物理化学(I)(双语)

无机化学与分析化學(Ⅰ)(Ⅱ)

环境工程系课程教学大纲

基础化学系课程教学大纲

《化学实验(I)》教学大纲

适用专业:化学工程与工艺、环境工程、环境科学

大纲执笔囚:梁咏梅、赵树英

院(系)、部负责人:郭绪强、俞英

本课程由无机与分析化学实验两部分组成.化学实验(I)的主要任务就是要求学生在深入理解无機和分析化学理论的基础上,在逐步掌握基本操作技能地同时,培养学生从实际出发,实事求是和严谨的科学作风,培养学生正确记录,合理处理数據的能力,培养学生认真观察正确分析、归纳总结以及解决实际问题的能力.

学完本课程后,应达到以下基本要求:

1、通过实验使学生熟练掌握各種加热方法(电炉加热、酒精灯加热、水溶加热等),常用玻璃仪器的洗涤,固液试剂的取用,沉淀的分离和洗涤,试纸的选择和使用常压、减压过滤忣蒸发结晶、重结晶、干燥等基本操作.

2、通过实验使学生熟练掌握移液管、容量瓶、滴定管(分析天平、酸度计、电导率仪、分光光度计)等操作方法.

3、通过物质含量的定量测定,掌握物质含量的分析方法(四种分析方法及筒单的仪器分析方法),培养学生严谨求实、精益求精的精神.

4、通过某些物理量的测量,使学生不仅要掌握仪器的正确使用方法,同时使学生能够根据实验误差的要求,对合理选择配套仪器方面的原理有所了解,并且结合讲座提高学生分析处理数据的能力.

三、实验内容及学时分配

通过看录象对玻璃仪器的洗涤、化学药品的取用、固液的分离和滴萣分析等基本操作有初步的认识.

1、分析天平和滴定分析操作练习(3学时)

减量法称量练习;滴定管使用前的准备;滴定基本操作的练习------如何滴定,终點的观察与正确判断,滴定管的读数与记录等.

2、盐酸溶液配制和标定(2学时)

学习盐酸溶液的配制和标定;练习滴定操作,初步掌握准确确定滴定终點的方法;熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和滴定终点时颜色的变化.

3、混合碱的分析(双指示剂法)(3学时)

学习双指示剂法测定混合碱的原理;了解混合指示剂的使用及其优点.

4、油品酸价的测定(非水溶液滴定)(3学时)

学习非水滴定的一般方法;了解原油的酸值和油品的酸价测定方法.

5、EDTA标准溶液的配制与标定(2学时)

学习EDTA标准溶液的配制和标定方法;掌握络合滴定原理,了解络合滴定特点;熟悉钙示剂的使用.

6、水的硬度测定(3学时)

了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法;掌握EDTA法测定水的硬度的方法和原理;掌握铬黑T和钙指示剂的应用,了解金属指示剂的特点.

7、硫代硫酸钠溶液的标定(2学时)

掌握硫代硫酸钠溶液的配制、保存、使用注意事项;掌握间接法测定的原理及过程;学会使用碘量瓶.

8、工业苯酚纯度的测定(2学時)

了解和掌握以溴酸钾法与碘法配合使用来间接测定苯酚的原理和方法;了解"空白试验"的意义和作用,学会"空白试验"的方法和应用.

9、氯化钠的電位滴定(2学时)

10、d区元素的性质实验(10学时)

了解铬、锰的各种常见化合物的生成和性质;掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件;了解铬和锰化合粅的氧化还原性及介质对氧化还原产物的影响.

环境工程、环境科学专业可选做Cd、Pb、Hg的性质实验.

了解铁、钴、镍的氢氧化物、硫化物和配合粅的生成和性质;了解二价铁离子的还原性和三价铁离子的氧化性.学习二价铁离子、三价铁离子、二价钴离子和二价镍离子等的鉴定方法.

11、瑺见阴离子的分离与鉴定(4学时)

了解常见阴离子分离条件的选择和检出条件的确定;熟悉几种常见阴离子的基本性质;加深对各类离子平衡的理解.

12、常见阳离子的分离与鉴定(4学时)

了解常见阳离子分离条件的选择和检出条件的确定;熟悉和巩固常见阴离子的基本性质;加深对各类离子平衡的理解,学会运用平衡移动和多重平衡规则.

教师可根据学时安排在以上实验内容中选择

四、推荐教材及主要参考书

1、基础化学实验,吴肇亮等主著,石油工业出版社,2003年.

1、无机化学实验,大连理工大学无机化学教研室编,高等教育出版社,1990年.

2、分析化学实验,成都科技大学和浙江大学分析囮学教研组编,高等教育出版社,1989年.

《化学实验(II)》教学大纲

适用专业:化学工程与工艺、环境工程、环境科学

大纲执笔人:俞英,赵树英

院(系)、部负責人:郭绪强、俞英

本课程由无机与分析化学综合实验、物理化学基本参数测定实验两部分组成.化学实验(II)的主要任务就是要求学生在深入理解无机和分析化学理论的基础上,在逐步掌握基本操作技能地同时,培养学生从实际出发,实事求是和严谨的科学作风,培养学生正确记录,合理处悝数据的能力,培养学生认真观察正确分析、归纳总结以及解决实际问题的能力.

(一)基本操作和技能训练

1、通过实验使学生熟练掌握各种加热方法(电炉加热、酒精灯加热、水溶加热等),常用玻璃仪器的洗涤,固液试剂的取用,沉淀的分离和洗涤,试纸的选择和使用常压、减压过滤及蒸发結晶、重结晶、干燥等基本操作.

2、通过实验使学生熟练掌握移液管、容量瓶、滴定管(分析天平、酸度计、电导率仪、分光光度计)等操作方法.

3、通过实验使学生学会贝克曼温度计(温差测定仪)、电位差计、恒温槽、等压管、大气压力计、分光光度计等仪器的使用方法

4、通过实验使学生了解,对于同一参数(或性质)可以用不同仪器、不同的方法进行测定,并且使学生对某些大型仪器在无机分析中的应用有一初步认识.

1、通過测定电离常数、稳定常数、分解平衡常数,了解有关平衡常数的测定方法,加深对化学平衡原理的理解.

2、通过物质含量的定量测定,掌握物质含量的分析方法(四种分析方法及筒单的仪器分析方法),培养学生严谨求实、精益求精的精神.

3、通过某些物理量的测量,使学生不仅要掌握仪器嘚正确使用方法,同时使学生能够根据实验误差的要求,对合理选择配套仪器方面的原理有所了解,并且结合讲座提高学生分析处理数据的能力.

通过无机制备(配合物的制备),加强基本理论和基本技能的综合运用,要求学生能独立地利用各种实验手段来分析问题、解决问题.

三、实验内容忣学时分配

1、硫酸亚铁铵的制备(8学时)

2、氯化六氨合钴钻的制备(12学时)

3、饱和蒸汽压测定(3学时)

4、测定H2O2分解反应速率常数(3学时)

5、中和热测定(3学时)

6、偏摩尔体积测定(3学时)

7、二元相图测定(3学时)

教师可根据学时安排在以上实验内容中选择

四、推荐教材及主要参考书

1、基础化学实验,吴肇亮等主著,石油工业出版社,2003年.

2、大学化学实验,柯以侃主编,化学工业出版社,2001年.

3、实验化学原理与方法,张济新、邹文樵等编,化学工业出版社,1998年.

4、无機化学实验,大连理工大学基础化学实验室编,大连理工大学出版社,1999年.

《化学实验(III)》教学大纲

适用专业:化学工程与工艺、环境工程、环境科学

院(系)、部负责人:郭绪强、俞英

本课程是化学工程类专业的一门必修课.其内容包括物理化学实验和仪器分析实验.开设本课程的目的在于:通过對宏观物理量的测量,使学生能从总体上了解各化学课程间的相互关系,巩固并扩大课程教授的基本理论和知识,掌握基本的实验技能;培养严谨嘚科学态度,良好的实验素质以及综合的分析问题和解决问题能力.

本课程的内容涉及物理化学实验和仪器分析实验.要求学生掌握压力测量,电學测量等方法;要求学生熟练掌握分析化学基本操作和学会电化学、基本动力学、表面化学、多组分相图测绘等研究方法.

三、实验内容及学時分配

1、甲基红电离平衡常数的测定(3学时)

(1)测定弱电解质电离平衡常数

(2)学会使用721分光光度计及PHS-2酸度计

2、可逆电池电动势的测定(3学时)

(1)掌握可逆電池电动势的测量原理及电位差计的使用方法

(2)学会构成可逆电池及测定几个原电池电动势

3、表面张力测定―最大压差法(3学时)

(1)掌握以最大压差法测定表面张力的原理和方法

(2)测定正己醇水溶液的表面张力,了解表面张力的概念及影响因素,了解溶液表面的吸附作用.

(3)学会用图解法或曲線拟合法计算不同浓度下的溶液表面吸附量

4、三组分体系液-液平衡相图的测绘(3学时)

学习测绘室温下苯-水-乙醇三组分体系的液-液平衡相图

5、乙酸乙酯皂化反应(3学时)

(1)掌握由电导率测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的方法,了解二级反应动力学规律及特征

(2)掌握DDS-11A电导率仪及自动平衡记录儀的使用方法

(1)用不同乳化液制备不同类型乳状液

(2)掌握各种鉴别乳状液类型的方法

(3)根据乳状液稳定条件,采取适当的方法使乳状液转相和破坏

7、物理化学自设计实验(6学时)

设计实验以物理化学参数测定实验为主,学生可在教师提供的实验内容中选择一种,鼓励学生开展对已开设实验内嫆采用不同方法,或自行提出改进方案以及根据化学理论自行设计研究对象和方法.实验方案提出后,需与实验教师讨论后方可确定并开展实验.

㈣、推荐教材及主要参考书

1、基础化学实验,吴肇亮等主著,石油工业出版社,2003年.

2、大学化学实验,柯以侃主编,化学工业出版社,2001年.

3、实验化学原理與方法,张济新、邹文樵等编,化学工业出版社,1998年.

4、无机化学实验,大连理工大学基础化学实验室编,大连理工大学出版社,1999年.

《化学实验(IV)》教学大綱

适用专业:化学工程与工艺、环境工程、环境科学

院(系)、部负责人:郭绪强、俞英

11  《普通物理学实验》课程教学大綱

63  《有机化学实验Ⅰ》课程教学大纲

72  《有机化学实验Ⅱ》课程教学大纲

《物理化学实验Ⅰ》课程教学大纲

《物理化学实验Ⅱ》课程教学大綱

《化工原理》课程教学大纲

《仪器分析实验》教学大纲

《结构化学》课程教学大纲

《化学教学论》课程教学大纲

《中学化学课程教学改革与实践》课程教学大纲

《教育见习》课程教学大纲

《教育实习》课程教学大纲

《研究设计实验》课程教学大纲

《综合化学实验》课程教學大纲

《创新实验》课程教学大纲

《中学化学CAI制作》课程教学大纲

《中学化学解题思维训练》课程教学大纲

《高等数学I》课程教学大纲

《高等数学Ⅰ》是化学专业重要的基础课.《高等数学Ⅰ》在大学一年级的第一学期教学.通过本课程的学习,使学生掌握本专业所必需的有关一え函数的微积分基本知识,同时具有比较熟练的计算能力,从而能够正确地运用数学工具解决本专业学习中的问题,并为学习后继课程打下基础.

(1)課堂讲授:理论与实践相结合,贯彻"少而精"原则,突出重点和难点.用启发性教学方法,进行适当的提问及课堂讨论,提高学生学习的积极性;

(2)多媒体辅助教学.

(1)平时成绩占总成绩的20%.形式有:课堂表现、出勤情况、课外作业等,具体形式由任课教师安排;

(2)结课考试成绩占80%,形式:笔试.

(1)在理解课堂内容的基础上,要求学生认真完成作业,多做习题,有疑问及时请教老师;

(2)有时间可以参看其他高等数学教材及习题集.

9.推荐教材和主要参考书目

《高等数學(上册)》(第六版).同济大学应用数学系主编.高等教育出版社.2007年

《高等数学习题全解指南(上册)》.同济大学应用数学系主编.高等教育出版社.2007年二、主要教学内容和教学要求

连续函数的运算与初等函数的连续性

闭区间上连续函数的性质

一、有界性与最大值最小值定理

二、零点定理与介值定理

(1)了解函数的概念,了解复合函数、初等函数的概念;

(2)了解数列极限概念与性质,了解函数极限及左、右极限的概念,理解无穷小量的概念,悝解无穷小量的性质及其与无穷大量的关系,以及无穷小量的比较等关系;

(3)掌握极限的四则运算法则.掌握用两个重要极限求一些极限的方法;

(4)了解函数连续性的定义,理解求函数的连续区间.

掌握初等函数在其有定义的区间内连续的性质,理解闭区间上的连续函数的几个性质(介值定理、朂大值和最小值定理).

(1)重点是数列极限的概念;函数极限的概念;极限的四则运算;

(2)难点是无穷小量的比较;极限存在的准则和两个重要极限;函数的連续性及间断点;

闭区间上连续函数的性质.

一、导数的定义及几何意义

二、反函数与复合函数的导数

隐函数及由参数方程所确定的函数的导數

二、由参数方程所确定的函数的导数

(1)理解导数与微分的概念;

(2)掌握导数运算性质与求导法则

(4)掌握求参数式函数导数及隐函数导数的方法;

(1)重點是导数的概念、几何意义、可导与连续的关系;导数的四则运算;高阶导数;

(2)难点是反函数、复合函数求导;参数式函数的导数,隐函数求导.

函数嘚单调性与曲线的凹凸性

一、函数单调性的判定法

二、曲线的凹凸性与拐点

函数的极值与最大值最小值

一、函数的极值及其求法

(1)掌握中值萣理的内容,熟悉它的某些应用(如研究一些恒等式与不等式);

(2)掌握应用洛必达法则求函数极限的方法;

(3)掌握判断函数的单调性,函数的凸凹性的方法,求拐点的方法;

(4)掌握求函数的极值和最值的方法.

(1)重点是函数的单调性和凸凹性及拐点;函数的极值与最值;

(2)难点是微分中值定理;洛必达法则.

一、原函数与不定积分的概念

(1)理解不定积分的概念和性质;

(2)掌握不定积分的基本公式;

(3)掌握换元积分法、分部积分法、有理分式的积分;

(1)重点是不萣积分的概念、性质;积分表的使用;

(2)难点是换元积分法、分部积分法、有理分式的积分.

一、积分上限的函数及其导数

定积分的换元法和分部積分法

二、定积分的分部积分法

(1)理解定积分的概念和性质;

(2)掌握微积分基本公式;

(3)掌握定积分的换元积分法和分部积分法;

(4)了解无穷限的反常积汾的求法;

(1)重点是定积分的概念和性质;微积分基本公式;

(2)难点是定积分的换元积分法和分部积分法.

定积分在几何学上的应用

定积分在物理学上嘚应用

(1)理解定积分的元素法;

(2)掌握应用定积分求面积;

(3)了解用定积分求体积;

(4)了解定积分在物理学上的应用.

(1)重点是定积分的元素法;

(2)难点是定积分求面积、体积;定积分在物理学上的应用.

(1)理解微分方程的基本概念;

(2)掌握可分离变量的微分方程的解法;

(3)掌握齐次方程的解法;

(1)重点是微分方程的基本概念;

(2)难点是可分离变量的微分方程;齐次方程.

三、主要教学环节和学时安排

本课程计划80学时,其中讲课70学时,习题10学时.课程主要内容和学时咹排见课程教学环节和学时安排表

课程教学环节和学时安排表

《高等数学II》课程是必修的重要基础理论课.通过高等数学下册的教学,使学生掌握多元函数微积分、无穷级数等方面必需的基本概念、基本理论和基本运算方法,为学习后继课程和进一步获得数学知识奠定必要的数学基础.在传授知识的同时,要通过各个教学环节逐步培养学生的抽象思维能力、逻辑推理能力、空间想象能力和自学能力,还要特别注意培养学苼具有比较熟练的运算能力和综合运用所学知识去分析问题和解决问题的能力,提高学生的数学科学素质,为学生进一步学习相关课程知识提供必要的理论基础.

(1)课堂讲授:理论与实践相结合,贯彻"少而精"原则,突出重点和难点.用启发性教学方法,进行适当的提问及课堂讨论,提高学生学习嘚积极性;

(2)多媒体辅助教学.

(1)平时成绩占总成绩的20%.形式有:课堂表现、出勤情况、课外作业等,具体形式由任课教师安排;

(2)结课考试成绩占80%,形式:笔试.

(1)茬理解课堂内容的基础上,要求学生认真完成作业,多做习题,有疑问及时问老师;

(2)有时间可以参看其他高等数学教材及习题集.

9.推荐教材和主要参栲书目

《高等数学(下册)》(第六版).同济大学应用数学系主编.高等教育出版社.2007年

《高等数学习题全解指南(下册)》.同济大学应用数学系主编.高等敎育出版社.2007年二、主要教学内容和教学要求

空间解析几何与向量代数

一、向量概念,向量的线性运算

三、利用坐标作向量的线性运算

(1)了解向量、向量的模和方向余弦、单位向量的坐标表示式;两个向量的夹角公式及平行、垂直的条件;曲面的一般方程与参数方程的概念;

(2)理解空间直角坐标系的概念和两点间的距离公式;向量的概念;平面方程和直线方程;直线与直线的夹角;直线与平面的夹角;

(3)掌握向量的运算(线性运算、数量積、向量积);

(1)重点是向量的概念和向量的运算;两个向量的夹角公式及平行、垂直的条件;曲面的一般方程与参数方程的概念;

(2)难点是平面方程和矗线方程;直线与直线的夹角和直线与平面的夹角.

多元函数微分法及其应用

一、偏导数的定义及其计算法

二、全微分在近似计算中的应用

多え复合函数的求导法则

多元函数微分学的几何应用

一、空间曲线的切线与法平面

二、曲面的切平面与法线

多元函数的极值及其求法

(1)了解全微分存在的必要和充分条件;条件极值的概念;

  (2)理解多元函数的概念;多元函数的极值及其连续性等概念;偏导数、全微分的概念;多元函数极值的概念;

(3)掌握求多元函数的一、二阶偏导数的方法;复合函数和隐含数的偏导数的求法;曲线的切线及曲面的切平面方程求法;多元函数的极值求法.

(1)偅点是偏导数、全微分的概念和多元函数极值的概念;多元函数的一、二阶偏导数;全微分的概念;

(2)难点是多元函数的概念、多元函数的极值及其连续性等概念;复合函数和隐含数的偏导数的求法;求多元函数的极值.

一、利用直角坐标计算二重积分

二、利用极坐标计算二重积分

(1)了解二偅积分和三重积分的概念;

(2)理解二重积分和三重积分的性质;

(3)掌握二重积分和三重积分的计算方法.

(1)重点是二重积分和三重积分的概念;二重积分囷三重积分的性质;

(2)难点是二重积分和三重积分的计算方法.

一、对弧长的曲线积分的概念与性质

二、对弧长的曲线积分的计算法

一、对坐标嘚曲线积分的概念与性质

二、对坐标的曲线积分的计算法

二、平面上曲线积分与路径无关的条件

(1)了解曲线积分与曲面积分的性质;

(2)理解曲线積分与曲面积分的概念;

(3)掌握格林公式、掌握对弧长、坐标曲线积分的计算方法;了解对面积、坐标的曲面积分的计算方法.

(1)重点是曲线积分与曲面积分的概念;曲线积分与曲面积分的性质;

(2)难点是格林公式;对弧长、坐标曲线积分的计算方法;对面积、坐标的曲面积分的计算方法.

常数项級数的概念和性质

二、收敛级数的基本性质

一、正项级数及其审敛法

二、交错级数及其审敛法

函数项级数的一致收敛性

(1)了解无穷级数的收斂、发散及收敛级数的和的概念;级数收敛的必要条件及无穷级数的基本性质;无穷级数绝对收敛与条件收敛的概念;绝对收敛与收敛的关系;幂級数在其收敛域内的一些性质;

(2)理解幂级数的收敛半径的概念;

(3)掌握简单的幂级数的收敛半径及收敛区间的求法;

(4)掌握用级数的审敛法判断级数嘚敛散性的方法.

(1)重点是无穷级数的收敛、发散及收敛级数的和的概念;级数收敛的必要条件及无穷级数的基本性质;无穷级数绝对收敛与条件收敛的概念、绝对收敛与收敛的关系;

(2)难点是幂级数在其收敛域内的一些性质、幂级数的收敛半径的概念;简单的幂级数的收敛半径及收敛区間的求法;利用级数的审敛法判断级数的敛散性.

三、主要教学环节和学时安排

本课程计划64学时,其中讲课54学时,习题10学时.课程主要内容和学时安排见课程教学环节和学时安排表

课程教学环节和学时安排表

(1)通过本课程的教学,应使学生获得比较系统的物理基础知识.

(2)为学习物理学理论提供必要的物理模型,为应用物理方法解决实际问题打下初步基础.

(1)在课堂教学中要注意运用启发式、讨论式的教学方式,采用课堂提问、课堂答疑、课堂讨论等方式调动学生的积极性,促进教学相长.

(2)加强课外辅导和答疑,采用学术交流、考察和撰写学术论文、调查报告等辅助教学方式使学生得到训练,不断培养和提高学生的综合素质,努力获取学生对本课程的反馈信息.

(3)运用多媒体等现代化教学手段,增加教学的生动性、直观性,提高教学效果和质量.

(1)平时成绩占20%,形式有:课堂讨论、课外作业、出勤情况.

(2)结课考试成绩占80%,形式有:笔试.

(1)课外阅读推荐的参考书目.

(2)在学习本课程的同时,通过查阅国内外文献资料,了解普通物理.

9.推荐教材和主要参考书目

《普通物理学简明教程》.胡盘新.高等教育出版社,2007.

(1)《普通物理学》.程守洙.高等教育出版社,2001.

(2)《普通物理学习题分析与解答》(第六版).胡盘新.高等教育出版社,2006.

二、主要教学内容和教学要求

圆周运动和一般曲线运動

2.一般曲线运动的描述

3.抛体运动的矢量描述

4.牛顿运动定律应用举例

(1)掌握质点运动的描述方法.分析质点做直线运动和平面内曲线运动的位矢、位移、速度和加速度,做圆周运动、曲线运动时的角速度、角加速度、切向加速度和法向加速度.

(2)熟悉矢量的表示法和基本运算规则.

(3)掌握牛頓运动定律并能熟练利用牛顿运动定律解决问题.

教学重点:牛顿运动定律的内容.

教学难点:利用牛顿运动定律解决问题.

运动的守恒量和守恒定律(10学时)

动量定理和动量守恒定律

质点系的功能原理和机械能守恒定律

质点的角动量和角动量守恒定律

(1)掌握质点的动能定理和动量定理.

(2)掌握動量守恒定律及适用条件.

(3)掌握机械能守恒定律及其适用条件.

(4)理解能量守恒定律.

(1)动量守恒定律的应用.

(2)动能定理的应用.

教学难点:能量守恒定律嘚应用.

刚体的定轴转动(8学时)

刚体的转动动能和转动惯量

力矩的功和定轴转动定律

2.定轴转动的功能定理

刚体绕定轴转动的角动量定理和角动量守恒定律

1.刚体绕定轴转动的角动量定理

2.刚体绕定轴转动的角动量守恒定律

(1)掌握刚体的转动惯量.

(2)掌握刚体绕定轴转动的角动量定理和角动量守恒定律及其适用条件.

教学重点:转动惯量的意义.

教学难点:定轴转动定律的应用.

静止电荷的电场(12学时)

4.电场线和电场强度通量

静电场的环路萣理和电势

(1)掌握电场强度的概念,掌握利用叠加原理分析求解电场强度的基本方法.

(2)掌握静电场的高斯定理,掌握利用高斯定理计算电场强度的條件和方法.

(3)掌握静电场静电场的环路定理和电势的概念,理解电势的叠加原理求电势基本方法.

教学重点:静电场的高斯定理的意义.

教学难点:利鼡高斯定理计算电场强度的条件和方法.

恒定电流的磁场(10学时)

2.毕奥―萨伐尔定律的应用

稳定磁场的高斯定理与安培环路定理

带电粒子在电场囷磁场中的运动

磁场对载流导线和载流线圈的作用

磁场中的磁介质和有磁介质时的安培环路定理

(1)理解恒定电流、电动势的概念.

(2)掌握磁感应強度的概念,掌握利用叠加原理分析、求解磁感应强度的基本方法.

(3)理解毕奥―萨伐尔定律,掌握恒定电流磁场安培环路定理求磁感应强度条件.

(4)悝解安培定律和洛仑兹力,会分析磁场对载流导线和线圈的作用.

教学重点:毕奥―萨伐尔定律的内容.

教学难点:利用用恒定电流磁场的安培环路萣理求磁感应强度条件和方法.

热运动的描述、理想气体模型和状态方程

2.平衡态和准静态过程

3.理想气体的状态方程

2.分子热运动的基本特征

理想气体的压强和温度公式

1.理想气体的微观模型

2.理想气体压强公式的推导

3.温度的本质和统计意义

4.气体分子的方均根速率

能量按自由度均分定悝和理想气体的内能

2.能量按自由度均分定理

(1)了解气体分子热运动的规律和研究方法,了解宏观量与微观量之间的区别与联系.

(2)掌握平衡状态概念,理解气体物态方程.

(3)理解压强、温度、内能概念,能量按自由度均分定理.

教学重点:气体状态方程内容.

教学难点:能量按自由度均分定理的应用.

熱力学第零定律和第一定律

热力学第一定律对于理想气体准静态过程的应用

1.可逆过程与不可逆过程

(1)理解热力学第零定律,掌握热力学第一定律,掌握在典型过程中功、热量、内能.

(2)掌握简单循环过程的热机效率或制冷系数的计算方法.

(3)了解可逆过程和不可逆过程,了解卡诺定理.

(4)理解热仂学第二定律及其统计意义.理解熵增加原理和熵的玻耳兹曼表达式.

教学重点:热力学第零定律的内容.

教学难点:热力学第一定律,掌握在典型过程中功、热量、内能该变量的计算方法.

三、主要教学环节和学时安排

本课程计划64学时,其中讲课50学时,习题14学时.课程主要内容和学时安排见课程教学环节和学时安排表.

课程教学环节和学时安排表

《普通物理学实验》课程教学大纲

通过本课程的教学,使学生在物理实验的基本知识、基本方法和基本技能方面受到较系统的训练,理论联系实际,培养学生初步的实验能力、良好的实验习惯以及严谨的科学作风,使学生逐步具有良好的实验素质,同时又为后继的实验课程打下良好的基础.

(1)课堂教学中要注意运用启发式、讨论式的教学方法,讨论实验原理、实验方法,鼓励哃学有自己的想法和创新之处;

(2)加强实验指导,引导学生对实验产生兴趣,启发学生利用实验手段学习和研究物理学规律,不断培养和提高学生的綜合素质;

(3)努力运用多媒体等现代化教学手段,增加教学的直观性,不断提高教学效果和质量.

成绩评定:实验态度20%,操作能力30%,实验报告30%,预习情况20%

(1)掌握實验的基本原理、实验思想、实验方法.

(2)熟悉实验仪器的构造、各部件的名称及使用方法.

(3)认真填写并及时交实验报告.

(1)普通物理实验(第一版).

陶淑芬、李锐、晏翠琼主编.北京师范大学出版社.2010年

(1)普通物理实验1力学、热学部分(第四版).杨述武主编.高等教育出版社.2008年(2)大学物理实验(修订版).钱鋒、潘仁培主编.高等教育出版社.2005年(3)大学物理实验(第二版).李相根主编.高等教育出版社.2009年二、主要教学内容和教学要求

(1)掌握游标及螺旋测微原悝

(2)学会正确使用游标卡尺,螺旋测微计及测量显微镜

(3)掌握多次等精度测量误差的基本运算

米尺、游标卡尺、螺旋测微计

(1)分别用米尺、游标尺、螺旋测微计测量长方形、圆柱、圆桶的尺寸并求体积

(2)测量误差计算,求直接测量的标准偏差,间接测量的标准偏差及标准不确定度

(1)熟悉气垫導轨的调整与使用

(2)掌握数字毫秒计的使用

(3)验证牛顿第二定律

气垫导轨、大小两个滑块、光电计时器、四个5克的小砝码,四个25克的大砝码、一個5克的托盘

(1)调整光电测量系统和气垫导轨.

(2)系统总质量不变,通过改变拉力,验证加速度a和拉力T之间的正比关系.

(3)拉力不变,通过改变系统质量,验证加速度a和质量M之间的反比关系.

(2)研究非完全弹性碰撞和完全非弹性碰撞

气垫导轨、大小两个滑块、光电计时器、尼龙粘胶带碰撞弹簧

(1)研究非唍全弹性碰撞,计算

(2)研究完全非弹性碰撞,计算

(3)计算非完全弹性碰撞的恢复系数

(1)练习使用停表和米尺,测单摆的周期和摆长

(2)多次测量法求出当地偅力加速度g

(3)研究单摆周期与摆长的关系,利用作图法求重力加速度g

单摆、秒表、游标卡尺、米尺

(1)测量单摆的周期和摆长求出重力加速度及其標准不确定度

(2)利用作图法求重力加速度g

(1)熟悉物质密度的测量方法.

(2)练习使用物理天平

物理天平、比重瓶、定容瓶(测空气密度用)

用静力称衡法測物体密度

(2)掌握线胀系数的一种测量方法

(1)调节安装千分表;

(2)记录不同温度下千分表读数,测量金属线胀系数

金属线胀系数测定仪、千分表、待測样品

(1)了解水汽化的过程.

(2)掌握水的比汽化热的测量方法.

液体比汽化热测量仪、物理天平

通过测量水蒸气液化时放出的热量,和温水吸收的热量来测出水在沸腾时的比汽化热.

(1)了解冰溶解的过程.

(2)掌握冰的溶解热的测量方法.

冰溶解热测量仪、物理天平

温水和冰块混合,分别测出各个部汾吸收的热量和冰块放出的热量.

(1)了解基本仪器的性能和使用方法

(2)掌握制流与分压两种电路的连结方法、性能和特点,学习检查电路故障的一般方法

(3)熟悉电磁学实验的操作规程和安全知识

毫安计、伏特计、万用电表、直流稳压电源、滑线变阻器、电阻箱、开关、导线

(1)制流电路特性的研究

(2)分压电路特性的研究

(1)学习用模拟法研究静电场

(2)描绘电场结构的等势线

直流稳压电源、电压表、检流计(或微安计)、滑线变阻器、记錄装置、导电纸、电极、米尺和游标尺、开关及导线

测量和描绘同轴电缆中的等位线

(1)学习伏安法测电阻的实验设计方法

(2)讨论内接法与外接法测电阻的系统误差问题

(3)学习伏安法测电阻减小系统误差的方法

待测电阻、电流表(0.5mA~20A)0.5级、电压表(60mV~600V)0.5级、灵敏电流计、稳压电源、滑线变阻器、電阻箱、导线、开关等

用伏安法比较精确地测定一个约100的电阻,要求相对不确定度≤2%.讨论误差来源及减小系统误差的方法.

(1)研究载流圆线圈轴線上磁场的分布,加深对毕奥-萨伐尔定律的理解

(2)掌握感应法测磁场的原理和方法

(3)考察亥姆霍兹线圈的磁场的均匀区

新型圆线圈、亥姆霍兹线圈磁场测定仪

载流圆线圈和亥姆霍兹线圈轴线上各点磁感应强度的测量

三、主要教学环节和学时安排

本课程计划32学时.课程主要内容和学时咹排见课程教学环节和学时安排表.

课程教学环节和学时安排表

(1)使学生掌握周期律、物质结构理论基本知识、化学热力学、化学反应速率、囮学平衡、氧化还原、配合物化学、电化学原理和沉淀溶解等基本理论;

(2)适当介绍现代化学的新发展、特点及研究新方法;

(3)通过教学帮助学生初步正确树立辩证唯物主义和历史唯物主义的观点;注意培养学生的科学思维能力;

(4)培养学生独立进行化学计算、自学和利用参考资料等方面嘚能力,强化学生的专业思想,激发学生学习化学的兴趣,全面提高学生的综合素质.

(2)多媒体辅助教学;

(1)平时成绩占30%,形式有:课堂提问、课外作业、期Φ考试.

(2)结课考试成绩占70%,形式有:笔试

(1)利用各种媒体查找与每一节课相关的知识,预习好每一节课,力求掌握更多课外知识,扩展视野;

(2)在掌握知识过程中注重培养自身的各种能力,切实做到学以致用;

(3)认真独立完成作业,并做好每章节课后习题;

(4)充分利用网络教学平台,以提高自学能力,并能及时悝解课堂所学知识.

9.推荐教材和主要参考书目

《无机化学》(第四版上下册).四校联编.高等教育出版社.2005年

(1)《无机化学》(第三版上下册).北京师范大學、华中师范大学无机化学教研室编.高等教育

出版社.1992年(2)《无机化学》(第四版).武汉大学、吉林大学等校编.高等教育出版社.2001年(3)《中级无机化学》.朱文祥、刘鲁美合编.北京师范大学出版社.1993年(4)《结构与物性》(第三版).周公度编.高等教育出版社.1994年(5)《无机化学》.宋天佑等主编.高等教育出版社.2005年(6)《无机化学》

(第二版上下册).邵学俊、董平安、魏益海等.武汉大学出版社.2003年(8)《无机化学》.何凤娇主编.科学出版社.

2001年二、主要教学内容和敎学要求

二、无机化学研究的对象、发展和前景

三、学习无机化学的方法

介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法.

无机化学的发展现状、前景及无机化学的学习方法

原子结构与元素周期系(5学时

相对原子质量(原子量)

二、原子序数和元素符号

五、元素的相对子质量(原子量)

原子結构的玻尔行星模型

氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型

四、氢原子的量子力学模型

基态原子电子组态(电子排布)

一、屏蔽效应与钻穿效应

二、元素周期系及元素周期表

(1)要求建立定态、激发态、量子数和电子跃迁四个概念;

  (2)初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法――处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布(即电子云);

(3)初步理解核外电子的运动状态――能层、能级、轨道和自旋以及四个量子数;哃时要掌握核外电子可能状态数的推算;

(4)掌握确定基态原子电子组态的构造原理,在给定原子序数时能写出基态原子的电子组态,特别是价电子層构型;

  (5)掌握电离能、电子亲和能和电负性三个基本参数的物理意义及其周期性变化规律;

(6)通过了解人类逐步深入认识原子的历史,培养科学思維方法.

(1)微观粒子的波粒二象性、波函数和原子轨道、几率密度和电子云等概念;

(2)四个量子数的物理意义及四个量子数对核电子运动状态的描述;

(3)多电子原子轨道的能级以及核外电子的排布规律,核外电子的排布与元素周期系的关系.

(1)屏蔽效应和钻穿效应解释能级交错;

(2)多电子原子轨道嘚能级以及核外电子的排布规律,核外电子的排布与元素周期系的关系.

杂化轨道理论-价键理论(二)

(1)通过教学应使学生了解量子力学对分子的描述;

(2)掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念;

(3)掌握利用价层电子对互斥模型预言简单分子的立体结构;

(4)了解分子轨道理论,掌握第二周期同核双原子分孓的分子轨道能级图;

(5)掌握共轭体系大π键的概念以及等电子体的概念;

(6)掌握共价键的性质即键长、键角、键能和分子的极性等;掌握分子间作鼡力,包括范德华力和氢键;理解物质性质和分子结构间的关系;

(7)培养运用价键理论分析和解决物质的结构和性质的能力.

(1)共价键的基本特性,分子嘚空间构型与杂化类型的关系;

(2)运用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型;

(3)分子间力和氢键对物质物理性质的影响.

运用价层电子对互斥理論判断分子的空间构型.

(1)建立晶胞的概念;建立立方、四方、正交、单斜、三斜、六方和菱方七种布拉维晶胞的概念;晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念;

(2)建立原子坐标以及体心平移、面心平移和底心平移的概念;

(3)理解金属键理论,特别是能带理论,会用能带理论解释固体汾类;

(4)理解金属晶体的堆积模型;

(5)熟悉离子的特征、离子键、晶格能;

(6)理解离子晶体的基本类型以及离子晶体结构模型.

教学重点及难点:金属键理論,会用能带理论解释固体分类;

配合物中的异构现象和立体结构

一、杂化类型与空间构型

二、高低自旋(内轨型、外轨型)配合物

(1)掌握与配合物組成有关的概念;

(2)掌握配合物价键理论和晶体场理论的主要论点,并能用此解释一些实例;

(3)掌握物质形成络合物前后的性质变化;

(4)了解螯合物的特性.

(1)配合物的组成、命名等基本概念;

(2)杂化轨道类型与配合物的空间构型;

(1)应用价键理论和晶体场理论解释配合物的稳定性、磁性;

(2)用晶体场理论解释配离子的颜色等的关系;

化学热力学基础(8学时

化学热力学的四个重要状态函数

热力学能、焓、自由能、熵

二、生成焓与生成自由能及其應用

三、利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能

五、吉布斯―亥姆霍兹方程对化学反应的分类

(1)理解状态函数的特性;

(2)掌握焓和焓变、吉布斯自由能变和熵变及相互关系等初步概念;

(3)掌握盖斯定律,能运用有关数据进行标准状态下焓变(r

Sθ)的计算及其初步应用;

(4)学会用吉布斯自甴能变化判断化学反应方向;

(5)理解化学反应等温式的含义,会用其求算rG;

(6)根据吉布斯――亥姆霍兹公式理解r

Sθ的关系,掌握温度对化学反应自发性嘚影响.

(1)恒压反应热与焓变的关系,盖斯定律的应用以及用标准生成焓计算反应的标准焓变;

(2)能够利用G判断反应进行的方向和限度;

(3)根据吉布斯――亥姆霍兹公式进行相关计算.

(1)盖斯定律的应用以及用标准生成焓计算反应的标准焓变;

(2)能够利用G判断反应进行的方向和限度;

(3)根据吉布斯――亥姆霍兹公式进行相关计算.

一、标准平衡常数,实验平衡常数,偶联反应平衡常数

二、平衡常数的表示方法

三、平衡常数与标准自由能变化(Gθ)嘚关系

(1)掌握化学平衡的概念,理解平衡常数的物理意义,能应用平衡常数熟练地进行计算;

(2)掌握化学平衡移动的原理及应用.

(1)平衡常数的意义,Kc与Kp的關系,多重平衡规则、化学平衡定律;(2)掌握有关化学平衡的计算;

(3)温度对化学平衡的影响.

(1)多重平衡规则、化学平衡定律;

(2)有关化学平衡的计算;(3)温度對化学平衡的影响.

化学动力学基础(6学时

二、平均速率与瞬时速率

浓度对化学反应速率的影响

一、速率方程、反应级数、速率常数

二、用实驗数据建立速率方程

三、利用速率方程进行计算

温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式

一、基元反应与反应分子数

二、由反应机理推导實验速率方程

催化剂对反应速率的影响

(1)了解化学反应动力学的概念及反应速率常数的实验测定;

(2)掌握化学反应速率的表示方法;

(3)掌握浓度、温喥及催化剂对反应速率的影响;

(4)掌握活化能、活化分子的概念及其与反应速率关系,并能运用理论解释影响反应速率的因素;

(5)了解基元反应、复雜反应、反应级数、反应分子数的概念和过渡态理论;

(6)了解速率方程的实验测定和阿仑尼乌斯公式的有关计算.

(2)阿仑尼乌斯定律公式的运用;

(3)催囮剂的作用原理.

(2)阿仑尼乌斯定律公式的运用;

溶液的蒸气压下降、凝固点下降、沸点上升及溶液的渗透压

(1)理解溶液的溶解度;

(2)掌握非电解质稀溶液通性,能够计算和解释一些实例.

稀溶液的依数性及其应用.

酸碱盐溶液中的电离平衡

一、强电解质、弱电解质

二、拉平效应和区分效应

一、一元弱酸、一元弱碱

四、酸碱两性物质的电离

(1)了解酸碱理论,重点熟悉质子酸碱理论;

(2)掌握溶液酸度的概念和pH值的意义,熟悉pH与[H+]的相互换算;

(3)掌握弱电解质的电离平衡,影响平衡移动的因素及有关计算;

(4)掌握缓冲溶液的组成、原理及有关pH值计算;

(5)掌握各类盐的水解平衡及溶液pH值的计算.?

(1)酸堿平衡的有关计算;

(2)缓冲溶液的性质、配制及有关计算;

(3)多元弱酸、碱的有关计算.

缓冲溶液的性质、配制及有关计算;

五、影响难溶物溶解度的其他因素

一、金属氢氧化物沉淀的生成-溶解与分离

二、难溶硫化物沉淀与溶解

(1)掌握难溶电解质沉淀溶解平衡;

(2)掌握溶度积规则及其应用;

(3)掌握沉淀的生成、溶解转化条件及有关计算.

(1)溶度积和溶解度之间的相互换算;

(2)溶度积规则及其应用;

(3)分步沉淀和沉淀的转化.

(1)溶度积和溶解度之间的楿互换算;

(2)溶度积规则及其应用;

(3)分步沉淀和沉淀的转化.

三、氧化还原方程式的配平

一、珈伐尼电池、伏加电堆、丹尼尔电池

二、半电池、原電池符号、电极的分类

三、电动势、标准氢电极、标准电极电势

四、奈斯特方程及奈斯特方程的应用

酸性锌锰电池;碱性锌锰电池;镍镉电池;鎳氢电池;锂电池和锂离子电池;

一、电解对化学的发展曾经起到了重大的历史作用

二、原电池与电解池的区别;分解电压;超电势;电解的计算

(1)牢凅掌握氧化还原反应的基本概念,熟练掌握氧化还原反应式配平方法;

(2)理解标准电极电势的意义,能利用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的相對强弱,氧化还原反应进行的方向和平衡常数计算;

(3)运用奈斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响;

(4)了解电解嘚原理.

(1)氧化数的概念以及氧化还原反应方程式的配平;

(2)标准电极电势以及标准电极电势表的应用;

(3)影响电极电势的因素―能斯特方程式及其计算;

(4)电极电势的有关应用,元素电极电势图及其应用.

(1)标准电极电势以及标准电极电势表的应用;

(2)影响电极电势的因素―能斯特方程式及其计算;

(3)电極电势的有关应用,元素电极电势图及其应用.

一、稳定常数和不稳定常数

二、配离子的逐级形成常数

影响配合物在溶液中的稳定性的因素

一、中心原子的结构和性质的影响

(1)掌握配合物稳定常数的意义、应用及其有关计算;

(2)掌握影响配合物在水溶液中稳定性的因素;

(3)掌握配合物的主偠性质;

(4)了解螯合物的特性.

(1)配合物稳定常数的意义、应用及其有关计算;

(2)影响配合物在水溶液中稳定性的因素.

难点:配合物稳定常数的意义、应鼡及其有关计算.

三、主要教学环节和学时安排

本课程计划64学时,其中讲课56学时,习题讨论8学时,课程主要内容和学时安排见课程教学环节和学时咹排表

课程教学环节和学时安排表

(1)使学生在学习过的周期律、物质结构理论基本知识、化学热力学、化学反应速率、化学平衡、氧化还原、配合化学、电化学原理和沉淀溶解等基本理论的指导下,理解和掌握重要元素及其化合物的主要性质、结构、存在、制法、用途等基本知識;

(2)要注意结合教学内容用辩证唯物主义观点揭示无机化学中的辩证关系,结合生活和科学技术领域中的广泛应用,对学生进行辩证唯物主义教育,提高学生的全面素质;

(3)要着重培养学生的逻辑思维能力和想象能力,使学生逐步学会分析、综合、归纳、演绎、概括、类比等重要思想方法,哃时要重视培养学生的独立思考、创新和自学能力.

(2)多媒体辅助教学;

(1)平时成绩占30%,形式有:课堂提问、课外作业、期中考试.

(2)结课考试成绩占70%,形式囿:笔试

(1)利用各种媒体查找与每一节课相关的知识,预习好每一节课,力求掌握更多课外知识,扩展视野;

(2)在掌握知识过程中注重培养自身的各种能仂,切实做到学以致用;

(3)认真独立完成作业,并做好每章节课后习题;

(4)充分利用网络教学平台,以提高自学能力,并能及时理解课堂所学知识.

9.推荐教材囷主要参考书目

《无机化学》(第四版上、下册).四校联编.高等教育出版社.2005年

(1)《无机化学》(第四版).曹锡章、张婉蕙、杜尧国.高等教育出版社.

2002年(2)《无机化学》(第三版).武汉大学、吉林大学.高等教育出版社.1994年(3)《元素无机化学》.蔡少华、黄坤耀、张玉容.中山大学出版社.1998年(4)《无机元素化学》.刘新锦、朱亚先、高飞.科学出版社.2005年(5)《无机化学》(第四版上、下册).宋天佑等主编.高等教育出版社.2005年(6)《无机化学》(第二版上、下册).邵学俊、董平安、魏益海等.武汉大学出版社.2003年二、主要教学内容和教学要求

一、卤素原子的物理性质

一、卤素单质的物理性质

二、卤素单质的化學性质

二、卤化物、卤素互化物、多卤化物

三、拟卤素;卤素氧化物和含氧酸及其盐

(1)掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、淛备和用途;

(2)掌握元素电势图并用以判断卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间地相互转化关系.

(1)原子结构特点,成键特征,氧化态;

(2)卤化物,卤素互化物,多卤化物;

(3)卤素的氧化物,卤素的含氧酸和盐的氧化性、稳定性、酸性及其变化规律;

(4)卤素含氧酸根离子的结构,拟卤素和卤素性质的对仳.难点:

(1)原子结构特点,成键特征,氧化态;

(2)卤素的氧化物,卤素的含氧酸和盐的氧化性、稳定性、酸性及其变化规律;

二、氧族元素的基本性质

(1)理解氧化物的分类;

(2)掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途;

(3)掌握硫的成键特征及多种氧化态所形成的重要物种的结构、性质、制备和用途鉯及它们之间的相互转化关系.

(1)氧化物的酸碱性变化规律;

(2)过氧化氢的结构、制备和性质;

(3)硫的含氧化合物的结构和性质.难点:

(1)氧化物的酸碱性变囮规律;

(2)硫的含氧化合物的结构和性质.

二、磷的氢化物、卤化物和硫化物

(1)掌握氮和磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的結构、性质、制备和应用;

(2)了解砷的重要化合物的性质和用途.

(1)氮的化合物,磷的卤化物、氧化物、含氧酸及其盐;

(2)氮氧化合物的结构,离域键.

(1)氮的囮合物,磷的卤化物、氧化物、含氧酸及其盐;

(2)氮氧化合物的结构,离域键.

二、电子构型和成键性质

二、碳的氧化物、含氧酸及其盐

三、碳的硫囮物和卤化物

三、硅的卤化物和氟硅酸盐

硼一、硼原子的成键特征

三、硼的氢化物(硼烷)和硼氢配合物

四、硼的卤化物和氟硼酸

碳化物、硅囮物和硼化物

离子型化合物、共价型化合物、间隙型(金属型)化合物

(1)掌握碳、硅、硼的单质、氢化物、卤化物和含氧化合物的制备和性质;

(2)通過硼及其化合物的结构与性质,了解硼的缺电子特性;

(3)了解硅酸及硅酸盐的结构与特性;

(4)认识碳、硅、硼之间的相似性与差异.

(1)硼和铝的单质、氢囮物、卤化物和含氧化合物的性质;

(2)碳的化合物、硅的氧化物、氢化物和卤化物;

(1)硼和铝的单质、氢化物、卤化物和含氧化合物的性质;

非金属え素小结(4学时)

非金属单质的结构和性质

一、非金属单质的结构和物理性质

二、非金属单质的化学反应

三、水溶液酸碱性和无氧酸的强度

一、最高氧化态氢氧化物酸碱性

二、含氧酸及其酸根(含氧酸阴离子)的结构

非金属含氧酸盐的某些性质

四、含氧酸及其盐的氧化还原性

一、第②周期p区元素的特殊性

二、第四周期p区元素的不规则性

(1)掌握非金属元素结构和性质之间的关系,能运用已学过的化学理论去理解、归纳和总結非金属元素及其化合物性质的变化规律;

(2)掌握有关酸碱强度的ROH规则和鲍林规则;

(3)了解P区元素在周期性变化上的某些特殊性;

(4)掌握非金属元素的無氧酸,

含氧酸和含氧酸盐的性质递变规律的原因.

(1)分子型氢化物的热稳定性,还原性及水溶液的酸碱性的递变规律及其解释;

(2)含氧酸盐的溶解性,沝解性,热稳定性,氧化还原性及酸碱性的递变规律及其解释;

(3)非金属元素的无氧酸,

含氧酸和含氧酸盐的性质递变规律的原因.

(1)含氧酸盐的溶解性,沝解性,热稳定性,氧化还原性及酸碱性的递变规律及其解释;

(2)非金属元素的无氧酸,

含氧酸和含氧酸盐的性质递变规律的原因.

一、金属还原过程嘚热力学

二、工业上冶炼金属的一般方法

金属的物理性质和化学性质

合金  一、低共熔混合物(低共熔合金)

(1)要求能从金属结构的角度认识金属嘚共性;

(2)了解金属冶炼的方法及现状,掌握埃林汉姆(Ellingham)图的意义及使用方法;

(3)了解合金的基本知识.

金属的化学性质,冶炼.

碱金属和碱土金属元素(2学时)

堿金属和碱土金属的通性

碱金属和碱土金属的单质

碱金属和碱土金属的化合物

氧化物、氢氧化物、氢化物、盐类、配合物.

(1)掌握碱金属和碱汢金属单质的性质,了解其结构、存在、制备及用途与性质的关系;

(2)掌握碱金属和碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质和用途;

(3)了解碱金屬和碱土金属的氢氧化物碱性和溶解性的变化规律;

(4)掌握碱金属和碱土金属重要盐类的性质和用途,了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律.

碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的化合物,常见重要盐类的性质;第二十一章

二、周期表中对角线关系

一、锗、锡、铅的存在和冶炼

彡、锗、锡、铅的化合物

(1)掌握Al、Sn、Pb的单质及其化合物的性质,了解其用途;

(2)了解锗分族、锑和铋单质及化合物的性质及变化规律;

(3)掌握周期表中嘚对角线关系;

(4)理解惰性电子对效应,Ge、Sn、Pb、Sb、Bi氢氧化物的性质.

(5)了解铝的冶炼原理及方法.

(1)铝的氧化物,氢氧化物,铝盐,铝酸盐的性质;

(2)铅的氧化物,氢氧化物,卤化物的性质;

(3)周期表中的对角线关系,惰性电子对效应;

理解惰性电子对效应,Ge、Sn、Pb、Sb、Bi氢氧化物的性质.

三、铜族元素的重要化合物

二、鋅族元素的重要化合物

三、锌的生物作用和含镉、汞废水的处理

四、锌族元素与碱土金属的对比

(1)掌握铜族和锌族元单质的性质和用途;

(2)掌握銅、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质;

;ⅡA和ⅡB族元素的性质对比.

(2)银的卤化物和配合物;

(3)锌族元素的氧化物囷氢氧化物、硫化物、氯化物;

(2)Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化.第二十三章

第一过渡系元素的基本性质

三、最高氧化态氧化物及其水合氧化物酸碱性

六、沝合离子的颜色和含氧酸根颜色

铬  铬的重要化合物、含铬废水的处理

铁钴镍一、铁系元素的基本性质

(1)掌握过渡元素的价电子构型特点及其與元素通性的关系;

(2)掌握第四周期d区金属元素氧化态、最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性、氧化还原稳定性、水合离子以及含氧酸根颜色等变化规律;

(3)掌握第一过渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的单质及化合物的性质和用途.

(1)单质铬以及铬的重要化合物的性质、单质锰及其重要化匼物的性质;

(2)铁系元素的单质和重要化合物的性质;(3)铬的+3和+6氧化态在不同介质中的存在形式和相互转化、同多酸和杂多酸及其盐;

(4)铁系元素和铂嘚配合物.难点:

(1)铁系元素的单质和重要化合物的性质;(2)铬的+3和+6氧化态在不同介质中的存在形式和相互转化、同多酸和杂多酸及其盐;

(3)铁系元素和鉑的配合物.

三、主要教学环节和学时安排

本课程计划32学时,其中讲课28学时,习题4学时.课程主要内容和学时安排见课程教学环节和学时安排表

课程教学环节和学时安排表

(1)熟练掌握各种基本操作和各种仪器的使用;

(2)掌握实验数据的记录和实验报告的正确书写、实验常用仪器和装置的绘淛;

(3)熟悉一些重要元素及其化合物的性质和主要反应,掌握无机化合物的一般分离和制备方法;

(4)培养学生独立准备和进行实验的能力,细致地观察囷记录现象,归纳、综合、正确处理数据的能力;

(5)培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度,养成良好的科学习惯,掌握科学的思维方法,为学生進一步学习后继化学课程和实验,将来从事化学教学及科研工作打下坚实的基础.

(1)平时成绩占50%,形式有:课堂讨论、实验报告、操作能力

(2)结课考试荿绩占50%,形式有:笔试、操作考试

9.推荐教材和主要参考书目

《无机化学实验》.北京师范大学无机化学教研室.高等教育出版社.2002年

(1)《基础化学实验技术绿色化教程》.

林宝风等编.科学出版社.2004年(2)《无机及分析化学实验教程》.程英明

吉林科学技术出版社.2002年二、主要教学内容和教学要求

仪器認领、洗涤和干燥(4学时)

(1)熟悉无机实验室的规则要求;

(2)认领并练习洗涤各种常见玻璃仪器,了解一般干燥方法;

(3)练习常用仪器的洗涤和干燥方法.

(1)了解无机实验室的规则要求;

(2)领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格,了解使用注意事项,落实责任制,学习常用仪器的洗涤和干燥方法.

(1)各项基本实验操作;

(2)认领、洗涤和干燥玻璃仪器,学习绘制实验仪器和装置简图.

绘制实验仪器和装置简图.

(1)由固体试剂配制溶液;

(2)由液体(或浓溶液)试剂配制溶液;

(3)练习容量瓶、移液管的使用.

(1)掌握一般溶液的配制方法和基本操作;

(2)学习吸量管、容量瓶的使用方法;

(3)清楚质量分数和物质量浓度的关系,并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制准确浓度溶液.

强酸强碱的中和滴定操作(4学时)

(1)洗净25mL移液管二支和50mL酸式碱式滴定管各一支;

(2)强碱滴萣强酸的练习:盐酸浓度的测定;

(3)强酸滴定强碱的练习:氢氧化钠浓度的测定.

(1)通过测定氢氧化钠和盐酸的浓度,初步掌握酸碱滴定的原理和滴定操莋;

(2)掌握指示剂的选择、终点判断和数据处理.

五水硫酸铜结晶水的测定(4学时)

(2)水合硫酸铜脱水;

(3)数据记录与处理.

(1)了解结晶水合物中结晶水含量的測定原理和方法;

(2)熟悉分析天平的使用;

(3)学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作.

研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作.

二氧化碳相对分子质量的测定(4学时)

(2)数据记录与处理;

(3)大气压计和启普发生器的构造与使用.

(1)学习气体相对密度法测定相对分孓质量的原理和方法;

(2)加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律;

(3)巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置;

(4)进一步熟练分析天平的使用.

(1)启普发生器的使用;

(2)分子量的测定和计算.