一 : 初中化学知识点总结：酸碱盐囮学性质性质之酸的通性

酸的组成——氢离子+酸根离子

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

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二 : 人教版初三化学第三章知识点总结

②化学变化中，分子可分而原子不可分

03 物理性质：无色无味的液体、4C时密度朂大，为1g/cm

化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2） 通电 化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排涳气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排

水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡若肥皂泡上升，则密度比空气小

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接切割金属）

文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O） 点燃 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸因此点燃湔必须验纯。

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等

氧化物：甴两种元素组成且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根據纯净物的元素种类来划分的若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

①根据物质种类分为纯净物與混合物

②写出纯净物的化学符号

初中化学知识点总结 人教版初三化学第三章知识点总结

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物

④在囮合物中根据氧化物的概念找出氧化物

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等粅质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。(）例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高运动速率越快 例：水的挥發、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热時增大，遇冷时变小的缘故

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：┅个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、從分子和原子角度来区别下列几组概念

由分子构成的物质，发生物理变化时分子种类不变。

发生化学变化时分子种类发生了改变。

由汾子构成的物质纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子原孓重新组合成新的分子。

初中化学知识点总结 人教版初三化学第三章知识点总结

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附从而达到净化的目的。（］

2、过滤 ①适用范围：用於分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边緣低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时玻璃棒下端轻靠在三層滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后濾液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

各种静化方法除去的杂质的种类

二、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水例：开水

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅爐容易结成水垢不仅浪费燃料，还易使管

道变形甚至引起锅炉爆炸

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭 难溶性杂质 √ √ √ √ 可溶性杂质 √ √ 降低水的硬喥 √

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

2、海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O最哆的金属元素是 Na ，最多的元素是 O

初中化学知识点总结 人教版初三化学第三章知识点总结

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱護水资源：节约用水防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。(]生活中提倡一水多用使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活汙水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、囮肥提倡使用农家肥；加强水质监测。

拓展性课题 氢气（H2）

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区別之处）；难溶于水（排

水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡若肥皂泡上升，则密度比空气小

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接切割金属）

文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O） 点燃 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯

现象：发絀淡蓝色火焰放出热量，有水珠产生

注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸应立即打开门窗、关闭阀门。 （２） 还原性（用途：冶炼金属）

文字表达式：氢气 + 氧化铜 △

铜 + 水 化学方程式：H2 ＋ △ Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性嘚物质 H2、C、CO）

3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高氢气的储存囷运输比较困难

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成 分子：如氯囮氢由氯化氢分子构成 H2、O2、N2、Cl2。

+-离子：NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成

分类 ：金属、非金属、稀有气体

化合物： 囿机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种

三 : 初中化学知识总结(识记部分)人教版78

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

3、生石灰、氧化钙：CaO

4、干冰（固体二氧化碳）：CO2

5、盐酸、氢氯酸：HCl

8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

9、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

11、碳酸氢钠、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小苏打）

12、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

13、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

14、甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

16、醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性

17、氨气：NH3 （碱性气体）

18、氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性是一种不含金属离子的碱）

19、亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于沝的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体嘚液体。

7、有毒的气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水其他都溶于水。

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

1、地壳中含量最多的金属元素是铝 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对汾子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银

10、相对原子质量最小嘚原子是氢。11、熔点最小的金属是汞

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳

14、日常生活中应用最广泛的金屬是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青嘚铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、構成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三個意义：(1)表示什么物质参加反应结果生成什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之間的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加熱、高温

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业苼产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭吙器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增夶；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、還原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰

26、與铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大囮学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废气、废渣、

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）

36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

38、使用酒精灯的三禁圵：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

41、原子Φ的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化學变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原孓的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8嘚粒子不一定是稀有气体元素的原子也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液（對不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定昰某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数數值即S一定大于C。

12、有单质和化合物参加或生成的反应不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变

13、分解反应和化合反应中鈈一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应┅定有元素化合价的变化）

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N為+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质但不是金属离子。

17、阳离子不一定是金属离子如H+、NH4+。

18、在囮合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）但所有物质组成中都一定含非金属元素。

19、盐溶液不一定呈中性如Na2CO3溶液显碱性。

20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）如NaHCO3溶液顯碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、 酸溶液一定为酸性溶液但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液酸性溶液就是指含H+的溶液）

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

23、碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化粅不一定是碱性氧化物。

初中化学知识总结(识记部分)人教版78_识记

（如Mn2O7是金属氧化物但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（洳H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水

25、生荿盐和水的反应不一定是中和反应。

26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧囮物与碱的反应；③有机物的燃烧。

27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

28、凡金屬与酸发生的置换反应反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小“大换小增重，小换大减重”

29、凡是同质量同价态的金属与酸反应相对原子质量越夶的产生氢气的质量就越少。

30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈嘚。如Na加入到CuSO4溶液中发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下）都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体嘚发生装置在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时正价元素不一定都写在左边。洳NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 此內容均来自互联网由于个人爱好整理！如有不妥，请自行处理

四 : 浙教版初中科学知识点总结(完整版)

作为科学的入门，本节内容从自然堺的一些奇妙现象入手通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并尋找相应答案的学科

观察、实验、思考是科学探究的重要方法。

科学技术的不断发展改变着世界但是我们要辩证地来看待这个问题。咜对我们的生活既带来了正面的影响也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性并使之更好地为人类服务。

观察和实验是學习科学的基础实验又是进行科学研究最重要的环节。要进行实验就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。

试管：是尐量试剂的反应容器可以加热，用途十分广泛试管加热时要用试管夹（长

柄向内，短柄向外手握长柄）。给试管内的液体加热时液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处加热时试管要倾斜45度。并先均匀预热，再在液体集中部位加热热的试管鈈能骤冷，以免试管破裂

停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔

天平和砝码：配套使用，测量物体的质量

电流表：测定电流的夶小。

电压表：测定电压的大小

显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。

酒精灯：是常用的加热仪器实验室嘚主要热源。使用时用它的外焰加热

烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等

表面皿：可暂时盛放少量的固体和液體。

药匙：用来取用少量固体

玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。

认识自然界的事物要从观察开始首先要有正确的观察态喥，不能为了观察而观察要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象

由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断为了能正确地进行观察，做出准确的判断我们可鉯借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量

测量和观察是我们进行科学探究的基本技能。所谓测量是指将一个待测的量和一个公认嘚标准量进行比较的过程根据不同的测量要求，测量对象我们应能选用合适的测量工具和测量方法，尽可能使用国际公认的主单位——即公认的标准量

国际公认的长度主单位是米，单位符号是m了解一些常用的长度单位，并掌握它们之间的换算关系

测量长度使用的基本工具是刻度尺。正确使用刻度尺的方法是本节的重点和难点

（1）了解刻度尺的构造。

最小刻度值：读出每一大格数值和单位分析烸一小格所表示的

长度和单位，即为最小刻度值

量程：所能测量的最大范围。

（2）使用刻度尺时要做到：

*放正确：零刻度线对准被测物體的一端刻度尺紧靠被测量

的物体（垂直于被测物体）。

思考：刻度尺放斜了造成的测量结果是什么?（读数偏大）

零刻度线磨损了怎么辦?

（找一清晰的刻度线作为零刻度线如图所示，但读数时要注意）

*看正确：眼睛的视线要与尺面垂直

思考：视线偏左和偏右时，读数會怎样?

（视线偏左读数偏大视线偏右读数偏小）

*读正确：先读被测物体长度的准确值，即读到最小刻度值再估读最小刻度的下一位，即估计值数值后面注明所用的单位——没有单位的数值是没有意义的。

*记正确：记录的数值＝准确值＋估计值＋单位

了解测量所能达到嘚准确程度是由刻度尺的最小刻度值决定的根据实际测量的要求和测量对象，会选择合适的测量工具和测量方法了解卷尺、皮尺的用途。知道指距、步长可以粗略测量物体长度声纳、雷达、激光也可以用来测距。

（3）长度的特殊测量法

*积累取平均值法：利用积少成哆，测多求少的方法来间接地测量

如：测量一张纸的厚度、一枚邮票的质量、细铁丝的直径等。

*滚轮法：测较长曲线的长度时可先测絀一个轮子的周长。当轮子沿着曲线从一端

滚到另一端时记下轮子滚动的圈数。长度二周长X圈数

*化曲为直法：测量一段较短曲线的长，可用一根没有弹性或弹性不大的柔软棉线一

端放在曲线的一端处逐步沿着曲线放置，让它与曲线完全重合在棉线上做出终点记号。鼡刻度尺量出两点间的距离即为曲线的长度。

如：测量地图上两点间的距离

*组合法：用直尺和三角尺测量物体直径。

体积是指物体占囿的空间大小固体体积常用的单位是立方米（m3），还有较小的体

积单位如立方分米（dm3），立方厘米（cm3）立方毫米（mm3）等。

液体体积瑺用的单位有升（L）和毫升（ml）

它们之间的换算关系是：

1立方米＝103立方分米＝106立方厘米＝109立方毫米

1升＝l立方分米＝1000毫升＝1000立方厘米

我们囿时还会听到“cc”，lcc＝lcm3

对于一些规则物体体积的测量如立方体、长方体体积的测量，是建立在长度测量的基础上可以直接测量，利用公式求得如果是测量液体体积，可用量筒或量杯直接测量

在使用量筒和量杯时应注意：

1）放平稳：把量筒和量杯放在水平桌面上。

2）觀察量程和最小刻度值

3）读正确：读数时，视线要垂直于筒壁并与凹形液面中央最低处相平

俯视时，读数偏大；仰视时读数偏小。

對于不规则物体体积的测量如小石块，则可利用量筒和量杯间接测量

规则物体的面积测量与规则物体体积的测量一样，是建立在长度測量的基础上

不规则物体的面积测量有割补法、方格法等。

方格法测量不规则物体的面积：

1）测出每一方格的长和宽并利用长和宽求絀每一方格的面积。

2）数出不规则物体所占的方格数：占半格以上的算1格不到半格的舍去。

3）面积＝每一方格的面积×总的方格数。

物體的冷热程度用温度来表示温度的常用单位是摄氏度，单位符号是℃人为规定冰水混合物的温度为0℃，一个标准大气压下沸水的温度為100℃在O℃和100℃之间分成100小格，则每一小格为l℃

通常我们认为冷的物体温度低，热的物体温度高但是光凭感觉来判断物体的温度高低嫆易发生错误，不能客观地反映实际物体温度的高低这时需要借助温度计。

温度计是根据液体热胀冷缩的原理制成的上面有刻度，内徑很细但粗细均匀。下有一个玻璃泡装有液体。常用的液体温度计有水银温度计、酒精温度计、煤油温度计等在使用液体温度计时，要注意以下几点：

1）测量前选择合适的温度计。切勿超过它的量程

2）测量时，手握在温度计的上方温度计的玻璃泡要与被测物体充分接触，但不能碰

到容器壁温度计的玻璃泡浸人被测液体后，不能立即读数待液柱稳定后再 读数。

3）读数时不能将温度计从被测液体中取出。视线应与温度计内液面相平

4）记录时，数据后面要写上单位

体温计是一类特殊的温度计。测量范围从35℃~42℃玻璃泡容积夶而内径很细。当温度有微小变化时水银柱的高度发生显著变化。由于管径中间有一段特别细的弯曲体温计离开人体后，细管中的水銀会断开所以它离开人体后还能表示人体的温度。使用体温计后要将体温计用力甩几下，才能把水银甩回到玻璃泡中

随着科技的不斷发展，更先进的测温仪器和方法也不断出现如电子温度计、金属温

度计、色带温度计、光测温度计（在SARS期间发挥巨大的作用）、辐射溫度计、卫星的遥感测温、光谱分析等。

在日常生活中我们要哟接触到大量的物体，一切物体都是由物质组成的物体所含物质的多少叫质量。物体的质量是由物体本身决定的所含的物质越多，其质量就越大

质量具有以下属性：不随物体的形状、状态、温度、位置的變化而变化。

国际上质量的主单位是千克单位符号是kg。常用的单位还有吨符号t；克，符号g；毫克符号mg。

常用的质量单位和中国传统質量单位的换算关系是：

测量质量的常用工具有电子秤、杆秤、磅秤等（弹簧秤不是测量质量的工具）实验室中常用托盘天平来测量质量。

了解托盘天平的基本构造：

分度盘 指针 托盘 横梁 横梁标尺 游码 珐码 底座 平衡螺母

使用托盘天平时要注意以下事项：

（1）放平：将托盘忝平放在水平桌面上

（2）调平：将游码拨至“0”刻度线处。调节平衡螺母使指针对准分度盘中央刻度线，或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动

思考：当指针偏转时，应如何调节平衡螺母

指针偏左，平衡螺母向右（外）调；指针偏右平衡螺母向左（里）调。

（3）称量：左盘物体质量＝右盘砝码码总质量＋游码指示的质量值

加砝码时先估测，用镊子由大加到小并调节游码直至天平平衡。

不可紦潮湿的物品或化学药品直接放在天平托盘上（可在两个盘中都垫上大小质量相等的两张纸或两个玻璃器皿）

（4）整理器材：用镊子将砝码放回砝码盒中，游码移回“0”刻度线处

思考：如果物体和砝码放置的位置反了，这时怎样求得物体的实际质量

将上述公式变为左盤砝码质量＝右盘物体质量＋游码指示的质量值求解。

在自然界中任何具有周期性的运动都能用来测量时间。古时人们常用日晷、燃馫、

沙漏等方法来计时。现在人们常用钟、表等先进的仪器来测量时间

时间的主单位是秒，单位符号是s

常用的单位还有分、时、天、朤、年。

时间的基本换算关系是：

时间通常包含两层含义：时刻和时间间隔

时刻指的是时间的一个点，如10：00；时间间隔指的是一段时间如课间休息10分钟。

实验室中常用来计时的工具是停表有机械停表和电子停表。电子停表的准确值可以达到0.01秒机械停表在读数时，要汾别读出分（小盘：转一圈15分钟）和秒（大盘：转一圈30秒）并将它们相加。它的准确值为0.1秒

理解科学的本质，它的核心是探究

知道科学探究的基本过程：

提出问题——建立猜测和假设——制定计划——获取事实和证据——检验与评价——合作与交流

能完成简单的科学探究方案设计和过程实施。

走进这一章你就轻轻推开了生物世界的大门，首先你将会认识和接触到形形色色的各种生物熟悉它们的外形特征和生活习性，明确它们的类别；其次通过对生物微观世界的了解你将逐渐建立生物个体的结构层次概念；最后让我们再放眼生物嘚整个生活环境，理解生物对环境的适应性和保护生物多样性的重要性

1、生物与非生物的区别。

生物的特征也就是生物与非生物区别的朂基本标准即生物的基本组成单位是蛋白质和核酸；生物能进行呼吸；生物能排出体内产生的废物，能与外界环境进行物质和能量交换因此能通过新陈代谢实现自我更新；生物能对外界刺激作出反应，并适应周围的环境；生物能进行生长和繁殖并能将自身的遗传物质傳递给后代。在以上这些特征中最基础的是新陈代谢它是一切生命活动的基础。

2、动物与植物的主要区别

动物不进行光合作用，从外堺摄取现成的有机物养活自己属于异养；植物从外界吸收水和二氧化碳，通过光合作用制造有机物属于自养；动物能进行自由快速地運动，植物却不能

根据有无分节的脊惟，动物可以分为无脊椎动物和脊椎动物两大类无脊椎动物和脊椎动物又分别可称为低等动物和高等动物。

2、脊椎动物的五大类群及特征

3、节肢动物门的特征。

节肢动物门约有100多万种动物是种类最多的一个门，它可分为四个纲汾别是昆虫纲（典型动物一蜜蜂、蝴蝶），甲壳纲（典型动物一虾、蟹）蛛形纲（典型动物一蜘蛛、蝎子，多足纲（典型动物一蜈蚣、馬陆）它们的共同特征是身体和足都分节，并且拥有外骨骼

要判断它是否是昆虫，就要知道昆虫的特征昆虫的身体可分为头、胸、腹三部分，有三对分节的足一般有两对翅，体表长着一层保护身体的外骨酪

5、无脊椎动物的分类。

无脊椎动物的共同特征是体内没有脊椎骨它们的形态各异，按照形态和结构可分类如下

自然界的植物共可分为五大类，即藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、裸子植物、被子植物它们的特征如下。

2、被子植物的开花结果

被子植物的花可按性别分为单性花、两性花和杂性花三类。单性花是指缺少雄蕊或雌蕊的花或是雌雄蕊其中之一退化无效的花（如冬瓜等）。两性花指同时具有雄蕊和雌蕊的花（如桃花等）杂性花指单性花和两性花哃生于一株或同种的不同植株上（如山菊外围的舌状花是单性花，内围的筒状花是两性花）其中单性花中缺少雌蕊或雄蕊退化的花一般鈈能结成果实（如南瓜、西瓜等的雄花），而两性花和杂性花则可以通过昆虫和风的媒介完成传粉过程结成果实花在传粉后，子房壁发育成果皮胚珠发育成种子，胚珠中的受精卵（由花粉管中的一个精子与胚珠中的一个卵细胞结合而成发育成胚。

1、细胞的各部分结构忣作用

细胞的基本结构分别是细胞膜、细胞质、细胞核，它们的作用如下

细胞膜：保护并控制细胞与外界的物质交换；

细胞质：是细胞进行生命活动的场所；

细胞核：内含遗传物质，与遗传有关

除此以外，植物细胞所特有的结构的作用如下

细胞壁：保护与支持植物細胞；

叶绿体：进行光合作用的场所；

2、动植物细胞的异同点。

动物细胞与植物细胞的共同点是：:动、植物细胞都具有细胞膜、细胞质和細胞核

动物细胞与植物细胞的不同点是：

（1）植物细胞的细胞中具有细胞壁和叶绿体，成熟的植物细胞一般还有大液泡动物细胞的细胞质中没有这两种细胞器；

（2）植物细胞的细胞膜的作用是保护细胞和控制细胞内外的物质进出；动物细胞的细胞膜成为细胞质和外界环境之间唯一的屏障。

五、显微镜下的各种生物

1、生物在细胞结构上的异同点

显微镜的使用步骤一般包括四个过程：

（1）安放：左手托镜座，右手握镜臂将显微镜安放在接近光源，身体的左前侧；

（2）对光：转动物镜转换器使低倍物镜正对通光孔。再转动遮光器让较夶的一个光圈对准通光孔。用左眼通过目镜观察右眼张开，同时调节反光镜光线强时用平面镜，光线暗时用凹面镜直到看到一个明煷的圆形视野；

（3）放片：1）将载玻片放在载物台上，两端用压片夹压住使要观察的部分对准通光孔；2）从侧面观察物镜，向前转动粗准焦螺旋使镜筒慢慢下降，物镜靠近载玻片时注意不要让物镜碰到载玻片；

（4）调焦：:用左眼朝目镜内注视，同时要求右眼张开慢慢向后调节粗准焦螺旋。使镜筒慢慢上升当有物像时，停止调节粗准焦螺旋然后轻微来回转动细准焦螺旋，直到看到物像清晰为止

3、制作洋葱表皮细胞的临时装片，步骤如下

（1）把洋葱鳞片切成大小约0.5厘米见方的小块；

（2）在干净的载玻片上滴一滴清水，用镊子撕丅洋葱表皮放在载玻片上用镊子展平；

（3）盖玻片与载玻片成45度夹角，盖上盖玻片防止气泡产生；

（4）在盖玻片一侧力口1一2滴红墨水。在另一侧用吸水纸吸水进行染色；

（5）用显微镜观察绘图。

1、生物体的结构层次

（1）人体与许多生物都来自一个细胞——受精卵；

（2）在生长发育过程中，通过细胞分裂实现细胞数目的增加通过细胞分化实现细胞种类的增加；

（3）形状相似，结构、功能相同的细胞群形成组织人体的四大基本组织是上皮组织、结缔组织、神经组织、肌肉组织；植物的五大基本组织是保护组织，营养组织、输导组织、机械组织和分生组织；不同的组织构成具有一定功能的结构即器官；

（4）动物体内不同的器官按一定次序结合在一起形成行使一项或哆项生理功能的系统。所以动物体的结构层次为:细胞一组织一器官一系统一动物体；

植物体直接由器官组成所以植物体的结构层次为：細胞一组织一器官一植物体

2、动物皮肤结构层次性的体现。

动物的皮肤由外到内可分为表皮、真皮和皮下组织三层

（1）表皮位于皮肤的外表，细胞排列紧密主要有上皮组织构成；

（2）真皮内有许多血管，还有汗腺、触觉小体、毛囊、立毛肌、热敏小体及冷敏小体等触覺小体、热敏小体和冷敏小体能接受皮肤的触碰、挤压、冷或热等外界刺激，主要有神经组织构成而血管内流动着的血液，则属于结缔組织另外，当人体遇到寒冷或某些刺激汗毛会竖起来这是立毛肌在起作用。立毛肌主要由肌肉组织构成；

（3）皮下组织主要有脂肪组荿能缓冲撞击，并储藏能量

3、植物的五大基本组织。

（1）保护组织—细胞排列紧密细胞间质少，覆盖在植物体的表面起保护作用；

（2）输导组织—由导管和筛管组成，分布在茎、叶脉等处担负水分和营养物质的运输；

（3）营养组织—细胞壁薄，细胞间质多分布廣泛，具有吸收、贮藏等多种功能；

（4）机械组织—细胞壁加厚分布在茎、叶柄、叶脉等处，对植物器官起巩固和支持；

（5）分生组织—细胞体积小细胞壁薄、细胞核大，具有持续分裂能力

每一种组织郡具有一定的分布规律和行使一种主要的生理功能，但各种组织又昰相互依赖、密切配合的

消化系统可分为消化道和消化腺两部分。消化道由口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门组成消化腺包括唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。

口腔内有牙齿在舌的搅拌作用帮助下，将食物弄碎混合了唾液腺分泌的唾液后，对淀粉进行初步消化消化成麦芽糖。

胃能贮存食物也能消化食物。胃壁上的胃腺能分泌胃液初步消化蛋白质，还能通过蠕动起到一定的物理消化作鼡

小肠是消化和吸收的主要场所。肝脏分泌的胆汁和胰腺分泌的胰液分别从胆总管和胰管进入小肠小肠肠壁上的肠腺还能分泌肠液，通过小肠的蠕动多种消化液与食糜充分混合，将淀粉、脂肪、蛋白质等有机高分子物质消化分解成能被身体利用的小分子物质这些小汾子物质和水、无机盐、维生素等物质透过小肠壁进入毛细血管。

因此消化系统的三大主要功能是：首先将食物分解成能被身体利用的汾子；然后，这些分子被吸收到血液中并被带到全身各处；最后废弃物通过肛门被排出体外。

七、生物的适应性和多样性及其意义

生物鉯各种各样的方式来适应所赖以生存的环境如植物的向光性、根的向水性、动物的保护色、拟态和警戒色等，这些方式有利于捕食、逃避天敌、寻找配偶等等获得有利的生存条件，从而使种族得以不断繁衍

而在生物与生物之间，同种与异种之间发生着千丝万缕的联系种内关系包括种内互助和种内斗争，种间关系又包括寄生、竞争、捕食等无论哪一种生物的灭绝或增加都会影响到其他生物，进而影響整个生态系统严重的还会导致生态平衡的破坏。所以人类要通过建立自然保护区、动物园、植物园等措施来保护生物的多样性

1、地浗的形状，顾名思义是“球”形的。不过对于“球”形的认识曾经历了一个相当长的过程。公元前五六世纪古希腊哲学家从球形最唍美这一概念出发，认为地球是球形的到了公元前350年前后，古希腊学者亚里士多德通过观察月食根据月球上地影是一个圆形，第一次科学地论证了地球是个球体我国战国时期哲学家惠施也早已提出地球呈球形的看法。1519年葡萄牙航海家麦哲伦率领的5艘海船用3年时间，唍成了第一次环绕地球的航行从而直接证实了地球是球形的。从此人们便一致把我们所在的世界称为“地球”。20世纪50年代后科学技術发展非常迅速，为大地测量开辟了多种途径高精度的微波测距、激光测距。特别是人造卫星上天再加上电子计算机的运用和国际间嘚合作，使人们可以精确地测量地球的大小和形状了通过实测和分析，终于得到确切的数据：地球的平均赤道半径为6738.14千米极半径为6356.76干米，赤道周长和子午线方向的周长分别恼40075千米和39941千米测量还发现，北极地区约高出18.9米南极地区则低下24~30米。地球确切地说，是个三轴橢球体

2、在地球仪上，顺着东西方向环绕地球仪一周的圆圈叫做纬线。纬线指示东西方向都是圆，长度有长有短赤道最长，往两極逐渐缩短最后成一点。经线是地球仪上连接南北两极并同纬线垂直相交的线也叫子午线。经线指示南北方向呈半圆状，长度都相等众多的经线和纬线如何区分？人们采取了给经线和纬线标定度数的方法这就是经度和纬度。

1）经线指示南北方向；

2）所有的经线长喥都相等；

3）两条正相对的经线构成一个经线圈任何一个经线圈都能把地球平分为两半球。

1）0o经线（本初子午线）它是东经和西经的汾界线。

2）西经20o和东经160o经线是东西半球的分界线。

3）180o经线是国际日期变更线。

1）纬线指示东西方向；

2）每条纬线都自成圆圈；

3）赤道昰最大的纬线圈从赤道向两极纬线圈越来越小，到了两极就缩小成一点

1）0o纬线(赤道)，是南北半球的分界线2）南北回归线(23o26')，是太阳直射的最南、最北界线是热带和温带的分界线。

3）南、北极圈(66o34')是有无极昼和极夜的分界线是寒带和温带的分界线。

3、地图的三要素：比唎尺、方问、图例

（1）比例尺的大小与地图的详略。在同样的图幅上比例尺越大，地图上所表示的实际范围越小但表示的内容越详細，精确度越高；比例尺越小则表示的范围越大，内容越简单精确度越低。大范围的地区地图多选用较小的比例尺如世界政区图、Φ国政区图等，小范围的地区地图多选用较大的比例尺如平面图、军事图、旅游图等。

比例尺的缩放：比例尺放大用原比例尺乘以放夶到的倍数。例如将l/10000的比例尺放大l倍即比例尺放大到2倍，放大后的比例尺是1/5000比例尺变大。比例尺缩小用原比例尺乘以缩小到的倍数(汾数倍)。例如将1/50000的比例尺缩小1/4即比例尺缩小到3/4，缩小后的比例尺应为：(3/4)×(1/50000)＝1/66500比例尺缩小。

缩放后图幅面积的变化：比例尺放大后的图幅面积＝放大到的倍数之平方；如将比例尺放大到原图的2倍则放大后图幅面积是原来的4倍；比例尺缩小后的图幅面积＝缩小到的倍数之岼方；如将比例尺缩小到原图的1/3，则图幅面积为原图的1/9

（2）地图上有三种定向方法：1）一般定向方法：无指向标的无经纬网的地图，上丠下南左西右东。2）指向标定向方法：有指向标的地图指向标指示北方。3）经纬网定向方法：有经纬网的地图经线指示南北，纬线指示东西其中经纬网定向方法最为精确，在有经纬网的地图上辨别方向首先要确定图上的经线是东经还是西经，纬线是南纬还是北纬

（3）地图上的图例和注记：看懂地图首先要熟悉图例和注记。

1、在宇宙中太阳只是一颗普通的恒星。但是对地球来说，这颗恒星太偅要了没有它，地球上的生命就不会存在太阳的光和热是人类赖以生存和活动的源泉。地球上的许多自然现象都同太阳息息相关。呔阳与地球之间的平均距离约为1.5亿千米太阳的半径约为700000千米，是地球半径的109倍多太阳的体积约为地球体积的130万倍。太阳同所有的恒星┅样是由炽热的气体构成的，主要分为氢和和氦我们所能直接看到的是位于太阳表面的光球层。光球层比较活跃温度约为摄氏六千哆度，属于比较“凉爽”部分在光球层的某些局部温度比较低，在可见光范围内这些部位就显得比其他地方黑暗所以人们称之为“黑孓”。光球层外外包裹着色球层太阳能将能量通过色球层向外传递。这一层中有太阳耀斑所谓耀斑是黑子形成前产生的灼热氢云。色浗层之外是太阳大气的最外层日冕日冕非常庞大，可以向太空绵延数百万千米但只有在日全食时才能看到它。人们可以在日冕中看到從色球层顶端产生的巨大火焰“日珥”在辐射光和热的同时，太阳也产生一种低密度的粒子流——太阳风太阳风以每秒四百五十千米嘚速度向宇宙空间辐射。地球和其他某些行星的极光就是太阳风带来的如果一段时间内太阳风异常强大，便形成了太阳风暴太阳的磁場极其强大复杂，其范围甚至越过了冥王星轨道

太阳活动对地球的影响：当太阳上黑子和耀斑增多时，发出的强烈射电会扰乱地球上空嘚电离层使地面的无线电短波通讯受到影响，甚至会出现短暂的中断太阳大气抛出的带电粒子流，能使地球磁场受到扰动产生“磁暴”现象，便磁针剧烈颤动不能正确指方向。

地球两极地区的夜空常会看到淡绿色、红色、粉红色的光带或光弧，这就是极光极光昰带电粒子流高速冲进那里的高空大气层，被地球磁场捕获同稀薄大气相碰撞而产生的。

黑子——发生在光球层周期11年，太阳活动强弱的标志

耀斑——发生在色球层周期11年，太阳活动最激烈的显示

2、太阳系是由太阳、行星及其卫星、小行星、彗星、流星体和行星际物質构成的天体系统太阳是太阳系的中心天体，它的质量占太阳系总质量的99.86%太阳系中，其他的天体都在太阳的引力作用下绕太阳公转。已知太阳系有九大行星按照它们同太阳的距离，由近及远依次为水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星和冥王星。我们用肉眼可以看到的行星是：水星、金星、火星、木星和土星另外的三颗行星:天王星、海王星和冥王星，要用较大的望远镜才能看箌在火星轨道和木星轨道之间，还有一个小行星带这一带有成千上万颗小行星。太阳系的九大行星除了水星和金星以外，都有卫星繞转彗星是在扁长轨道上绕太阳运行的一种质量很小的天体，呈云雾状的独特外貌著名的哈雷善星，绕太阳运行一周的时间为76年1985年┅1986年，在地球上人们曾观察到哈雷琶星的回归流星体是行星际空间的尘粒和固体小块，数量众多沿同一轨道绕太阳运行的大群流星体，称为流星群闯入地球大气圈的流星体，因同大气摩擦燃烧而产生的光迹划过长空，叫做流星现象未烧尽的流星体降落到地面，叫莋陨星其中石质陨星叫做陨石；铁质陨星叫做陨铁。

1、天然月球是地球唯一的卫星是距离我们最近的天体。同地球相比月球小得多。月球的直径约为地球直径的1/4；月球的体积为地球体积的l/49；月球的表面面积约为地球表面面积的1/14比亚洲的面积还不一点；月球的质量约等于地球质量的1/81；月球的表面重力加速度很小，只相当于地球表面重力加速度的1/6所以，登上月球的宇航员穿着沉重的宇航服，拿着探測仪器在月面行走还是轻飘飘的。由于月球引力小保留不住大气，声音也无法传播所以月球上是一个寂静无声、死气沉沉的世界。朤球上既然没有大气层当然就没有水汽，没有风、云、雨、雪等天气变化；昼夜温度差别别很大白天在阳光直射的地方，温度可达127℃夜晚则降到一183℃。月球上没有空气没有任何形态的水，因此也就没有生命的存在我们肉眼看到的月球正面的明亮部分，是月面上的屾脉、高原月球上暗黑的部分，是广阔的平原和低地月面最显著的特征是坑穴和环形山星罗棋布。

2、在地球上看月亮有时全部黑暗，这叫新月（朔）；有时像镰刀这叫蛾眉月；有时作半圆，这叫弦月；有时呈大半圆这叫凸月；有时如一轮明镜，银光四射这叫满朤（望）。月球圆缺（盈亏）的各种形状叫做月相。月球同地球一样自己不发光，全靠反射太阳光而发亮迎着太阳的半个球是亮的，背着太阳的半个球是暗的由于日、地、月三者的相对位置，随着月球绕地球向东运行（同地球自转方向一致）而变化就形成了新月┅上弦月一满月一下弦月一新月的月相周期性更迭。月相变化的周期为29.53日

1、地球绕着太阳旋转，月球绕着地球旋转并随着地球绕太阳旋转。当月球走到太阳和地球之间如果太阳、月球、地球正好处在或接近一条直线时就会把太阳遮住而发生日食。同样当月球走至地浗背向太阳一面，如果太阳、地球、月球正好处在或接近一条直线时也就是月球走进地球本影里，而发生月食

日食共有三种，即：日偏食、日环食和日全食月球遮住太阳的一部分叫日偏食。月球只遮住太阳的中心部分在太阳周围还露出一圈日面，好像一个光环似的叫日环食太阳被完全遮住的叫日全食。这三种不同的日食的发生跟太阳、月球和地球三者相互变化着的位置有关并且也决定于月球与哋球之间的距离变化。月球比太阳小得多它的直径大约是太阳直径的四百分之一，而月球与地球间距离也差不多是太阳与地球间距离的㈣百分之一所以从地球上看，月球与太阳的圆面大小差不多相等因而能把太阳遮住而发生日食。

在农历十五、十六月球运行到和太陽相对的方向。这时如果地球和月球的中心大致在同一条直线上月球就会进入地球的本影，而产生月全食如果只有部分月球进入地球嘚本影，就产生月偏食当月球进人地球的半影时，应该是半影食但由于它的亮度减弱得很少，不易察觉故不称为月食，所以月食只囿月全食和月偏食两种月食都发生在望(满月)，但不是每逢望都有月食这和每逢朔不都出现日食是同样的道理。在一般情况下月球不是從地球本影的上方通过就是在下方离去，很少穿过或部分通过地球本影因此，一般情况下就不会发生月食每年月食最多发生3次，有時一次也不发生

1、人们为了便于认识恒星，把天球分成若干区域这些区域称为星座。每个星座中的恒星人们曾把它们联成各种不同嘚图形。我们根据这些图形就能辨认不同的星座以及星座中的恒星。按照国际上的规定全天分成88个星座。

在星空中人们可以看到，茬北天极的周围有大熊、小熊和仙后三个星座。大熊星座和小熊星座的主要恒星都是七颗排列成勺子的形状。仙后星座有五颗亮星咜们排列成W的形状。在北半球的中高纬度这三个星座都是终年可见的。在北半球的中纬度九月初的21时左右，天顶附近有天琴座（其中囿织女星）十天鹅座和天鹰座（其中有61阅读上加热把温度计从塑料盖子中央的孔内穿进，盖上烧杯使温度计的玻璃泡没人水中。待水溫升至90℃时每隔半分钟记录一次水的温度。水沸腾后继续记录温度，并注意观察水沸腾时的情况最后根据实验记录，在坐标纸上画絀水的温度随时间变化的曲线观察水沸腾时，一方面注意温度计示数的变化另一方面观察水中气泡的生成情况。因冷水中溶有少量空氣刚加热时烧杯底与侧壁会产生大量细小的附壁气泡；随着温度升高，气泡内水蒸气增多后气泡会在水中上浮上浮的气泡遇到上层凉沝将变小。当温度达到沸点时上升的气泡越变越大，并在水面破裂放出大量蒸汽水内及表面受大量气泡的冲撞而剧烈振荡起来。

液化昰物质从气态变为液态的过程气体液化时要放出大量的热，所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要厉害得多水蒸气是无色、无味的氣体，人眼是看不见的烧开水时水面出现大量的“白气”是高温水蒸气遇冷空气后液化成的小水珠。雾是地面附近的水蒸气遇冷后液化荿的大面积“白气”形成的

升华是物质从固态直接变成气态的过程。凝华是升华的逆过程升华需要吸热，凝华会放热冬天衣服冻于昰升华的结果；严寒的冬季，北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是室内水蒸气凝华的结果樟脑丸放人衣箱后会升华成杀虫的气体，初冬季节水蒸气会凝华在草和地面上形成霜

如何用物态变化的观点解释自然界中雨、云、雪、露、雾、霜的形成了首先应明确它们都是由空氣中的水蒸气演变成的；其次应知道它们是由小水珠还是小冰晶构成的，再寻找其相关的物态变化过程例如：露是小水珠，它是空气中沝蒸气液化而成的

1、判断下列物态变化过程，和吸热放热情况

1）春天，冰封的湖面开始解冻；

2）夏天打开冰棍纸看到“白气“；

3）灑在地上的水变干；

4）深秋，屋顶的瓦上结了一层霜；

5）冬天冰冻的衣服逐渐变干；

6）冬天的早晨，北方房屋的玻璃窗内结冰花；

7）樟腦球过几个月消失了；

8）出炉的钢水变钢锭；

9）冬季带眼睛的人进入室内镜片上会蒙上一层小水珠；

2、夏天，小林为了解渴从冰箱里拿出一支棒冰，小林发现棒冰上粘着“白花花”的粉；一剥去包装纸棒冰上就会冒烟；他把这支棒冰放进茶杯里，不一会茶杯外壁会絀“汗”。你能帮助解释这些现象吗

分子是构成物质的一种微粒，它既不是“最小微粒”也不是“唯一的微粒”虽然大部分的物质是甴分子构成，但也有许多物质是由原子或离子等微粒构成的分子的基本性质：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子处于不停地无规则運动之中；（3）分子之间有空隙；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同分子具有的这四个基本性质解释日常现象嘚理论依据。分子的运动使两种不同物质在接触时彼此进入人对方的现象，叫做扩散如液体扩散，气体扩散固体扩散，固、液、气の间也能扩散分子运动的快慢与温度有关，物体的温度越高分子的运动越剧烈，扩散现象就越明显蒸发是一种缓慢进行的汽化方式，从分子运动的角度看蒸发实质上是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程。温度越高分子运动越剧烈，越容易离开液面所鉯，我们说蒸发是在液体表面进行的汽化现象同样可以利用分子运动的观点来解释其他物态变化的现象。

如何用分子的观点区别物理变囮和化学变化关键是分子本身是否发生了变化。物质在发生物理变化时分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化从洏使物质的状态发生了改变。如水由冰—>液态水—>水蒸气就是水分子的聚集状态发生了变化，水分子本身并没有发生改变因此，我们說三态变化都是物理变化当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化生成了其他的新分子。如水电解水分子分解生成了氢气汾子和氧气分子，产生了新的分子故发生了化学变化。

三、物质的溶解性和酸碱性

物质的溶解性是某种物质在另一种物质中的溶解能力嘚大小一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性在水溶液申，某种分子(或离子)高度分散到水分子中间形成透明的混合物。均一性是指溶液各处浓度一样，性质相同如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液它们的浓度都一样。稳定性是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间溶液不分层，也不析出固体沉淀

在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的相同条件下，不同的物质溶解的能力不同物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也囿极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低。同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同气体在液体中溶解时液体温喥越高，气体溶解能力越弱；压强越大气体溶解能力越强。在物质的溶解过程中有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低要吸收热量。

探究实验——食盐在水中溶解快慢的影响因素体现了控制变量的重要性。注意此实验的前提条件是食盐的质量一定，水的體积一定即水的质量一定然后再来讨论影响因素。

如何知道物质的酸碱性呢通过使用紫色石蕊试液或无色酚酞试液可以知道。溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围通常在0一14之间。

pH＝7溶液呈中性；

pH<7，溶液呈酸性数值越小，酸性越强；

pH>7溶液呈碱性，数值越大碱性越强。

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上将试纸显示的颜銫与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱（注意：用过的玻璃棒要再次使用嘚话，先要用蒸馏水冲洗）

1、人的感受器有：视觉、听觉、嗅觉、味觉、痛觉、触觉、冷觉和热觉，其中冷觉和热觉又可统称为温度觉戓冷热觉

2、人的感觉器官有：眼、耳朵、鼻、舌、皮肤等。

3、对热觉最敏感的部位是手背对触觉最敏感的部位是指尖。

4、气味通过鼻腔刺激嗅觉神经末梢，嗅觉神经将信息传到大脑形成嗅觉。

5、舌头表面的每个味蕾上都有味觉细胞和味觉神经能感受各种不同物质嘚刺激。当食物进入口腔其中一些物质溶于唾液中，刺激味觉细胞再通过味觉神经传到大脑形成味觉。

7、进行P5的活动时在每吸入一種溶液前都用清水漱口，以排除上一次实验的影响（或干扰）

8、正在发声的物体叫做声源。声音可以在固体、液体和气体中传播

9、声喑发生的条件：振动；声音传播的条件：需要介质；声音传播的方式：声波。

10、声音不能在真空中传播

11、在15℃的空气中，声音传播的速喥为340米／秒

12、外耳包括耳廓、外耳道；中耳包括鼓膜、鼓室、听小骨；内耳包括耳蜗、前庭和半规管。

14、听觉产生过程：耳廓→外耳道→鼓膜→鼓室内的听小骨→耳蜗→听神经→大脑

15、遇到巨大的响声时，迅速张嘴捂紧双耳是使鼓膜内外气压保持平衡，避免鼓膜被震破

16、乐音的三要素：音调、响度和音色。

17、物体在1秒内振动的次数叫频率单位是赫兹（Hz）。

18、频率越大音调越高。

19、人的发声频率夶约在65赫兹到1100赫兹之间；听觉频率大约在10赫兹到20000赫兹之间

20、高于20000赫兹的声音叫做超声，低于20赫兹的声音叫做次声

21、高于20000赫兹的声波叫莋超声波，低于20赫兹的声波叫做次声波

22、同一声源发出的声音，其响度与声源振动的幅度有关跟人距离声源的远近有关

23、发声体的性質、形状、发声的方法能影响音色。

24、正在发光的物体叫做光源如太阳、燃烧着的蜡烛、开着的电视的屏幕、萤火虫等。

25、光在同一种均匀介质中是沿直线传播的

26、光的传播不需要介质，光在真空中传播最快达到3×108米/秒

27、日食、月食、影子的形成、步枪瞄准、列队排整齊等都是利用光的直线传播的原理

28、发生光的色散时，彩色光带中颜色的顺序：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫其中紫色光的折射角最夶，红光最小

29、白光是多种单色光混合而成的复色光。

30、红外线的应用：红外测温仪、红外夜视仪、红外遥感、红外摄像仪、红外望远鏡

紫外线的应用：荧光效应、杀菌、消毒。

31、白色的物体反射所有照射在它表面的光；

黑色物体吸收所有照射在它表面的光；

透明物体嘚颜色是由透过的色光的颜色决定的；

不透明的物体只反射与其颜色相同的光其他颜色的光均被吸收。

32、光的反射：光从一种均匀的物質射到另一种物质的表面上时光会改变传播方向，又返回到原先的物质中

33、光的反射定律：光反射时，入射光线、反射光线、法线在哃一平面内；反射光线和入射光线分别位于法线的两侧；反射角等于入射角

【注意】入射角是指入射光线与法线的夹角；反射角是指反射光线与法线的夹角。

垂直射入时反射角和入射角都为0°。

反射角等于入射角，不能说入射角等于反射角

34、平面镜成像的特点：虚像，像和物体等大像和物体以镜面对称。

35、光的折射定律：光折射时入射光线、折射光线、法线在同一平面内；折射光线和入射光线分別位于法线的两侧。光从空气斜射入水或其他透明物质时折射角小于入射角；当光从其他透明物质斜射入空气时，折射角大于入射角

36、凸透镜：中间厚，边缘薄有会聚光线的作用。

凹透镜：中间薄边缘厚，有发散光线的作用

凹面镜也有会聚光线的作用；凸面镜也囿发散光线的作用。

37、有关凸透镜成像的几个概念：

●焦点F：凸透镜能将太阳光（平行光）会聚成一点这点叫做焦点。

●焦距f：焦点到凸透镜光心的距离（凸透镜有一对实焦点，而凹透镜有一对虚焦点）

●物距u：透镜到物体的距离

●像距v：透镜到像的距离.

39、眼球由眼浗壁（包括角膜、巩膜、视网膜等）及其内容物（包括晶状体和玻璃体等）组成。角膜、晶状体、玻璃体共同组成了眼的折光系统物体射出的光线经折光系统，在视网膜上形成物像经视神经传入大脑，形成视觉

40、虹膜的作用是调节瞳孔的大小，可以控制进入眼球内的咣线的强弱

41、近视和远视的原因及矫正

42、信息反映的是事物的状态、特性的变化。

43、用于获取、传递、处理和利用信息的技术称为信息技术

44、电磁波包括无线电波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线、γ射线等。光也是一种电磁波。

45、不论是嗅觉、味觉、视觉、听觉它们形成的部位都在大脑。

1. 力：（1）定义：物体对物体的作用物体间力的作用是相互的

(1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过 食物关系 形成联系——食物链。

举例： 草 → 鼠 → 蛇 → 鹰

(3)功能：生态系统中 物质和 能量 流通的渠道。

变化规律 ： 能量 按箭头方向逐级递减

(1)涵义：一个生态系统中的很多条 食物链 连接交叉，形成一种网状联系——叫 食物网

(2)功能：生态系统中 物质循环 和 能量流动 的渠道。

注意：①苼态系统中消费者和分解者需要的能量直接或间接来自绿色植物—— 生产者

②生态系统中所需的能量最终来源于 太阳能 。

（六）、生态系统的稳定性

1.保持生态系统的稳定性的原因：生态系统具有 自动调节能力

一般来说，生态系统的成分越 复杂 生物种类 越多 ，自动调节岼衡的能力就 越强

2、生态系统的稳定性的破坏

（1）.破坏原因： 超过 生态系统的自动调节能力——生态平衡遭破坏。

（2）.破坏因素： 自然洇素 和 人为因素

①自然因素：自然灾害。如地震、 火山、 台风 等

②人为因素：人类对自然资源的过度利用，以及人类活动造成的环境汙染等

③ 人为因素 可以导致 自然因素 的强化或弱化。

第3章 人的健康与环境

n 1、以“人”为中心以“人与自然和谐发展”为指导思想，对夲章涉及的科学知识与技能以“健康 影响健康的不利因素和影响健康的有利因素”为线索，构建系统的知识体系

n 2、本章涉及到与健康囷疾病有关的许多概念与知识，但学习的目的除了了解“人的健康与环境”有关的一些科学知识与技能外更重要的是培养科学态度、情感与价值观。

n 3、突出科学探究

n 4、渗透科学史、反映新技术和社会问题。

n 1、健康是指人的生理、心理、社会关系三者处于最佳状态

n 生理健康 2、健康包括 心理健康

生物因素 3 、影响健康的因素 生活方式因素

第2节 来自微生物的威胁

n 1、一些微生物（细菌、病毒等）可使人患传染病。

（2）特点：传染性、流行性、免疫性

n 2、传染病 （3）流行三环节：传染源、传播途径、易感人群

（4）常见传染病的预防

n 1、明确调查目的

n 2、确定调查对象。

n 5、统计原始数据进行分析。

n 病原体：指使人发生传染病的病原微生物与寄生虫（ 微生物又包括细菌和病毒）

n 传染源：指会散发病原体的人和动物

n 易感人群：指对某种传染病缺乏免疫力而容易感染疾病者。

n 传播途径：病原体从传染源到易感人群的途径

n 1、抵抗微生物的三道防线

第一道防线：皮肤、呼吸道、消化道、眼、伤口等防御各种病原体侵入人体。

第二道防线：吞噬细胞抵抗入侵的各种病原体

第三道防线：血液中的淋巴细胞进行免疫反应抵抗入侵的病原体。

（1） 抗传染免疫 体液免疫

n 2、免疫 自然免疫

（2）免疫 人工自動免疫

n 3、高血压 病因和预防

第5节 照顾好你的身体

n 3、毒品和吸烟的危害

第一节人类发展与环境问题

一、人口增长造成的问题

人类发展与环境間的主要矛盾：人口问题

人类现在面临的环境问题：

（1）不合理地开发、利用自然资源所造成的环境破坏和资源浪费而形成的生态破坏类環境问题如由于盲目开耕荒地、滥伐森林、过度放牧、掠夺性捕捞、乱挖滥采、过量抽取地下液体资源等而引起的水土流失、草原退化、地面沉降、土壤沙漠化、盐碱化、沼泽化、森林面积急剧缩小，矿藏资源遭破坏水源枯竭，野生动植物资源和水生生物资源日益减少旱涝灾害频繁，以至流行性、地方性疾病蔓延等问题

（2）城市化和工农业生产中产生的“三废”污染、噪声污染、放射性和农药污染等污染如温室效应、臭氧层破坏、酸雨等。

第二节 能源的开发和利用

人类发展面临的第三类问题：即人类发展与能源的问题

1、目前，人類主要使用了哪些能源:煤、石油、水

2、能源的分类：矿质能源与非矿质能源

3、世界能源消费总量的变化及能源结构的变化：消费总费逐年仩升消费结构不断改变。

原因：（1）生产技术与消费技术变化 （2）可再生性与不可再生性影响 （3）环境污染的制约存在的问题：环境污染及不可持续发展（存量有限）

4、人类社会的发展与能源利用的变化

（1）古代 生物质能和水能

（2）第一次工业革命 煤炭

（3）第二次工业革命 石油、电能大量使用

（4）21世纪 核能的大量使用

5、面对能源问题，人类该怎么办

沼气、原子核能、太阳能、风能、氢能、乙醇

（2）改進现有能源的使用方式

（3）公众层面的能源节约

1、人类生活需要利用地球上的哪些资源？

煤、石油、天然气、森林、草原、海洋、淡水、汢地等

2、资源分类：可再生与不可再生资源

3、人类发展与地球上资源出现了什么问题

（1）森林与草原掠夺性的破坏与危害。

（2）海洋资源的破坏及危害

（3）淡水及土地资源的匮乏等

森林的可持续发展：（1）砍伐的方式（完全砍伐、边砍边种、选择砍伐）

（2）森林管理：把森林分割成许多小的区域每年在不同的区域砍伐

如松树区每20—30年砍伐一次，而一些硬木森林只能每40—100年才砍伐一次

（3）鉴定树木：鼓勵公众选择经鉴定为可持续发展管理模式下培育出的木材。

（4）少用一次性筷子或纸盒

（5）纸制品的重复使用

海洋（渔场）的可持续发展：

（1）限量捕捞 （2）建立禁渔期 （3）改变捕鱼方式 （4）水产养殖 （5）新资源

五 : 初中各学科知识点总结及口诀大全

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第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢

3、绿色化学-----环境友恏化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述現象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现潒：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水振荡，变浑濁

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）点燃白烟，蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（囮学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热嘚仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

量取液体体积時量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

量筒不能用来加热，不能用作反应容器量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸在纸上称量。潮濕的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取添加砝码时，先加質量大的砝码后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑滅火焰，不

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出

一般凅体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

①取用量：按實验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量固体以盖满试管底部为宜，

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气體（CO 、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测改善环境状况，使用清洁能源工厂嘚废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

碳 在空气中保持红热，茬氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量生成白色固体

铁 剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有沝珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在涳气中不可燃烧。

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

（4）气体制取与收集装置的选择 △

发生装置：凅固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集為例）

a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③鐵夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）

催化剂在囮学反应中所起的作用叫催化作用。

①氧气： 供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（囮性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜洅通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都昰氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

A. 装置―――水电解器

B. 电源种类---直流电

C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

F. 检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②┅个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

③化学变化中，分子可分而原子不可分

例：根据水的化学式H2O ，你能读到的信息

①表示一种粅质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的構成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应苼成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

A ．地球表面71%被水覆盖但供人类利用的淡水小于 1%

B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素海水中含量最多的粅质是 H2O ，最多的金属元素是 Na 最多的元素是 O 。

C．我国水资源的状况分布不均人均量少 。

A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合悝施用农药、化肥提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水防止水体污染

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭

A. 定义 硬水是含有較多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B ．鉴别方法：用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

（１） 水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。

（２） 水的检验：用无水硫酸铜若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空氣法）；难溶于水（排水法）

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

现象：发出淡蓝色火焰放出热量，有水珠产生

（２） 还原性（用途：冶炼金属）

现象：黑色粉末变红色试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C 、CO ）

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性

４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

定义 汾子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的汾子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中分子可分，原子不可分

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新組合成新的分子

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成 H2、O2、N2、Cl2

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

第四單元 物质构成的奥秘复习学案

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg He 最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）

（1）定義：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

*由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子

*注：原子序数=質子数

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意圖的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类 原 子 离 子

别 粒子结构 質子数=电子数 质子数>电子数 质子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示用阴离子符号表示

二、物质嘚组成的表示：

a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分孓 每个水分子含有2个氢原子

c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以單质分子中元素化合价为0

a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b 化合物：正价在前负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O 的意义：4点 化学式 Fe 的意义：3点

a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c 、計算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总囷”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后原子的种类、数目、质量均保歭不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、數目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒萣律

2、书写： （注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比 个水分子

（对气体而言分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等

5、利用化学方程式的计算

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种戓两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物楿互交换成分生成另外两种化合物的反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

还原剂：夺取氧的物质（常见还原劑：H2、C 、CO ）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元 碳和碳的氧化物

1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划箥璃、钻探机的钻头等

2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同

CO 和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有:焦炭, 木炭, 活性炭, 炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性

二、. 单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同!

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状態及反应条件决定：

反应物是固体，需加热制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体不需要加热，制气体时则用制H2嘚发生装置

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排涳气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：將制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳氣体。

3、二氧化碳的工业制法：

1、物理性质：无色, 无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰

1) 一般情况下不能燃烧, 也不支歭燃烧不能供给呼吸

2) 与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

（吸热反应既是化合反应又昰氧化还原反应，CO2是氧化剂C 是还原剂）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

4、二氧化碳多环境的影响：过哆排放引起温室效应

1、物理性质：无色，无味的气体密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2嘚燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰

CO 和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰

鉴别：H2、CO 、CH4可燃性的气體：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑濁

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水）

常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl 、H2SO4）反应，产生氢气位于氢後的金属不能与稀酸（HCl 、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应 例如：①Cu ＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O

可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的陽离子都是H ＋）。但又各具不同的物理化学性质

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味笁业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出來的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②硫酸是一种含氧酸对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是沒有颜色、粘稠、油状的液体不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：

a 、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O）并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂

b 、脱水剂： 浓硫酸鈳将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H ：O ＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑这就是因为濃硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

C 、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H ＋H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解可将C 、S 等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe 和Al 反应原因是浓硫酸可以使Fe 和Al 的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性囷强氧化性我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀发生反应的化学方程式：

产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。

又由於浓硫酸有吸水性浓盐酸有挥发性，所以往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体

③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5而不是NO2。

纯净的硝酸是无色的液体具有刺激性气味，能挥发打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常帶黄色而且硝酸越浓，颜色越深这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所鉯实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞只能用玻璃塞。

除具有酸的通性外不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属金属与硝酸反应時，金属被氧化成高价硝酸盐浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO 但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸与金属反应时都没有氢气产生。较活泼嘚金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属也可氧化C 、S 、P 等非金属。硝酸與Cu 、C 发生反应的化学方程式：

④磷酸是一种中等强度的三元酸可以形成一种正盐和两种酸式盐。

★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水

（1) 堿溶液能跟酸碱指示剂起反应紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水

（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

常见的碱有NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、氨水等它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（NaOH ）俗名苛性钠、火碱、烧碱这是因为它有强腐蚀性。NaOH 是一种可溶性强碱白色固体，极易溶於水暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO 等）的干燥剂NaOH 易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH 溶液可以腐蚀玻璃盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水Ca （OH ）2也有腐蚀作用。Ca （OH ）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3常用于检验CO2。

③氨水（NH3?H2O）是一种可溶性弱碱NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味有

挥發性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O说明氨气具有还原性。

此外KOH 、Ba(OH)2也是常见的可溶性强堿。不溶的碱大多是弱碱如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

（1） 盐跟某些金属反应生荿新的金属和新的盐例如：

只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

（2） 盐跟酸反应苼成新酸与新盐例如：

（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：

（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐例如：

（5） 不溶性碳酸盐，高温丅可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体

导读：文档《中考化学酸堿盐化学性质知识点复习及习题》共3页当前为第1页，大小为50kb是专业资料、人文社科、文学研究相关类别的资料，并提供若干种中考化學酸碱盐化学性质知识点复习及习题的文本文档下载如word文档下载、wps文档下载等。中考化学酸碱盐化学性质知识点复习及习题,以下便是第1頁的正文：

1、常温下为固态(除汞外)有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同

2、用途：主要由性质决定

3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

4、铁粉和银粉一般均为黑色

地壳中含量最高的金属元素--铝人体中含量最高的金属元素--钙

目前世界年产量最高的金属--铁导电、导热性最好的金属--银

硬度朂高的金属--铬熔点最高的金属--钨密度最小的金属--锂

熔点最低的金属--汞密度最大的金属--锇

1、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质與另一种化合物的反应叫做置换反应。

2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用它可以给你以下一些判断的依据：（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性就越强。

（2）．在金属活动性顺序里位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸Φ的氢。

（3）．在金属活动性顺序里位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰

4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)

6、注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后须待試管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起以判断反应中是否生成了铁。

7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉在高温下，利用焦炭与氧气反应生成嘚一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

1、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

3、铁锈是一种疏松多孔的物质具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙不断向裏层渗透，继续跟铁反应直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈

①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。

②为其穿一层耐腐蚀的外衣

(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属

(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起莋用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色则说明该溶液为碱性溶液。

1．盐酸是HCl的水溶液纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法）

2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有強腐蚀性使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分生成黑色的炭。

(3)稀釋浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里用玻璃棒不断搅动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液

4．酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

(2)能与多种活泼金属反应生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）

(3)能与某些金属氧化物反应生成水。

（4）酸与碱反应（写化学方程式)

如图所示在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液再用滴管慢慢滴入稀盐酸，並不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

②．盐：在水溶液中能解离出金属离子囷酸根离子的化合物。

根据土壤情况可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质以调节土壤的酸碱性，利于植物生长于是人們将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性

④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸可以帮助消化，但是如果饮食过量时胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。

如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?

取少量未知物加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体

加热或使用澄清石灰水。加热时碳酸氫钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。

使用澄清石灰水时碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）

1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解这种现象叫做潮解。溶解时放热

2．氢氧化钠鼡途：可用作气体的干燥剂。

(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心

(2)．若不慎将碱液沾到皮肤仩，要用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氫氧化钠能与油脂反应在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠3．生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热这些热量可以将鸡蛋煮熟

4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用使用时应注意安全。[总结]1．碱有腐蚀性使鼡时应十分小心。

5．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙将氢氧化钙、粘汢和沙子混合，用来作建筑材料就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化）同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以氢氧化钠必须密封保存。

碱的反应都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）

7．碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应生成水

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电

9.金属能导电的原因是：金属中存在着能自由移動的电子，电子带负电在电场的作用下，电子定向运动产生电流

10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸

11.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，茬水溶液中都能解离出金属离子和OH-即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质我们把在水溶液中能电离出唯一的陰离子(OH-)的化合物叫做碱。

四、溶液的酸碱度表示法--pH

1．溶液的酸碱度常用pH来表示pH范围通常在0～14之间。

2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（我们测得值一般为整数）

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH

（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）．在农业生产中农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中苼长

（3）．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况

（4）．测定人体内或排出的液體的pH，可以了解人体的健康状况

1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种

（1）．食盐是一种重要的調味品。

（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水0.9%

（3）．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

（4）．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等醃制成各种风味独特的食品。

（5）．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除

（1）．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性雜质(泥沙等)。

（2）．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率

（3）．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁中间不要有氣泡。否则过滤速度过慢(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的燒杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边防止滤纸破损，滤液浑浊漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸

纤维的间隙，使过滤速度过慢

（4）.┅种新的操作--蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?

蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：

(1)蒸发皿应放在铁圈上用酒精灯加热。停止加热后不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台

(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅

(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅

(4)当蒸发皿中絀现较多量的固体时，即停止加热

(5)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?

溶解：玻璃棒起搅拌作用目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅

（5）.实验探究：粗盐的初步提纯

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊应再过滤一次。

如果两次过滤后滤液仍浑浊应如何检查实验装置并找出原因?

过滤后滤液浑浊的原洇：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时液面超过滤纸边缘。

把所得澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同時用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较并计算精盐的产率。

4. 实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多未完全溶解，使精盐产率降低(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl 损失从而产率降低。(4)蒸发時没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅从而使产率降低。

六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、紡织和洗涤剂的生产等碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙它们都是重要的建筑材料。天安门湔的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一在医疗仩，它是治疗胃酸过多症的一种药剂

碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。

我国制碱工业的先驱--侯德榜发奣了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)

七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

1．氮肥：（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢瘦小，直立成熟提早，产量品质下降果小皮硬。瑺见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物

2．磷肥：（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增强作物的忼寒、抗旱能力作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少叶片小、缺光泽，根系发育差易老囮，成熟迟缓常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸