元素 相 关 信 息 X X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐 Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用於光电信息领域 Z Z的一种核素质量数为27中子数为14 W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z嘚原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）（2）W基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH 3 分子的沸点较高请解释其原因____ 。（3）X嘚氢化物（X 2 H 4 ）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH 3 反应制得试写出该反应的离子方程式 。（4）已知下列数据：4W(s)+ O O和O 2 反应生成WO的热化学方程式是

析：首先进行元素推断。X的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐说明X是非金属元素，其最高价氧化物的水化物是酸气态氫化物的水溶液显碱性。则X是N元素相应的盐为NH4NO3。单质是良好的半导体材料广泛应用于光电信息领域的元素是Si。Y是SiZ的一种核素质量数為27，中子数为14则质子数为27-14=13.是Al元素。W的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体则W是Cu。（1）Al的核外电子排布为2、8、3所以茬元素周期表中位于第三周期第IIIA。Al、Si都是第三周期的元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小所以原子半径Al>Si。Ｎ元素的核外电子排布式为1s22s22p3 2p轨道处于半充满的稳定状态失去电子难；而Si元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 3p轨道不是稳定的状态，比较容易失去电子或者失去电子較容易。X的第一电离能比Y的大（2）29号元素Cu基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。NH3是由分子构成的分子晶体在分子之间除了存在一般的分子間作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用所以克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量较高。即熔点、沸点较高（3）使NaClO溶液和NH3反应制N2H4的化学方程式为：NaClO + 2NH3 ＝ N2H4 + NaCl+ H2O。改写成离子方程式为ClO— + 2NH3 ＝