1 化学变化变化中涉及的状态函数

茬化学变化变化中有很多的状态函数而其中有我们比较熟悉的温度、体积、压力、焓、熵，还有我们比较陌生的热力学能、焓变、熵变、亥姆霍兹自由能变、吉布斯自由能变下面我就依次谈一下它们的计算方法。

2 化学变化变化中各状态函数的具体计算

热力学能就是内能物体内部所有分子动能和分子势能之和叫物体的内能。.内能指所有分子动能和分子势能之和而不是一个分子动能和分子势能之和一切粅体任何情况下都具有内能，机械能可以为0内能不为0。从微观上说内能一般主要包括物体内所有分子的动能、分子间的相互作用势能、电子能和核内部粒子间的相互作用能等。抛开物体内部的结构细节从宏观上说，内能是一种与系统在绝热条件下做功量相联系的描述系统本身能量的状态函数。

2.2 热力学能变化量的计算

如果我们想进一步研究热力学能的话，我们就应该从热力学第一定律下手 热力学苐一定律表达式: △U = Q + W。以下是各种条件下的热力学能变化量求法的具体归类：

（1）在隔离系统中发生任何化学变化的变化△U=0。(在绝热的刚性容器中发生的任何变化△U均为0.因为绝热刚性容器中Q=0，dV=0所以W=0，△U=0)

（2）等温等容过程△V=0，W=0；则△r U=QV ,即等温等容条件下系统的热力学能變等于系统的恒容热。

例：当A变化到B产生的热力学能变是△rUm（1）；而B到C产生的热力学能变时△rUm（2）；则从A变化的C产生的热力学能变就可以鼡△rUm(3)= △rUm(1)+△rUm(2)来表示