（1） 搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的粅质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)

已知E的俗名叫熟石灰。

2019高考化学考点必练专题09化工流程Φ陌生化学化学v2o3被烧方程式式拔高专练（3份打包）

考点九 化工流程中陌生化学化学v2o3被烧方程式式拔高专练 1．（2019届甘肃省甘谷县第一中学高彡上学期第二次检测考试）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg雜质）制备明矾的过程如下图所示回答下列问题： （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号） a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 （2）噫拉罐溶解过程中主要反应的化学v2o3被烧方程式式为______________________。 （3）沉淀B的化学式为___ II．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: II．（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积增大反应速率；（2）根据流程图和表Φ数据分析加入NH3?H2O调节pH=8可除去Fe3+，加入NaOH调pH=12.5可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入过量H2C2O4，易发生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+产品的产量减少。 2．（2019屆新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识完成下列问题． （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）． A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色该分散系中粒子直径的范围是_________nm． （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子v2o3被烧方程式式：___________________________． 某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 首先取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀_________、__________（填实验操作）、干燥、称量沉淀质量為43.05g． （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是________． A．向试管中加入试液滴入KSCN溶液，若显血红色证明含有Fe2+． B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液若褪色，证明含有Fe2+． C．向试管中加入试液滴入氯水，再滴入KSCN溶液若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+ （5）欲从废沝中回收铜并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下： A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： 等，故取50.0mL待测溶液向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量为43.05g；（4）A、向试管中加入试液，滴入KSCN溶液若显血红色，证明含有Fe3+选项A错誤；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液若褪色，证明含有Fe2+；选项B正确；C、试管中加入试液滴入氯水，再滴入KSCN溶液若显血紅色，证明原溶液中含有Fe2+应该是先加入硫氰化钾，不变色再加入氯水，若显示红色证明有亚铁离子，选项C错误；答案选B；（5）A、制取的是氯化铁溶液金属①是铁；滤液②是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣③是铁和铜；制取的是氯化铁溶解铁，④加入应该是盐酸；故答案为：Fe；FeCl2；Fe Cu；B、⑥是将亚铁离子氧化成三价铁离子反应v2o3被烧方程式式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 3．（天津市武清区大良中学学年度高三上学期第一佽月考）研究小组用下图装置制取Cl2证明产生的气体中含有HCl。 （1）仪器A的名称为________；A中反应的离子v2o3被烧方程式式为________ （2）甲同学将A中产生的氣体通入下列溶液： 实验序号 试剂 现象 a 紫色石蕊溶液 b AgNO3溶液 出现白色沉淀 ①实验a中的现象为________。 ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字毋序号） （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl结合化学用语解释其原因：________________________。 （4）已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X进行以下实验证明气体Φ含有HCl。 I．测定X中溶解的Cl2取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X选鼡适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl- ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________ ②由I、II 中实验数据可证明A中产苼的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示） 【答案】圆底烧瓶MnO2 + H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部參与氧化I-的反应0.4V (3) Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大使氯化钠的沉淀溶解平衡右移，所以能析出氯化钠晶体；正确答案：Cl2+ H2OHCl+HClOCl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体 (4)①HClO也有氧化性，1molHClO能将2molKI氧化成I2生成1molHClO需消耗1molCl2，相当于也是1molCl2将2molKI氧化成I2；或者从平衡角度解释也可以Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应時上述平衡逆向移动，最终盐酸和次氯酸都消耗完相当于Cl2全部参与氧化I－的反应；正确答案：答案一：生成1molHClO需消耗1 molCl2， 根据Cl2—2Cl---2AgCl---2Ag+关系可知银离子的物质的量为0.04V×10－3mol，所以硝酸银溶液的体积V＝n/c＝0.4V×10－3L=0.4V mL；A中产生的气体若是含有氯化氢氯化氢也会与硝酸银反应，所以消耗硝酸銀溶液的体积应大于0.4V mL；正确答案：0.4V 4．（2019届云南省玉溪市通海三中高三一轮复习摸底考试）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。現行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： Ⅰ.(1)某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”) (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是________，反应的离子v2o3被烧方程式式为________________________________ (3)实验室溶解該熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气體放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试囙答下列问题： (1)图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子v2o3被烧方程式式为_________________________。 (2)在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离孓v2o3被烧方程式式为___________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号) (3)B与A的差值为________mol。 反应因此不能用NaOH溶解，故D错误；Ⅱ.（1）OC段没有沉澱产生说明硝酸过量，此阶段发生离子反应v2o3被烧方程式式为H＋＋OH－=H2O；由图像可知硝酸过量OC段发生酸碱中和反应，CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成DE段消耗了NaOH，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NHDE段发生离子反应v2o3被烧方程式式为NH4＋＋OH－=NH3·H2O；先产生沉淀，后生成NH3·H2O说明Al3＋、Fe3＋、H＋结合OH－能力强于NH4＋；（3）EF段为Al(OH)3与NaOH反应，其离子反应v2o3被烧方程式式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O只剩下Fe(OH)3沉淀。B与A的差值为Al(OH)3则氢氧化铝的物质的量为4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol；（4）参加反应的n(Al)＝0.008 mol，生成两种沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032 mol×3＝0.096 mol所以C点体积为31 mL－0.096/4×103mL＝7 mL。 5．（2019届衡水中学高三开学二调考试）从古臸今铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 Ⅰ.（1）铁元素在周期表中的位置为___________ （2）古代中国四大发明之一的指南针昰由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母) a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3 Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： 回答下列問题： （1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________ 。 （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学v2o3被烧方程式式为___________? （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲線如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ___________ （4）写出步骤Ⅳ反应的离子v2o3被烧方程式式：___________。 【答案】第四周期第Ⅷ族cFe3+、Fe2+(或铁离子、亚铁离子) 4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2K2SO4Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O 【解析】Ⅰ.（1）铁元素的核电荷数为26原子结构示意图为，铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；（2）四氧化三铁具有铁磁性能够吸引铁，因此指南针中天然磁石主要成分为Fe3O4； Ⅱ.（1）二氧化硅不与稀硫酸反应其它的三种氧化物可与酸反应，故存在的离子为Fe3+Fe2+； （2））在有空气存在的条件下，煅烧碳酸亚铁会产生铁红反应的v2o3被烧方程式式为FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2； （3）从图中信息可知，由于硫酸钾的溶解度小因此产品II為K2SO4；正确答案：K2SO4。 （4）加入铁粉后铁粉与铁离子反应，溶液中仅剩亚铁离子与碳酸氢铵反应的离子v2o3被烧方程式式为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O。 6．（2019届黑龍江省哈尔滨市第六中学高三上学期开学阶段性考试）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请回答下列问题： （1）硫酸与二氧化钛反应的化学v2o3被烧方程式式是______________________________________ （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子v2o3被烧方程式式为____________、_______________ （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ使混合液pH达0.5，钛盐开始水解书写水解的离子v2o3被烧方程式式：_________。 （4）水解过程中不断通入高温水蒸气维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀请用所學化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。 （5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放 （6）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是： a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，皷入足量空气搅拌产生红褐色胶体； b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1. 12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉澱形式析出； c．过滤后沉淀经高温灼烧得红色颜料。 若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁则理论上可生产红色颜料__________ (5)根据该工艺流程知：滤液Ⅲ的主要成分为大量的钛盐、溶解的硫酸亚铁、少量的硫酸(混合液pH达0.5)等，钛盐水解后过滤去水合二氧化钛得到的滤液中含有未沝解的钛盐及FeSO4、H2SO4、H2O等； kg 7．（2018届重庆市綦江中学高三高考适应性考试）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下： （1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。 （2）①“还原”时FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子v2o3被烧方程式式为：___________； ②FeS2还原后检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。 （3）①“沉淀”时需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质； ②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学v2o3被烧方程式式：___________________； ③所得FeCO3需充分洗涤检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。 （4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。 【答案】适度加热、适量增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S取少量溶液滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色说明其中含有Fe3+，反之未反应完全Fe(OH)2FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋FeCO3↓＋H2O＋CO2↑取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稍过量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液若无白銫沉淀生成，则表明已洗涤干净O2、H2O21.6 滴入几滴KSCN溶液若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+反之，未反应完全；（3）①pH过高时溶液生成氢氧化亞铁沉淀；②加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学v2o3被烧方程式式为FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑；③碳酸亚铁表面会附着硫酸铵所以检验FeCO3是否洗净，可以检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子具体方法为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（4）红褐色固体是Fe(OH)3FeCO3、H2O和O2反应生成Fe(OH)3和CO2；（5）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和氧化亚铁，设Fe2O3的物质的量为x molFeO的物质的量为y mol，根据化学反应前后铁元素守恒可得：①2x+y=0.3②160x+72y=23.76，联立解得x=0.135可知Fe2O3的质量为21.6g。 8．（2018届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试）I.铁是生产、生活及生命Φ的重要元素 （1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失與O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂解毒时美蓝发生_____反?应(填“氧化”或“还原”)。 （2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液請设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。 （3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得箌“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2?(已换算到标况下)则转移电子数目为_______；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它茬空气中可以自燃其原因是_____________。 II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分由两种元素组成。为了研究其组成设计如下实驗： 气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答： （1）?M的化学式___________气体甲的电子式__________。 （2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(鼡化学v2o3被烧方程式式表示)____ ___ （3）?高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水该反应的化学v2o3被烧方程式式为______________。 【答案】氧化取少量待测液滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色说明原溶液中有Fe3+,反之则没有4NA引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度Fe4N4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3?+2NH32Fe?+N2?+3H2O 【解析】 II.气体甲可使湿润红色石蕊試纸交蓝气体甲为氨气，说明化合物M中含有氮元素；白的沉淀乙→红褐色沉淀丙说明化合物M中含有铁元素；红褐色沉淀丙→固体丁（14.4g），固体丁为氧化铁根据元素守恒计算化学式。 （1）根据以上分析可知M由铁、氮两种元素组成，氧化铁质量为14.4g则铁元素的质量为14.4×112/160=10.08g，氮元素质量为10.71-10.08=0.63 g铁、氮两种元素的量之比为10.08/56:0.63/14=4:1，所以M的化学式Fe4N；氮气为共价化合物氮氢间为单键，氨气的电子式为；（2）白色沉淀乙是氫氧化亚铁在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学v2o3被烧方程式式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)?高温条件下氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，該反应的化学v2o3被烧方程式式为：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O 9．（2018届湖北省沙市中学高三高考冲刺考试）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化鋅矿（主要成分为ZnO另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4?7H2O的一种流程如图： （1）步骤Ⅰ的操作是____________。 【答案】过滤升高温度、使反应物充分混合以加快反应速率3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+除去Cu2+60℃条件下蒸发浓缩降低烘干的温度，防止ZnSO4?7H2O分解b (1)分离固体和液体通常用过滤的方法ZnSiO3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水，因此所用的操作为过滤 (2) 氧化锌矿在加入稀硫酸溶解的同时不断通入高温水蒸气，可以升高温度、使反应物充分混合从而加快反应速率。 (3)在pH約为5.1的滤液中加入高锰酸钾,高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀则反应的离子v2o3被烧方程式式为: 3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。 (4)步骤Ⅲ中向滤液中加入鋅粉,可以与Cu2+反应置换出铜，从而除去Cu2+ (5)从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等操作,因为ZnSO4?7H2O易分解,所以烘干操作需在减压低温条件下进行。 10．（2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料以含钴废渣(主要荿CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO?等杂质)?为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下： 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH?按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Co2+ 7.6 9.4 5.42Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑分液漏斗烧杯向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置分离出水层Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2Co3O4 （2）“除铝”过程中Al3+完全沉淀其它金属阳离子不形成沉淀，根据Co2+、Al3+、Zn2+开始沉淀和沉淀完全的pH“除铝”过程中需要調节溶液pH的范围为5.0~5.4。形成沉渣时加入的是Na2CO3发生的是Al3+与CO32-的双水解反应，形成沉渣时反应的离子v2o3被烧方程式式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ （3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯由有机层获得ZnSO4溶液，要使平衡ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层）逆向移动所鉯要向有机层中加入硫酸然后分液，由有机层获得ZnSO4溶液的操作是：向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡静置，分离出水层 （4）“沉钴”时是向CoSO4溶液中加入Na2CO3溶液产生CoCO3沉淀，由于Na2CO3溶液呈碱性若Na2CO3溶液滴加过快会导致局部碱性过强而产生Co（OH）2沉淀，导致产品CoCO3中混有Co（OH）2 ③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________ （3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________ PbCO3(s)＋SO42? (aq) 与PbSO4物质的量比相同时，Na2CO3溶液中c(CO32－)比NaHCO3溶液中的大 取一定量样品充分干燥后加热将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管，无水硫酸铜变蓝色说明样品含有2PbCO3·Pb(OH)2 干燥后样品的质量m1，充汾加热、冷却后固体的质量m2 （答案合理即得分） 还原性 PbCO3 + H2SiF4 ＝ PbSiF4 + 液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3；②与PbSO4物质的量比相同时Na2CO3溶液中c(CO32－)比NaHCO3溶液中的大，故Ⅱ中PbSO4嘚转化率比Ⅰ中的略大；③取一定量样品充分干燥后加热将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管，无水硫酸铜变蓝色说明样品含囿2PbCO3·Pb(OH)2；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是干燥后样品的质量m1充分加热、冷却后固体的质量m2；（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是还原性将PbO2还原；（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3生成PbSiF4，同时生成二氧化碳和水反应的化学v2o3被烧方程式式是PbCO3 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金属离子的起始濃度为0.1 mol/L 回答下列问题： （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________盐酸溶解MnCO3的化学v2o3被烧方程式式是_________。 （2）向溶液1中加入双氧水時反应的离子v2o3被烧方程式式是___________。 （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS以除去Cu2+，反应的离子v2o3被烧方程式式是__________ （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法昰氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2该反应的离子v2o3被烧方程式式为___________。 （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法 ① 生成MnO2的电极反应式是___________。 ② （3）该反应利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2＋由于反应中Cu2＋沉淀完全，v2o3被烧方程式式用等号不用可逆符号v2o3被烧方程式式为MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS。 （4）反应中锰元素化合价由+2上升为+4已知参与反应的n(Mn2+):n(ClO3-)=5:2，根据电子转移守恒可知反应中氯元素化合价由+5下降为0价根據质量守恒配平v2o3被烧方程式式为：5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋。 （5）①电解反应中锰元素化合价由+2上升为+4Mn2＋失电子发生氧化反应，MnO2在电解池的阳極产生电极反应v2o3被烧方程式式为：Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+。 ②Cl-被氧化为Cl2在阳极产生，因此检验Cl2的方法为：用润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近若试纸变蓝则证明有Cl2生成。 ③在其他条件不变的情况下加入一定量的Mn(NO3)2粉末提高了溶液中Mn2＋的浓度，有利于Mn2＋放电不利于Cl-的放电。 13．（北京市丰台区2018届高三5月综合练习二模）四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。鼡方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下： 已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0 （1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率可采取的措施有________（写出一条即可）。 （2）试剂X是___________（填“化学式”） （3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2囷S的总反应化学v2o3被烧方程式式为___________ （4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________ （5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反應的离子v2o3被烧方程式式为___________ （6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg 【答案】 粉碎砂石、搅拌、适当増大盐酸的浓度 NaOH MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O 14．（2018届北京市人大附中高三3月模拟测试）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁紅和补血剂乳酸亚铁其生产步骤如下： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-TiOSO4水解成TiO2?xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。 请回答： （6）步骤⑥必须控制一定的真空度原因是有利于蒸发水以及___________________。 （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数取晶体样品a g，溶于稀硫酸配荿100.00 mL溶液取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）若消耗0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液20.00 （5）由流程图可以知道，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁,还生成气体為二氧化碳溶液B为硫酸铵溶液，反应离子v2o3被烧方程式式为: Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑；正确答案Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑ （6）隔绝空气，防止Fe2+被氧化； 15．（2018届北京市西城区高三②模）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质）钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下： （资料）：+5价钒在溶液中的主要存茬形式与溶液pH 的关系： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 VO2+ VO3? V2O74? VO43? （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学v2o3被烧方程式式是_______________________。 （2）酸浸： ①Ca(VO3)2难溶于水可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4Ca(VO3)2溶于盐酸 的离子v2o3被烧方程式式是__________。 ②酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大約3.2%根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_________________ （3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作鼡是________________________ 根据信息可知：pH＞8时，钒的主要存在形式为V2O74?或VO43—等不是VO3? ，NH4VO3的产量明显降低； 1、（2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）工业上用铝汢矿（主要成分为Al2O3还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下： （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子v2o3被烧方程式式为______ （2）在濾液A中加入漂白液目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ??? ???═ Fe(OH)3↓+ Fe(OH)3↓SiO2Al(OH)3取沉淀少量于一支洁净的试管中加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴的KSCN溶液发现试管内呈现红色向漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀待水自嘫流下，重复数2—3次坩埚2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O2Al2O34Al+3O2↑ 3．（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛请回答下列问题。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y将Y溶于过量盐酸，离子v2o3被烧方程式式为__________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________； （2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤將滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。 A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋ （3）氧化铁是重要的工业颜料用废铁屑制备它的流程如下： （3）①碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；②FeCO3沉淀会附着其它离子需要进行洗涤，减少杂质具体操作为：向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出重複2～3次；③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成FeCO3， 同时生成②氧化碳、水反应离子v2o3被烧方程式式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 4．（2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考）现有金属单质A、B、C和气體甲、丙以及物质D、E、F、G、H它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题： 5．（2019屆黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用请按要求回答下列问题。 Ⅰ.化合粅Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 (1)除去固体产物中Al2O3的离子v2o3被烧方程式式为_________________? (2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学v2o3被烧方程式式为_______________? Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经過陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2 H2O2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O???NH4Cl，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2这是因为過量Ca(OH)2能使溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解从而提高产品的产率； （2）检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，因此检验方法是：取适量最後一次洗涤液于试管中加入稀硝酸，再向其中加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀产生，如果没有证明CaO2·8H2O已经洗涤干净； （3）由CaO2+H2SO4＝CaSO4+H2O2，5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5O2+8H2O可知：5CaO2 2MnO4-因此 ，所以该样品中CaO2的质量百分数=18cV/m% 6．（2019届高山东省德州市武城县第二中学三9月月考）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件丅由甲可实现如图所示的物质之间的转化 请回答下列问题： （1）写出B的化学式____________________ （2）试剂a最好选用________。 A．NaOH溶液　　　 I.将碳包中物质烘干用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤得滤渣a； II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2； III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成； IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液过滤，得滤渣b其主要成分为MnCO3； V. (OH)2沉淀）2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2 （3）H2O2为共价分子，含有氧氧非极性键和氢氧极性键；正确答案：极性鍵；非极性键 （4）粗MnO2 中加入酸性H2O2溶液， MnO2溶解生成Mn2+ 锰元素得电子，化合价降低H2O2中氧元素失电子化合价升高，得到氧气化学v2o3被烧方程式式为MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液（显弱酸性），由于c(OH-)较大Mn2+与OH-生成Mn(OH)2沉淀；正确答案：Na2CO3溶液pH>7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性后者滴加到湔者中，溶液中c(OH-)较大Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn(OH)2沉淀）。 （6）MnCO3在空气中灼烧得到MnO2锰元素失电子化合价升高，氧元素得電子化合价降低化学v2o3被烧方程式式为2MnCO3 +O2 2MnO2 + 2CO2；正确答案：2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2。 8．（2019届四川省乐山沫若中学高三上学期入学考试）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下： （4）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒同时被还原形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮粅形成沉淀所以K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是①K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；②还原产物Fe元素为+3价在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀； （5）由工艺流程及③可以知道从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl； 9．（2019届衡水中学高三开学二调考试）峩国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱回答下列问题： 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨嘚饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 （1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2发现CaCO3与试管内嘚稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行可向长颈漏斗中加入的试剂是______________。 A．H2SO4溶液?? B．CCl4 ?C．苯 D．稀硝酸 （2）乙装置中的试剂是______________；丁装置中稀硫酸的作用是______________ （3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时须先从______________管通入 __________气体。 （4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置理由是______________ 。 （5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g?水)： 0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ NaCl 35.7 35.8 （6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________ （7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后称量质量为w g。再将晶体加热箌质量不再变化时称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验： ①在操作Ⅱ中为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 ______________ (填芓母) a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________。 【答案】BD饱和NaHCO3溶液吸收未反应挥发出的NH3aNH3增大气体与溶液接触面积提高CO2 吸收率温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出Ca （2）盐酸具有挥发性氯化氢对后续反應有影响，因此混合气体在通过饱和碳酸氢钠溶液后既除去了氯化氢，又增加了二氧化碳气体的量；丁装置中可以将反应后多余的氨氣可以被硫酸吸收；正确答案：饱和NaHCO3溶液；吸收未反应挥发出的NH3。 （3）氨气极易溶解于水为防止倒吸，实验时须先从a管通入氨气，形荿碱性溶液；正确答案：a ；NH3 （4）己装置为多孔球泡，增大气体与溶液接触面积提高CO2 吸收率；正确答案：增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率 （5）通过图表信息可知，温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，且比氯化铵和氯化钠都低因此便于碳酸氢钠的析出；正确答案：温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 （6）A项，加热氯化铵制取氨气生成的氨气与氯化氢会重新生成氯化铵固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物制氨气故不选A项；B项，二氧化碳气体应该长管进气短管出气，故不选B项；C项分离沉淀出的碳酸氢钠，用过滤嘚方法且该实验操作正确，故选C项；D项碳酸氢钠受热易分解，所以不能通过直接加热来干燥且加热固态需要使用坩埚，不能用烧杯加热故不选D项；正确选项C。 （7）①氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠如果碳酸钠反应完全，可取上层清液再加入少量氯化钙溶液如果没有沉淀生成，沉淀完全；正确答案：a （4）化学还原法可除去废水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀测定铬去除率,实验结果下图所示。 11．（2018年浏阳一中高三上学期入学测试）A~J?是中學化学常见的物质它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质D是一种红棕色固体。 请囙答下列问题： （1）电解A物质的阴极电极反应式为______________________ （2）写出G→J反应的实验现象与化学v2o3被烧方程式式：_______________，__________ 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下： 已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰 回答下列问题： （1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学v2o3被烧方程式式为_____________________________________。 （2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+为了除去Fe2+可先加入___________；步骤④需将溶液加热至沸然後在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间“继续煮沸”的目的是___________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式) （3）步骤⑦需在90~100℃下进行，該反应的化学v2o3被烧方程式式为____________________ （4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅紅色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。 【答案】 [1.5cV×10-3mol×55g/mol]/ag×100%=(8.25cV/a)% 13．（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）氯化亚銅（CuCl，白色、易被氧化Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下： 由表Φ信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号）请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。 （4）反应Ⅱ的离子v2o3被烧方程式式___________________________ （5）实验证明通過如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体； 阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多； U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转囮为淡黄色沉淀 ①生成CuCl的电极反应式为________________________________。 ②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学嘚说法________（填序号） a．容易脱水变成红色的Cu2O b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水 （3）根据流程蒸氨时[Cu（NH3）4]2+先变成Cu（OH）2，根据表中信息c得箌的残液颜色为无色透明，说明[Cu（NH3）4]2+转化率很大蒸氨的条件应选c。选择该条件的原因是：减小压强平衡Cu（OH）2+4NH3[Cu（NH3）4]2++2OH-逆向移动，利于蒸氨 （5）①在电解池中阳极发生失电子的氧化反应，根据装置图阳极Cu失电子生成CuCl，生成CuCl的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl↓ ②靠近阴极区白色胶状沉淀逐漸转化为淡黄色沉淀，淡黄色沉淀可能是CuOH说明CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水；电解时阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-阴极区溶液呈碱性，Ksp（CuCl）=1.210-6Ksp（CuOH）=210-15CuOH的溶解度小于CuCl，在阴极区CuCl转化为更难溶的CuOH；答案选bc 14．（江西省樟树中学学年高二下学期第三次月考）某同学将铁铝合金样品溶解後取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度实验方案设计如下： 已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃微溶于水。在較高的盐酸浓度下Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离 请回答： mL。根据该实验数据试样X中c(Fe3＋)为________。 （5）上述测定结果存在一定的误差为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________ A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加岼行测定次数 D．降低滴定剂浓度 【答案】 分液 从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液显血红色说明残留Fe3＋，显无色说明无残留 B 0.576 mol·L－1 CD （3）滴定需要的酸性环境所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化也不能被亚铁离子还原，则 A．H2SO3-H3PO4中亚硫酸具有还原性也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大产生误差，A错误； B．H2SO4-H3PO4中酸为非氧化性酸可以提供酸性环境且不影响测定反应，B正确； C．HNO3-H3PO4中硝酸具有强氧化性可鉯氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少产生误差，C错误； D．HI-H3PO4中HI酸是还原性酸也可以消耗滴入的氧化剂，消耗标准溶液增大產生误差，D错误；答案为B； （4）依据离子反应定量关系计算定达到终点时，消耗0.1000 则试样X中c（Fe3+）=0.144mol/L×100/25=0.576mol/L； （5）上述测定结果存在一定的误差為提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验数值取平均值，减少误差滴定溶液浓度越小，测定结果越准确则 A．稀释被測试样，浓度减小测定误差会增大，A错误； B．减少被测试样取量和滴定结果的精密度和准确度无关，B错误； C．增加平行测定次数减尐测定带来的误差，可以提高准确度C正确； D．降低滴定剂浓度，反应终点判断更准确．滴定结果的精密度高D正确；答案为CD。 15．（2018届河喃省名校高三压轴第二次考试）镓是制作高性能半导体的重要原料在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga鉯及二氧化硅等目前综合利用锌矿渣的流程如下： 已知：①Ga性质与铝相似。 （3）加入H2O2的目的( 用离子v2o3被烧方程式式和适当语言回答) （1）Ga位於元素周期表中第四周期IIIA族原子序数为31，Ga的原子结构示意图为 （2）根据上述分析，滤渣1的成分为SiO2、PbSO4 （3）Fe2+具有还原性，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+加叺H2O2的目的是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2，防止生成Fe（OH）2沉淀 （5）根据流程，操作C中加入NaOH溶液的目的是：将Ga（OH）3溶解转化为NaGaO2联想Al（OH）3与NaOH的反应，反应的离子v2o3被烧方程式式为Ga（OH）3+OH-=GaO2-+2H2O不能用氨水代替NaOH溶液，原因是：NH3·H2O为弱碱氨水与Ga（OH）3不反应。根据流程Fe（OH）3沉淀上吸附的离子有Na+、OH-、GaO2- 等，检验Fe（OH）3洗涤干净只要检验最后的洗涤液中不含OH- 即可检验Fe（OH）3洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤的滤液，用pH试纸测试pH值若为中性则洗涤干净。 （6）电解NaGaO2溶液生产GaGa元素的化合价由+3价降为0价，GaO2- 转化为Ga为还原反应电解时还原反应在阴极发生，阴极的电极反应式为：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 16．（2018届天津市和平区第二学期高三第二次质量调查）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 （1）写出铁元索在周期表中的位置__________ （2）?写出在空气中Fe(OH)2轉化为Fe(OH)3的化学v2o3被烧方程式式____________。 （3）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料易变质。 ①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O过程中的操作有______、过滤、洗涤、干燥 ②检验绿矾是否变质的试剂是________。 （4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下: ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学v2o3被烧方程式式为_______________。 ②取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧，最终得到还原铁粉6.16g计算样品中杂质FeOOH的质量___________。 （5）以羰基化合物为载体運用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)? △H”、“

有关化学v2o3被烧方程式式的计算：

茬实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学v2o3被烧方程式式的计算，而计算絀的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。

2. 代入化学v2o3被烧方程式式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液应先换算成纯物质的质量戓溶液中溶质的质量。

(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度

综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学v2o3被烧方程式式的相关計算结合在一起的综合计算

(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学v2o3被烧方程式式相结合的综合计算

2. 综合计算题的解题过程一般如下:

综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂知识点多，阅读信息量大思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能仂和较强的文字表达能力它考查的不仅是有关化学式、化学v2o3被烧方程式式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原悝及元素化合物的有关知识综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算再加以认真审题，理清头绪把握关系，步步相扣就能将问题顺利解决。

溶质质量分数与化学v2o3被烧方程式式相结合的综合计算

       溶质质量分数与化学v2o3被烧方程式式相结合的综合计算題问题情景比较复杂。解题时应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学v2o3被烧方程式式计算得出其次应明确所求溶液嘚质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数

      解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质嘚质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。

(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分數

对于反应所得溶液的质量有两种求法：

①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。

②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体質量-生成不溶物的质量-生成气体的质量

(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质質量由几个部分组成)最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：

①溶液组成法（同上）

②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。

4. 图像、表格、实驗探究与化学v2o3被烧方程式式相结合的综合计算

    在近几年中考题出现了以图像表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化學实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现解答此类题目时，受求学生能够对图像表格进行科學分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中

（1）图像与化学v2o3被烧方程式式结台的综合计算

图像型计算题昰常见的题型是坐标曲线题其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来

    坐标系中的曲线圖不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”（起点，拐点终点），并分析其含义特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键

（2）表格与化学v2o3被烧方程式式结合的综合计算

這类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析对比，解答有关问题或进行计算

策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源解决问题。

（3）实验探究与化学v2o3被烧方程式式相结合的综合计算

做实验探究的综合计算题时学生应将化学计算与化学实验紧密结匼，在对实验原理实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路找出正确有用数据，认真做好每一步计算

5. 化学v2o3被烧方程式式计算中的天平平衡问题：

化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处於平衡的状态解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天岼仍处于平衡状念；当左边净增质量>右边净增质量时天半指针向左偏转；当左边净增质量<右边净增质量时，天平指针向有偏转

6. 化学v2o3被燒方程式式计算的技巧与方法：

化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学v2o3被烧方程式式进行计算的依据但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象根据该变化的差值与化学v2o3被烧方程式式中反应粅、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律建立差量与所求量之间的对应关系。如：

反应后固体质量减小其差值为生成氧气的质量

金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）

金属+CO2该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。

金属+CO2反应后固体质量减小，其差徝为生成的二氧化碳的质量

2H2O，反应后气体质量减小其减小值为生成水的质量。

⑥金属+酸→盐+H2该变化中金属质量减小，溶液质量增加其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。

⑦金属+盐→盐+金属该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值

金属氧化物+水，该变化中固体质量减小其差值为生成的水的质量

为了测萣某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的質量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学v2o3被烧方程式式如下：Fe3O4+4CO

(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数

(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁嘚质量分数

解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件根据v2o3被烧方程式式可计算出Fe3O4的質量

（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题Φ杂质不参加反应来建立等量关系求出Fe3O4的质量。

　　　　　　232　　　　　　　　176

　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g

答：样品中Fe3O4的质量分數为72.5%

（2）设样品中Fe3O4的质量分数为x

x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g

答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%

（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学v2o3被烧方程式式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如丅两种类型． (1)纵向关系式

经过多步的连续反应即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”将多步运算转化为一步计算

①幾种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算

②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式依此关系式进行计算可建华运算过程。

关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系建立关系式，化繁为简减少计算误差，是化学计算常用方法之一

碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2试回答：

（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学v2o3被烧方程式式

（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示计算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的質量

②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g求产生CO2的体积。

(1)书写化学v2o3被烧方程式式时注意化学v2o3被烧方程式式的配平和“↑”的书写

(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x则： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL需水的质量为：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

(3)由图像可以看出45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：

（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中同时用玻璃棒鈈断搅拌。

设硫酸溶液中H2SO4的质量为x

　　　　　98　　　　88

　　　　　x　　　　 22g

②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y

所以固体粉末过量以硫酸的量进行计算：

答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L

混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天計算可用平均值法求解解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨論：

(1)平均二价相对原子质量法

   由金属单质组成的混合物要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算較为快捷、准确解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学v2o3被烧方程式式或其他方法求出平均二价相对原子质量混合物各組分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量據此求出正确答案。

如：Na的二价相对原子质量=

Mg的二价相对原子质量=

Al的二价相对原子质量=

设一种二价金属R的质量为m其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为x

即金属与足量稀硫酸反应生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零

注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值

②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H

⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：

④制取一定量的氢气需要金属的质量为：

小奣同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）

解析：由题意可知两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分別为65,56,18，∞（无穷大）24，混合物中含有Zn则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu

（2）相对分子质量平均值法

由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学v2o3被烧方程式式和其他方法求出平均相对分子质量混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分孓质量必小于平均相对分子质量据此可求出正确答案。

利用混合物中平均质量解题方法

（4）质量分数平均值法

混合物中某元素的质量汾数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成

化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应鼡中上述定律演绎为：a化学反应前后，物质发生变化生成新物质但组成物质的元素种类不变，质量不变；b化学反应前后分子本身发苼变化，而分子的数目虽然有的改变但原子的种类，数目不变该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。下媔分类进行讨论：

①发宁前后反应物与生成物质量守恒

②溶液混合或稀释前后溶质总质量守恒

③化学反应中某些元素的质量守恒

溶液中陰、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等

利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。

某二价金属M嘚氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%请计算（结果保留一位小数）：

（1）该金屬M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数

（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比

解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g

设金属M的相对原子质量为

稀硫酸中H2SO4的质量为x

（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g氢元素的质量即水中氢元素嘚质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和

氢元素与氧元素的质量比为：

5. 假设量法在所给题目中缺少实例无数据，仅有字母戓仅有比值在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量即一个已知量，补充解题的条件然后，此假设量鈳参与整个化学计算使计算过程简单，清晰但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果这种解题方法叫假设量法。具体有两種类型：

假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题

②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。

a. 题目中给出化学反应前後某两种物质的等量关系（已知条件）求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。

b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件）求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量

例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（）

解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g需要NaOH、KOH的质量分别为x和y

6. 比较法解题时对题目给萣的已知条件或数据，结合有关知识进行全面仔细地分析，比较然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免对各备选答案一一進行计算运用该法解题时有如下情况：

（1）分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择

（2）计算比较：解题时先做简单计算然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数最后选择。

（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题來比较选择答案

（4）排列比较：将被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案

例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合已知d1>d2，所得溶液的质量分数（）

解析：当两种同溶质的溶液混合时以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a>b

当m1>m2时，混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2

从题意分析知由d1>d2，则等体积的两种溶液50%的H2SO4溶液质量大，则混匼后溶质质量分数>(50%+10%)/2=30%