A．分解高锰酸钾制氧气后残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸除氯化铝洗涤

分析：（1）加热X的混合物进行分離可得XX应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；
（2）从MnO₂和CuO中分离MnO₂应加入酸的稀溶液；
除去AlCl₃固体中的FeCl₃，应先水溶解然后加入過量的NaOH溶液分别生成Fe（OH）₃沉淀和NaAlO₂溶液，过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al（OH）₃过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl₃溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl₃．以此解答（3）、（4）、（5）、（6）题．

解答：解：（1）加热X的混合物进行分离可得XX应具有挥发性或易升华的性質，则残留物难挥发
故答案为：有挥发性（或易升华）； 受热不挥发，且具有较高的热稳定性；
（2）从MnO₂和CuO中分离MnO₂应加入酸的稀溶液，鈳为稀盐酸除氯化铝（或稀硫酸 或稀硝酸）故答案为：稀盐酸除氯化铝（或稀硫酸 或稀硝酸）；
除去AlCl₃固体中的FeCl₃，应先水溶解然后加入過量的NaOH溶液分别生成Fe（OH）₃沉淀和NaAlO₂溶液，过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al（OH）₃过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl₃溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl₃
（3）操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒故答案为：烧杯、玻璃棒；
（4）由以上分析可知试剂a為过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液，试剂b为适量的盐酸
故答案为：过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液；适量的盐酸；
（5）操作②为AlCl₃溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl₃操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液过滤即可得到固体氯化铝，
故答案为：将溶液加热浓缩然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；
（6）在NaAlO₂溶液中滴加盐酸得到氯化铝和氯化钠的混合溶液蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝凅体，
故答案为：不赞同； 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质．

点评：本题考查物质的分离提纯的实验设计题目难度中等，本题注意把握物质的性质根据性质设计实验方案，注意把握物质的分离、提纯的基本操作方法．