金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
____（填“吸热”或“放热”） 反应。（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。A．混合气体的总压强保持不变
B．v正(H20)= v正(H2) C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均式量保持不变（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)
WI4 (g)。下列说法正确的有__________。A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用 - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
____（填“吸热”或“放热”） 反应。（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。A．混合气体的总压强保持不变
B．v正(H20)= v正(H2) C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均式量保持不变（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)
WI4 (g)。下列说法正确的有__________。A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
____（填“吸热”或“放热”） 反应。（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。A．混合气体的总压强保持不变
B．v正(H20)= v正(H2) C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均式量保持不变（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)
WI4 (g)。下列说法正确的有__________。A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用科目:最佳答案（1）0．3 mol／(L·min)或0．005 mol／(L·s)或1．8 mol／(L·h)（2分，单位不写扣1分）
（1分）（2）60%。（1分）
正反应吸热（1分）。（3）C（ 1分） （4）BD（ 2分，一对一错不给分、漏1个给1分）解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：【实验步骤】：①连接好装置，
；②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；④
，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；⑥再次称量装置B、C的质量．【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据： 装置B的质量（／g）装置C的质量（／g）实验前145.8168.2实验后140.4170.0热分解装置质量为136.8g 【实验分析及数据处理】：（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了
，FeC2O4·xH2O中x的值为
；（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了
；（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了
；（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）
；（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是
；（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式
；【反思应用】：（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由
；（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？
；（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：【实验步骤】：①连接好装置，
；②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；④
，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；⑥再次称量装置B、C的质量．【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据： 装置B的质量（／g）装置C的质量（／g）实验前145.8168.2实验后140.4170.0热分解装置质量为136.8g 【实验分析及数据处理】：（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了
，FeC2O4·xH2O中x的值为
；（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了
；（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了
；（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）
；（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是
；（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式
；【反思应用】：（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由
；（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？
；（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式
．（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：【实验步骤】：①连接好装置，
；②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；④
，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；⑥再次称量装置B、C的质量．【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据： 装置B的质量（／g）装置C的质量（／g）实验前145.8168.2实验后140.4170.0热分解装置质量为136.8g 【实验分析及数据处理】：（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了
，FeC2O4·xH2O中x的值为
；（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了
；（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了
；（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）
；（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是
；（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式
；【反思应用】：（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由
；（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？
；（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式
．科目:难易度:最佳答案【实验步骤】：①检查气密性
④关闭弹簧夹a【实验分析及数据处理】：（1）水
（3）CO2（4）根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g—136.8g = 9.0g，分解后生成水的质量为170.0g—168.2g = 1.8g，则草酸亚铁晶体中FeC2O4的质量为9.0g—1.8g =7.2g，则其中Fe元素质量为又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g—136.8g = 3.6g，∴剩余物中氧元素质量为3.6g—2.8g = 0.8g …………………………………
1分设此黑色物质的化学式为FeaOb，则∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO（其他合理答案也可得分）（5）排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化【反思应用】：（7）不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe；（8）没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；（9）4FeO + O2 ="==" 2Fe2O3解析
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你好，我是农民工我通过工司的人来到某工司上班，我们干到一个月为期
黑龙江－牡丹江&09-28 16:59&&悬赏 0&&发布者:ask201…… & 回答:(6)
你好，我是农民工我通过工司的人来到某工司上班，我们干到一个月为期，工资没有人管，我们该怎么办啊？
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你好，就你描述的问题，律师答复如下：
首先，你们要确认和单位之间的劳动关系的事实，如&工资单，考勤记录，工作过程中的文件记录。
其次，确认劳动关系后，对于单位拖欠工资的违法行为，可以要求单位补发工资。
第三，如果协商不成，带好相关资料到劳动监察部门投诉，或者直接到单位所在地的劳动仲裁委提出劳动仲裁。
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你好，在用人单位拖欠工资的情况下，劳动者要先和用人单位协商，如果协商无法解决，则可以通过以下法律途径来解决：
（1）向当地劳动保障监察机构投诉举报；
（2）向当地劳动争议仲裁委员会申请仲裁，需要注意的是，要在劳动争议发生之日起一年内向劳动争议仲裁委员会提出书面申请；
（3）通过诉讼途径解决。这又分三种情况：一是针对劳动纠纷案件，经劳动仲裁后任何一方不服的，可以向法院提起诉讼；二是经仲裁后都服从，劳动仲裁裁决生效后，用人单位不执行的，劳动者可申请法院强制执行；三是属于劳务欠款类的可直接向法院提起民事诉讼。
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你好，如果协商不成，带好相关资料到劳动监察部门投诉，或者直接到单位所在地的劳动仲裁委提出劳动仲裁。
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你好，先与用人单位协商，协商不成的可以申请劳动仲裁，不服仲裁的可以起诉到法院，不服一审法院判决的可以向上级法院提起上诉。
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你好，一、在用人单位拖欠工资的情况下，劳动者要先和用人单位协商，如果协商无法解决，则可以通过以下法律途径来解决：
（1）向当地劳动保障监察机构投诉举报；
（2）向当地劳动争议仲裁委员会申请仲裁，需要注意的是，要在劳动争议发生之日起一年内向劳动争议仲裁委员会提出书面申请；
（3）通过诉讼途径解决。这又分三种情况：一是针对劳动纠纷案件，经劳动仲裁后任何一方不服的，可以向法院提起诉讼；二是经仲裁后都服从，劳动仲裁裁决生效后，用人单位不执行的，劳动者可申请法院强制执行；三是属于劳务欠款类的可直接向法院提起民事诉讼。
二、&法律依据：
1）&《劳动争议调解仲裁法》&第九条　【劳动监察】用人单位违反国家规定，拖欠或者未足额支付劳动报酬，或者拖欠工伤医疗费、经济补偿或者赔偿金的，劳动者可以向劳动行政部门投诉，劳动行政部门应当依法处理
2）&《劳动保障监察条例》第十七条　劳动保障行政部门对违反劳动保障法律、法规或者规章的行为的调查，应当自立案之日起60个工作日内完成；对情况复杂的，经劳动保障行政部门负责人批准，可以延长30个工作日。
[北京-海淀区]
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向劳动监察部门投诉或申请劳动仲裁
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根据国务院75号令规定，该事故造成人员死亡10人，构成重大死亡事故；根据《事规》规定，该事故构成列车冲突重大事故。
问题：
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日7:38，某铁路局分局某线甲车站值班员王某接到上行乙车站Ⅰ次列车发车通知，王某随即办理了2道接车进路；07:39王某又接到了下行丙站通知：Ⅱ次列车已开车，随后进行跟踪出站调车作业；王某只在《行车日志》上作了记录，但没有办理Ⅱ次列车的接车进路手续。随即甲站值班员王某由于个人私事离开了工作岗位，委托该站站务员岳某替代顶岗，王在离岗前向岳某交代：上行乙站Ⅰ次列车已开出，下行丙站正在进行跟踪出站调车。07:53，两台机车重联牵引的Ⅰ次列车接近甲站，司机用电台询问车站列车能否通过，站务员岳某回答：“看信号，驶入车站。”岳随后就询问丙站值班员赵某：“跟踪出站调车是否完毕。”赵回答：“调车作业已完成。”甲站站务员岳某立即用电话询问丙站值班员赵某：“闭塞表示灯亮的是什么灯?”赵回答说：“是红灯”。岳与赵两人就商量由谁取消，赵要求甲站取消，岳就使用下行半自动闭塞故障按钮，取消了原上行列车占用区间的红灯，办理了Ⅰ次列车的闭塞手续，开放了下行出站信号。07:57，Ⅰ次列车通过甲站，岳某向T分局调度员李某报告了该列车的通过点，并在该站停车后让Ⅰ次列车进入了正有列车相对运行的区间；1分钟后，调度员询问甲站上行列车是否通过，此时，岳某查看《行车日志》才发现Ⅱ次列车还在区间。08:00，Ⅰ次列车与Ⅱ次列车在区间发生了正面冲突，造成机车乘务员死亡10人，重伤3人，机车报废4台，中断正线行车25小时30分钟。
根据国务院75号令规定，该事故造成人员死亡10人，构成重大死亡事故；根据《事规》规定，该事故构成列车冲突重大事故。
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日7:38，某铁路局分局某线甲车站值班员王某接到上行乙车站Ⅰ次列车发车通知，王某随即办理了2道接车进路；07:39王某又接到了下行丙站通知：Ⅱ次列车已开车，随后进行跟踪出站调车作业；王某只在《行车日志》上作了记录，但没有办理Ⅱ次列车的接车进路手续。随即甲站值班员王某由于个人私事离开了工作岗位，委托该站站务员岳某替代顶岗，王在离岗前向岳某交代：上行乙站Ⅰ次列车已开出，下行丙站正在进行跟踪出站调车。07:53，两台机车重联牵引的Ⅰ次列车接近甲站，司机用电台询问车站列车能否通过，站务员岳某回答：“看信号，驶入车站。”岳随后就询问丙站值班员赵某：“跟踪出站调车是否完毕。”赵回答：“调车作业已完成。”甲站站务员岳某立即用电话询问丙站值班员赵某：“闭塞表示灯亮的是什么灯?”赵回答说：“是红灯”。岳与赵两人就商量由谁取消，赵要求甲站取消，岳就使用下行半自动闭塞故障按钮，取消了原上行列车占用区间的红灯，办理了Ⅰ次列车的闭塞手续，开放了下行出站信号。07:57，Ⅰ次列车通过甲站，岳某向T分局调度员李某报告了该列车的通过点，并在该站停车后让Ⅰ次列车进入了正有列车相对运行的区间；1分钟后，调度员询问甲站上行列车是否通过，此时，岳某查看《行车日志》才发现Ⅱ次列车还在区间。08:00，Ⅰ次列车与Ⅱ次列车在区间发生了正面冲突，造成机车乘务员死亡10人，重伤3人，机车报废4台，中断正线行车25小时30分钟。
根据国务院75号令规定，该事故造成人员死亡10人，构成重大死亡事故；根据《事规》规定，该事故构成列车冲突重大事故。
问题：
科目:难易度:最佳答案正确答案：
事故原因分析
(1) 值班员王某在办理接发列车作业中，擅自离开岗位，私自委托岳某替班；离岗前既没有向岳某交代丙站Ⅱ次列车已开车，也没有交代Ⅰ次列车在站内停车会让的计划，使替代人员不清楚接发列车情况，为事故埋下了严重隐患，这是事故的主要原因之一。
(2) 站务员岳某简化作业过程，下行区间被Ⅱ次货物列车占用，甲站下行出站信号机开放不了时，岳某没有认真确认下行区间是否空闲，违章使用下行半自动闭塞故障按钮，开放下行出站信号机，将列车放进有列车占用区间，导致两趟列车发生正面冲突，这是事故的主要原因之一。
(3) 丙站值班员赵某，违反《技规》第二百四十二条和部颁《接发列车作业标准》，在未收到Ⅱ次列车到达甲站通知的情况下，不确认区间空闲，就承认工次闭塞，实属玩忽职守，是造成这起重大事故的主要原因之一。
(4) T分局调度员李某违反《技规》第一百四十一条、《调规》第九十、第九十七条规定，没有布置中间站3小时会让计划，未注意列车运行情况，是造成这起重大事故的重要原因。
(5) 甲站助理值班员于某，违反部颁《接发列车作业标准》，在车站值班员办理接发列车作业时，对有关作业环节没有监督确认、复诵，未起到监督作用，是造成事故的次要原因。
解析知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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（15分）阅读材料，回答问题某中学历史兴趣小组以“科学发展与社会进步”为主题开展了综合探究活动，同学们各抒己见，讨论激烈。请你帮助各小组完成下列研究。(1)甲组同学认为：“科学时代的到来是经济发展和思想解放的必然结果。”请你为甲组同学找出最有力的论据加以说明。(4分)(2)乙组同学认为：“科学技术的重大发明可以引领一个崭新的时代。”请你以两次工业革命中的重大发明为例说明这一观点。(4分)(3)丙组同学从网上查到了有关爱迪生的资料：爱迪生一生取得了1 300多项发明专利，被称为“发明大王”。研制电灯的关键是找灯丝材料。据说，爱迪生试验了1 600种耐热材料和6 000种植物纤维，但都没有成功。1879年10月，爱迪生在一本杂志上看到斯旺用碳丝制成了白炽灯的报道，深受启发。他用棉丝烧成碳丝，再将碳丝装进灯泡，小心地抽成真空，当电灯通上电流时，灯丝发出明亮的光辉，持续了45小时。爱迪生终于成功了。在谈到自己的发明时，爱迪生说：“惊奇就是科学的种子；发明是百分之一的灵感加上百分之九十九的血汗；我生平从来没有作出过一次偶然的发明，我的一切发明都是深思熟虑和严格试验的结果。”依据上述材料，请你帮助丙组同学总结爱迪生取得多项重大发明的原因。(4分)(4)参与了同学们的研究后，你得到了哪些启示？(3分)
（15分）阅读材料，回答问题某中学历史兴趣小组以“科学发展与社会进步”为主题开展了综合探究活动，同学们各抒己见，讨论激烈。请你帮助各小组完成下列研究。(1)甲组同学认为：“科学时代的到来是经济发展和思想解放的必然结果。”请你为甲组同学找出最有力的论据加以说明。(4分)(2)乙组同学认为：“科学技术的重大发明可以引领一个崭新的时代。”请你以两次工业革命中的重大发明为例说明这一观点。(4分)(3)丙组同学从网上查到了有关爱迪生的资料：爱迪生一生取得了1 300多项发明专利，被称为“发明大王”。研制电灯的关键是找灯丝材料。据说，爱迪生试验了1 600种耐热材料和6 000种植物纤维，但都没有成功。1879年10月，爱迪生在一本杂志上看到斯旺用碳丝制成了白炽灯的报道，深受启发。他用棉丝烧成碳丝，再将碳丝装进灯泡，小心地抽成真空，当电灯通上电流时，灯丝发出明亮的光辉，持续了45小时。爱迪生终于成功了。在谈到自己的发明时，爱迪生说：“惊奇就是科学的种子；发明是百分之一的灵感加上百分之九十九的血汗；我生平从来没有作出过一次偶然的发明，我的一切发明都是深思熟虑和严格试验的结果。”依据上述材料，请你帮助丙组同学总结爱迪生取得多项重大发明的原因。(4分)(4)参与了同学们的研究后，你得到了哪些启示？(3分)
科目:最佳答案见解析解析
本题具有很大的开放性和探究性。第(1)问考查的是近代科技兴起的原因，而材料给出了思考的角度是经济和思想方面。要从“经济发展”和“思想解放”两个方面来分析其对自然科学发展的影响；第(2)问主要是回答两次工业革命对人类社会发展进程的影响，主要考查科技发展带来的积极方面的影响。第(3)问主要考查历史人物取得成功的主观因素，从材料“爱迪生试验了1 600种耐热材料和6 000种植物纤维，但都没有成功”可以分析的出爱迪生的执着精神；从材料“爱迪生在一本杂志上看到斯旺用碳丝制成了白炽灯的报道，深受启发”可以看出爱迪生的学习精神等，注意依据材料回答，切忌脱离材料；。第(4)问属于探究式问题，只要符合科技与人文的理念即可。
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