[转载]【泡花碱的制作方法】怎么制作泡花碱
泡花碱，学名硅酸钠。在中国的北方叫做泡花碱，在南方俗称水玻璃。一般是一种淡蓝色的或者是无色透明的固体，或者浓稠的液体。是用高纯度的石英砂+纯碱。在要窑炉中烧制冷却得来的。
&& 泡花碱的制作一般分为干法和湿法两种
干法生产：
一般常用的都是干法生产出固体的泡花碱，在加入滚筒内，按照所需的规格比例加水。加热加压。让滚筒以每分钟8~10转的速度转动。溶解成各种规格的液体水玻璃。转换的比例一般为1：2.5也就是说一吨的固体泡花碱可以溶解出2.5吨的液体泡花碱。度数高比例少一点，度数低比例高一点。可以生产几乎全部规格的泡花碱。
湿法生产：
湿法生产泡花碱是指，把含硅量达到97%的石英砂和0的液碱一起放到滚筒里面。对滚筒进行加温加压。压力一般为1.0兆帕。经过溶解生产出液体的水玻璃。但是这种方法有局限性。只可以生产50度，模数在2.0到2.5之间的液体泡花碱。这样的泡花碱适合铸造用，和生产偏硅酸钠。
无论是干法还是湿法生产液体泡花碱。都需要使用滚筒进行加压加温处理。通常使用的压力是0.4到1.6兆帕。滚筒是一种压力容器。属于特种设备的一种。制作滚筒需要具备D1、D2压力容器制作生产资质。具备特种设备制造许可证。遵循《固定式压力容器安全技术监察规程》进行生产制作。
我们公司是一家专业从事泡花碱设备生产的公司。是山东省淄博市唯一一家具备国家D级压力容器制造资质生产泡花碱设备的公司，公司有严格的质量管理体系。公司根据压力容器法规。技术规范规定。配备了各种加工生产制造设备，和检验试验仪器，有理化实验室，探伤实验室等检验机构。并且全程都是由山东质量技术监督局专业工作人员现场监督。按照规定达到国家质量标准。
&&&&我们的工程师都是有着三十多年的专业生产泡花碱设备的丰富经验。对整个图纸设计。设备的制造都要严格把关。并且根据多年的实际应用进行过多次的改良。去除弊、端留其精髓。让整个操作更简单。效率更高。运行更稳定可靠。并且安排专业的生产液体泡花碱的技术人员。上门安装调试。指导生产液体泡花碱的整个过程。为客户解决所有的后顾之忧。
目前我们的产品已经销往全国各地。并且出口国外。
&& 制作过程：
制作设备的钢板使用Q245R专业板材。厚度达到20MM。并且有钢材公司出具的《产品质量证明书》并由，山东省质量技术监督局。派专业的技术人员来厂实地检测钢板材质。检测合格后对钢材打钢印做记号。在由技术人员根据设计院图纸进行施工。施工完成后对设备进行X射线检测。在进行水压试验。压力29帕后由技术监督局人员到现场实地查看检测。检测合格后安装铭牌。并出具压力容器产品质量证明书。
泡花碱设备可生产产品种类及用途：
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可生产30度，38度，40度，48度，50度。38度用于纸箱厂，纸管厂，珍珠岩粘合，烟花爆竹粘合。50度用于铸钢，铸造。制作五水、九水、偏硅酸钠。30度洗衣粉厂，肥皂厂，洗洁精等。还可以用于选矿。生产白炭黑。焊条。
如有兴趣欢迎来我公司实地参观考察泡花碱设备。并可以去正在使用我们的设备生产泡花碱的厂家去参观。&
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固态水玻璃（泡花碱）的制作工艺、用途和在河南的市场
固态水玻璃（泡花碱）的制作工艺、用途和在河南的市场
硅酸钠(Na2SiO3)又名泡花碱、水玻璃(xNa2O。ySiO2)，无色、青绿色或棕色的固体或粘稠液体。&硅酸钠是由硅石(石英砂)、纯碱(或土碱)在熔化窑炉中共熔，冷却粉碎制得，其燃料为媒、天然气、煤气均可。泡花碱生产工艺可分为干法和湿法两种，通常所使用的是干法生产固体泡花碱，再经溶解转变成所需规格的液体泡花碱，其转换率为1∶2。5。生产泡花碱的原料为石英砂、纯碱，将二者按一定比例混合送至反射窑炉中，经高温煅烧溶化炉水淬后包装即为固体泡花碱。固体泡花碱有利于运输、贮存。将固体泡花碱在一定温度、压力下将其溶化成液体即为液体泡花碱。&&化学反应式为：Na2CO3＋SiO2—(高温)Na2SiO3＋CO2↑&&石英砂、纯碱→混合→煅烧→水淬→固体泡花碱→经溶化→液体泡花碱泡花碱的用途非常广泛，几乎遍及国民经济的各个部门。在化工系统被用来制造硅胶、白炭黑、沸石分子筛、偏硅酸钠、硅溶胶、层硅及速溶粉状泡花碱、硅酸钾钠等各种硅酸盐类产品，是硅化合物的基本原料；在轻工业中是洗衣粉、肥皂等洗涤剂中不可缺少的原料，也是水质软化剂、助沉剂；在纺织工业中用于助染、漂白和浆纱；在机械行业中广泛用于铸造、砂轮制造和金属防腐剂等；在建筑行业中用于制造快干水泥、耐酸水泥防水油、土壤固化剂、耐火材料等；在农业方面可制造硅素肥料；另外泡花碱作为粘合剂，广泛应用于纸板(瓦楞纸)纸箱的粘合剂。&含磷助洗剂污染水资源，目前正在全面取代中，取代含磷助洗剂需同时满足助洗剂的三大功能：软化水、必要的碱性和良好的抗再沉降能力。最新一代无磷助洗剂中只有层状结晶二硅酸钠达到上述三项要求，而且具有交换钙镁快、溶于水、能与漂白剂具有良好的相溶性以及易浓缩化等特点，因此是目前前景最好的无磷助洗剂，但目前国内目前还无大批量生产。国内需求现依靠从国外进口，进口价1万元人民币/吨。据估计，我国无磷助洗剂每年国内的年需求量将达50~80万吨。层状结晶二硅酸钠有四种不同晶型结构(a-，b-，g-，d-)，其中以无水d型的d-Na2Si2O5为最理想。
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历史上的今天
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blogTitle:'一种以火碱、泡花碱为原料生产粒状五水偏硅酸钠的生产方法',
blogAbstract:'&\r\n一种以火碱、泡花碱为原料生产粒状五水偏硅酸钠的生产方法，通过控制摩尔浓度、反应温度、时间及结晶曲线，再分离、干燥达到产品结一种以火碱、泡花碱为原料生产粒状五水偏硅酸钠的生产方法，其特征在于原料的选择Ｎ\r\n&ａＯＨ固体含量≥９６％（液体含量≥３０％），硅酸钠（ＮａＳｌＯ↓［３］ｎＨ↓［２］ＯＮａ↓［２］Ｏ≥９％，模数≥３，然后将火碱稀释控制比重ｄ＝１．２２～１．２３，再加泡花碱，控制比重ｄ＝１．２８～１．２９，混合控制摩尔０．９～１．１，再将上述配料用搅拌机以２０～４５转／分的速度搅拌５分钟，停置１２小时后，有７５％结晶放入离心机进行离心分离，直至每秒一滴水为止，再用风干机干燥，即为粒状五水偏硅酸钠。 　晶，使原五水偏硅酸钠的工艺缩短为三步法。既保证了产品质量,又降低了成本。 　',
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＞＞＞下列关于物质用途的说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂..
下列关于物质用途的说法正确的是（　　）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料；⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧
题型：单选题难度：偏易来源：不详
①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故正确；②氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，氧化铝熔点很高，一般条件下不熔化，所以可以用做耐火材料，故错误；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，故正确；⑥次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；⑧硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于物质用途的说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂..”主要考查你对&&单质硅，二氧化硅&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
单质硅二氧化硅
①元素符号：Si②原子结构示意图：③电子式：④周期表中位置：第三周期ⅣA族⑤含量与存在：在地壳中的含量为26．3％，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在⑥同素异形体：晶体硅和无定形硅硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 （2）化学性质：化学性质不活泼 ①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应 (雕刻玻璃)②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合(4)制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：。碳族元素中碳和硅的一些特殊规律:1.金刚石和晶体硅都是原子晶体，但金刚石不导电，晶体硅能导电．且金刚石的熔点(大于3550℃)比硅的熔点(1410℃)高；石墨是过渡型晶体或混合型晶体，也能导电。 2.碳和硅都能跟O2反应生成氧化物，碳的两种氧化物CO和CO2在常温下是气体，而硅的氧化物SiO2 在常温下是固体。 3.碳跟碱溶液不反应，而硅跟碱溶液能反应。 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑4．碳在高温时能跟水蒸气反应，而硅不能。 C+H2O(g)CO+H2 5．碳跟氢氟酸不反应，而硅能跟氢氟酸反应。 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ 6．碳能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化生成二氧化碳，但硅不能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化。 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)4NO2↑+2H2O+CO2↑ 7．碳和硅都具有还原性，且硅的还原性比碳强，但在高温时碳能把硅从SiO2中还原出来。 2C+SiO2Si+2CO↑ 8．碳的氯化物都不能自燃，而SiH4能自燃。 SiH4+2O2==SiO2+2H2O 9．通常情况下，周态CO、CO2都是分子晶体，熔、沸点都很低；而SiO2是原子晶体，熔、沸点较高。 10．CO2溶于水且能跟水反应生成碳酸，SiO2却不能. 11．CO2跟氢氟酸不反应，而SiO2能跟氢氟酸反应. SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 12．CO2跟碱溶液反嘘生成正盐或酸式盐，而SiO2 跟碱溶液反应只生成正盐。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+NaOH==NaHCO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O13．在溶液中Na2SiO3可转变为Na2CO3，而在高温条件下Na2CO3又可转变为Na2SiO3。 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
硅及其化合物的几种反常现象: 1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si 可从平衡移动的角度理解，由于高温下生成了气态物质CO2它的放出降低了生成物的浓度，有利于应反正向进行，故可发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑ 2．部分非金属单质能与碱溶液反应，但其中只有 Si与碱反应放出H2 常见的非金属单质与碱溶液的反应有： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O① 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O② Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑③ 在反应①②中，Cl2、S既作氧化剂又作还原剂：在反应③中，Si为还原剂。 3．非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还会产生H2 4．硅酸不能由相应的酸酐与水反应制得制取硅酸的实际过程很复杂，条件不同可得到不同的产物，通常包括原硅酸(H2SiO4)及其脱水得到的一系列酸。原硅酸经两步脱水变为SiO2，SiO2是硅酸的酸酐，是一种不溶于水的同体，不能直接用它制备硅酸，用SiO2制取硅酸时，可先将SiO2溶于烧碱中，再向溶液中加入足量的盐酸或通入过量的CO2，析出的胶状物就是原硅酸，将原硅酸在空气中脱水即得硅酸，反应原理可理解为： SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H4SiO4↓ H4SiO4==H2SiO3+H2O 5．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。分子晶体中分子以分子问作用力相结合，而分子间作用力很弱，破坏它使晶体变为液体或气体比较容易；而在SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相结合，形成硅氧四面体，在每个硅氧四面体结构单元中Si—O 键的键能很高，同时硅氧四面体结构单元可通过共用顶角氧原子连成立体网状结构，所以要使它熔融，必须消耗更多的能量，因此SiO2的熔沸点很高。 6．SiO2是酸性氧化物却能跟HF作用 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，此反应并不是因为HF的酸性，而是因为为常温下SiF4为气态物质，有利于反应正向进行，这是SiO2的突出特性，当然也是HF 的特性。 7．H2CO3的酸性强于H2SiO3。但却能发生如下反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 强酸制备弱酸作为判断反应方向的依据，只适用于水溶液体系，而在非水溶液的条件下不一定适用，在高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+ CO2↑的原因是H2SiO3难挥发，H2CO3易挥发，这符合高沸点物质制低沸点物质的反应规律，与此反应类似的还有： 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ 上述两反应并不是由于H2SO4的强酸性，而是由于H2SO4为高沸点酸，HCl、HNO3为低沸点酸。硅的用途：
高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池。硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备。 二氧化硅：
①化学式SiO2②相对分子质量：60 ③类别：酸性氧化物④晶体类型：原子晶体⑥晶体中粒子间的作用力：共价键二氧化硅的物理性质和化学性质：(1)物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一。 (2)化学性质：不活泼 ①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。
(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应。(实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)(制玻璃)③具有弱氧化性知识点拨：
二氧化硅晶体的结构若在硅晶体结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体 (SiO4)为骨架的二氧化硅的结构，如图所示。在二氧化硅晶体里，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si—Si键和O—O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子与两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1：2，二氧化硅的化学式为SiO2.二氧化硅的用途： ①光导纤维的主要原料 ②石英的主要成分是SiO2，纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物，它们以溶解状态存在于石英中，呈各种颜色。纯净的SiO2晶体叫做水晶，它是六方柱状的透明晶体，是较贵重的宝石。 水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器，也用来制造高级工艺品和眼镜片。 ③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。&
发现相似题
与“下列关于物质用途的说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂..”考查相似的试题有：
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