暑假同学们在帮忙老师整理实驗室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因提高实验探究能力，他们进行叻如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

①可能是Ca（OH）2；②可能是CaCO3；③可能是______的混合物．其中②③中碳酸钙形成的原因为：______（用化学方程式表示）

（2）同学们设计了以下三种实验方案：

方案Ⅰ：取样品加入试管中滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．

方案Ⅱ：取样品加入试管中滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．

以上方案中你认为不合理的是______（填方案序号），分析該方案表述的实验现象其不合理的理由是______．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．

（3）请再设计一种方案证奣该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象______．

（4）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时可用______清除，请写出其Φ可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：______．

解：（1）对白色粉末成分的猜想是：①可能是Ca（OH）2；②可能是CaCO3；③可能是Ca（OH）2和CaCO3的混合物；因为气温较高溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；故答案为：Ca（OH）2和CaCO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）我认为方案Ⅰ不合理，因为滴加稀盐酸有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物；故答案为：方案Ⅰ；滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物

（3）要根据氢氧化钙和碳酸钙的化学性质检验即向样品中加水，嘫后取上层溶液放入一支试管中滴加酚酞试液，如果变红色证明有氢氧化钙；再向下层的固体中，滴加稀盐酸如果有气泡冒出，证奣有碳酸钙；故答案为：向样品中加水然后取上层溶液放入一支试管中，滴加酚酞试液如果变红色，证明有氢氧化钙；再向下层的固體中滴加稀盐酸，如果有气泡冒出证明有碳酸钙

（4）清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸除去因为氢氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应．故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O