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俄罗斯门捷列夫化工大学 - 哈洽会
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1、水中氢的低温催化反应器2、多用途疏水铂金催化剂
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俄罗斯名人介绍之门捷列夫&& 11:42&
　　门捷列夫 (D.I.Mendeleev )　　俄国化学家日生于西伯利亚托博尔斯克一位中学教师家中，幼年丧父，孩提时受被流放的姐夫的影响，爱上自然科学。1850年考入中央师范学院化学系，毕业后于1855年任敖德萨中学化学教师。1857年任彼得堡大学讲师；1859年以访问学者身份去法国和德国海得堡大学实验室做研究工作。1860年被邀参加著名的卡尔斯鲁厄国际化学家代表大会。1865年获博士学位，晋升为化学教授并兼工艺学院教授。1890年当选英国皇家学会会员。1893年任俄国度量衡局局长。
　　门捷列夫一生在化学上贡献甚多，最大贡献是发现化学元素周期律。他在前人纽兰兹等人的研究基础，于1869年编制第一张化学元素周期表，它包括当时已发观的63种元素。该表按原子量排列科学地给未发现元素留下空格，对一些怀疑的元素原子量打上问号。同年3月18日，他委托门许特金在俄国化学会上宣读《元素的属性与原子量的关系》论文，指出：(1)按元素原子量大小排列起来，元素明显出现周期性；(2)原子量值决定元素的特征；(3)可预测某些末发现的元素，或修改某些已测的元素原子量的错误。同时公布了第一张元素周期表。元素周期律的发现，不仅在于预测元素，修正原子量方面起了积极作用，更重要的是结束了几百年来无机化学研究的零乱琐碎的局面，把各种元素的大量知识系统化起来，可构成一个完整而统一的体系。&　　此外，门捷列夫还研究气体的压力、温度和体积间的关系，发展了克拉普龙工作，确定pV=nRT 方程。1860年还发现气体的临界温度和液体热膨胀的经验公式。1865年提出溶解的物理化学过程，认为溶液存在水合物，为近代溶液理论奠定了基础。
　　门捷列夫的代表作《化学原理》是他编写的大学化学教科书，一版再版，影响颇大，曾被译成英、法等多种文字。他一生获得荣誉甚多，曾获英国皇家学会戴维奖，英国科普利奖等。1955年化学界为纪念门捷列夫发现元素周期氏将101号元素命名为钔。
　　应该指出，门捷列夫晚年态学术上也有墨守成规、跟不上时代之处。例如他反对阿累尼乌斯的电离学说，不承认电子的存在等。虽然如此，他的光辉业绩和治学的严谨和谦逊态度，永远是值得人们学习的。
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＞＞＞俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终..
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题：
（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子&&&&&&&&& （写一种）。 AB2型化合物&&&&&&&&& （写一种）。（2）去年底重庆开县发生天然气“井喷”事件。喷出的气体中有一种有毒的含有18个质子的A2B型气体，其水溶液是一种无氧酸，请用符号和数字表示：3个A2B分子&&&&&&&&& 。（3）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是&&&&&&&&&& ，请预测质子数为20的元素在表中的位置&&&&&&&&&& （填①. ②. ③）。该元素离子的结构示意图是&&&&&&&&&&& 。（填“甲”或“乙”）
题型：填空题难度：中档来源：江苏省模拟题
（1）O2- ；SO2（答案不唯一）。（2）3H2S （3）质子数依次增大（答案不唯一）；②；甲
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据魔方格专家权威分析，试题“俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终..”主要考查你对&&元素周期表，原子结构示意图，离子结构示意图&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期表原子结构示意图离子结构示意图
元素周期表的创始人：德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫()是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。&&元素周期表的意义及应用： ①是学习和研究化学的重要工具。 ②为寻找新元素提供了理论依据。 ③由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 元素周期表的规律：①元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。②同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。③同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。位置关系： 1. 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 2. 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 元素的金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 3. 水化物酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 4. 非金属气态 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 5. 单质的氧化 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。 6. 元素位置推断 （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。 稀有气体元素 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。7. 稀有气体元素 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。8. 碱金属性质：
1.还原性；Li &Na&K,Rb&Cs 2.氧化性：Li&Na&K,Rb&Cs3.碱金属元素能与水，氧气反应生成碱或碱性氧化物记忆技巧:1. 性质记忆 化学元素化学元素(43张)(1)1-20号元素我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在； (2)20号元素之后 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。 2. 周期记忆 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞铊铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----防雷啊！ 3. 族记忆 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动元素周期表图：元素周期表的结构： ①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。 ②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示: 元素周期律：1. 概念：元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。2. 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正价氧化物从左到右递增（没有正价的除外），最低负价氧化物从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。(如O2-&F-&Na+&Mg2+）3. 本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。4. 具体规律：（1）原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 所以，总的说来(同种元素)①阳离子半径原子半径 ②阴离子半径&阳离子半径 ③或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体） （2）主要化合价 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O，F无正价）元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 （3）金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。 b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。 c.其氢化物越稳定。 d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； a.单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。 b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。 c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。 （4）氧化性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性增强，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 （5）酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 （6）与氢结合 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。 （7）稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 （8）此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。概念:原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。&原子结构示意图及各部分的含义：前20号元素的原子结构示意图：概念:&&&& 离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。 2、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意图。 3、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意图。
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