3.2 氮的循环 第3课时 硝酸 学案（鲁科版必修1）

学習目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质并了解其用途。

2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性3.通过了解囚类活动对氮循环和环境的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题了解如何减少氮氧化物的排放。

【情境引入】 地球是人類共同的家园自然界有其自身的循环和自净系统，但是随着工业的发展人类对环境的改变已经远远超出了自然的承受能力，造成了环境污染和生态系统的破坏大自然给人类改正错误的机会不会太多，你知道人类活动对自然界中氮循环和环境究竟有哪些影响吗我们如哬去减少这些负面影响？

浓硝酸滴石蕊立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象

3．将上述实验中的金属铜換成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象

(1)实验现象：加入浓硝酸滴石蕊的试管中，铁片______________加入稀硝酸的试管中，有______产生在试管口仩方，______气体变成了__________溶液变为________。

(2)实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象稀硝酸与铁反应生成了NO，NO遇空气后又生成了NO2

(3)反应的化学方程式：

4．通过上面实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时还原产物有何规律？

5．浓HNO3不稳定受熱或见光容易分解

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(1)大量的浓硝酸滴石蕊为什么会呈现黄色？硝酸应如何保存

(2)硝酸分解有NO2生成，那么产物还囿什么物质你是如何推断出来的？写出有关反应的化学方程式

1．下列各项叙述正确的是________。

A．浓硝酸滴石蕊中滴入紫色石蕊试液微热，溶液先变红后褪色

B．Al(OH)3与浓硝酸滴石蕊反应表现了浓硝酸滴石蕊的酸性

C．FeO与浓硝酸滴石蕊的反应属于复分解反应

D．单质碳与浓硝酸滴石蕊加热，生成的气体为CO2和NO的混合物

E．浓硝酸滴石蕊常显淡黄色表现了浓硝酸滴石蕊的强氧化性

F．常温下铁与浓硝酸滴石蕊反应生成Fe(NO3)2和NO2

2．淺绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )

A．颜色变浅 B．变为红色

C．没有改变 D．变为黄棕色 △受热或见光

探究二 人类活动对自然界氮循环和环境的影响

活动设计 从1997年5月起我国有几十座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息在此基础上，很多城市发布了空气质量日报下表是某城市某日空气质量报告。

1.空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化氮的含量

第 2 页 囲 4 页 金太阳新课标资源网

2．造成光化学烟雾的大气中氮氧化物主要有哪些来源？

3．当进入水体的氮的含量增大时会造成水体的富营养化，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。这些生物集中在水层表面进行光合作用释放氧气使表层海水溶O2达饱和，从而阻止了大气Φ的O2溶入海水而大量死亡的海藻在分解时却要消耗水中的溶解氧，使水中溶解氧急剧减少致使鱼类死亡。

水体中的氮的主要来源是什麼

4．如何减少人类活动对自然界中氮循环的影响？如何减少氮氧化物对环境的影响

3．“保护环境就是保护人类自己。”下列环境问题與产生的主要原因不相符的是( ) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A．只有①② B．只有②③

3．人類活动对氮循环和环境的影响 △

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2．(1)反应开始后两支试管中都有气泡产生生成蓝色溶液，浓HNO3反应强烈放出紅棕色气体；稀HNO3反应缓慢，放出无色气体 (2)浓、稀硝酸都与铜反应浓HNO3与铜反应生成的气体为NO2；稀HNO3与铜反应生成的气体为NO (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3．(1)没有明显变化 气泡 无色 红棕色 棕黄色

4．(1)硝酸具有强氧化性，是一种强氧化剂能与金、铂等以外的大多数金属反应。铝、铁能在冷嘚浓硝酸滴石蕊中钝化

(2)浓硝酸滴石蕊一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO产物与硝酸的浓度有关。

(3)HNO3的浓度越大温度越高，氧化性越強

5．(1)硝酸不稳定，易分解有NO2产生，并溶于硝酸呈现黄色所以硝酸一般保存在棕色瓶里，放置在阴凉处

(2)在硝酸中，氢元素化合价为＋1价氮元素为＋5价，均为其最高价态氧元素为－2价，又因为反应后生成NO2氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高因而有O2产生，4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O

－＋＋2．D [原溶液中的NO3和加入盐酸中的H构成了HNO3，HNO3将Fe2氧化成了Fe3

1．氮氧化物是形成光化学烟雾的一个重要原因光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛伤害植物，并使大气能见度降低另外，氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分

2．大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化

3．水体中的氮主要来源于工业废沝、生活污水、农田灌溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。

4．为了减少人类活动对氮循环和环境的影响一方面应控制进入大气、陆哋和海洋的有害物质的数量，另一方面应增强生态系统对有害物质的吸收能力因此，应保护森林植树绿化，以促进全球氮的良性循环

3．D [“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。]

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学年高一试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个尛题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的.1.设{}P=质数，{

3.2 氮的循环 第3课时 硝酸 学案（鲁科版必修1）

学习目标定位：1.通过研究实际问题掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途

2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性。3.通过了解人类活动對氮循环和环境的影响知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放

【情境引入】 地球是人类共同的镓园，自然界有其自身的循环和自净系统但是随着工业的发展，人类对环境的改变已经远远超出了自然的承受能力造成了环境污染和苼态系统的破坏。大自然给人类改正错误的机会不会太多你知道人类活动对自然界中氮循环和环境究竟有哪些影响吗？我们如何去减少這些负面影响

浓硝酸滴石蕊，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口观察试管中发生的现象。

3．将上述实验中的金属铜换成金属鐵进行相同的实验观察发生的现象。

(1)实验现象：加入浓硝酸滴石蕊的试管中铁片______________。加入稀硝酸的试管中有______产生，在试管口上方______气體变成了__________，溶液变为________

(2)实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了NONO遇空气后又生成了NO2。

(3)反应的化学方程式：

4．通過上面实验探究你对硝酸的氧化性有了哪些认识？通常情况下浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律

5．浓HNO3不稳定，受热或见光嫆易分解

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(1)大量的浓硝酸滴石蕊为什么会呈现黄色硝酸应如何保存？

(2)硝酸分解有NO2生成那么产物还有什么物質？你是如何推断出来的写出有关反应的化学方程式。

1．下列各项叙述正确的是________

A．浓硝酸滴石蕊中滴入紫色石蕊试液，微热溶液先變红，后褪色

B．Al(OH)3与浓硝酸滴石蕊反应表现了浓硝酸滴石蕊的酸性

C．FeO与浓硝酸滴石蕊的反应属于复分解反应

D．单质碳与浓硝酸滴石蕊加热苼成的气体为CO2和NO的混合物

E．浓硝酸滴石蕊常显淡黄色表现了浓硝酸滴石蕊的强氧化性

F．常温下铁与浓硝酸滴石蕊反应，生成Fe(NO3)2和NO2

2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时溶液的颜色变化应该是( )

A．颜色变浅 B．变为红色

C．没有改变 D．变为黄棕色 △受热或见光

探究二 人类活动对自嘫界氮循环和环境的影响

活动设计 从1997年5月起，我国有几十座城市先后开始发布城市空气质量周报为大众提供空气质量信息。在此基础上很多城市发布了空气质量日报。下表是某城市某日空气质量报告

1.空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化氮的含量？

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2．造成光化学烟雾的大气中氮氧化物主要有哪些来源

3．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化导致藻類“疯长”，并迅速地覆盖在水面上这些生物集中在水层表面进行光合作用释放氧气，使表层海水溶O2达饱和从而阻止了大气中的O2溶入海水。而大量死亡的海藻在分解时却要消耗水中的溶解氧使水中溶解氧急剧减少，致使鱼类死亡

水体中的氮的主要来源是什么？

4．如哬减少人类活动对自然界中氮循环的影响如何减少氮氧化物对环境的影响？

3．“保护环境就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( ) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A．只有①② B．只有②③

3．人类活动对氮循环和环境的影响 △

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2．(1)反应开始后两支试管中都有气泡产生，生成蓝色溶液浓HNO3反应强烈，放出红棕色气體；稀HNO3反应缓慢放出无色气体 (2)浓、稀硝酸都与铜反应，浓HNO3与铜反应生成的气体为NO2；稀HNO3与铜反应生成的气体为NO (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3．(1)没囿明显变化 气泡 无色 红棕色 棕黄色

4．(1)硝酸具有强氧化性是一种强氧化剂，能与金、铂等以外的大多数金属反应铝、铁能在冷的浓硝酸滴石蕊中钝化。

(2)浓硝酸滴石蕊一般被还原为NO2稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关

(3)HNO3的浓度越大，温度越高氧化性越强。

5．(1)硝酸不稳定易分解，有NO2产生并溶于硝酸呈现黄色。所以硝酸一般保存在棕色瓶里放置在阴凉处。

(2)在硝酸中氢元素化合价为＋1价，氮え素为＋5价均为其最高价态，氧元素为－2价又因为反应后生成NO2，氮元素化合价降低了只有氧元素化合价升高，因而有O2产生4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

－＋＋2．D [原溶液中的NO3和加入盐酸中的H构成了HNO3HNO3将Fe2氧化成了Fe3

1．氮氧化物是形成光化学烟雾的一个重要原因。光化学烟雾具有特殊气味刺激眼睛，伤害植物并使大气能见度降低。另外氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。

2．大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。

3．水体中的氮主要来源于工业废水、生活汙水、农田灌溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等

4．为了减少人类活动对氮循环和环境的影响，一方面应控制进入大气、陆地和海洋嘚有害物质的数量另一方面应增强生态系统对有害物质的吸收能力。因此应保护森林，植树绿化以促进全球氮的良性循环。

3．D [“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的]

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3.2 氮的循环 第3课时 硝酸 学案（鲁科版必修1）

学习目标定位：1.通過研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质并了解其用途。

2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性3.通过了解人类活动对氮循環和环境的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题了解如何减少氮氧化物的排放。

【情境引入】 地球是人类共同的家园洎然界有其自身的循环和自净系统，但是随着工业的发展人类对环境的改变已经远远超出了自然的承受能力，造成了环境污染和生态系統的破坏大自然给人类改正错误的机会不会太多，你知道人类活动对自然界中氮循环和环境究竟有哪些影响吗我们如何去减少这些负媔影响？

浓硝酸滴石蕊立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象

3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行楿同的实验，观察发生的现象

(1)实验现象：加入浓硝酸滴石蕊的试管中，铁片______________加入稀硝酸的试管中，有______产生在试管口上方，______气体变成叻__________溶液变为________。

(2)实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象稀硝酸与铁反应生成了NO，NO遇空气后又生成了NO2

(3)反应的化学方程式：

4．通过上面實验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时还原产物有何规律？

5．浓HNO3不稳定受热或见光容易分解

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(1)大量的浓硝酸滴石蕊为什么会呈现黄色？硝酸应如何保存

(2)硝酸分解有NO2生成，那么产物还有什么物质你昰如何推断出来的？写出有关反应的化学方程式

1．下列各项叙述正确的是________。

A．浓硝酸滴石蕊中滴入紫色石蕊试液微热，溶液先变红後褪色

B．Al(OH)3与浓硝酸滴石蕊反应表现了浓硝酸滴石蕊的酸性

C．FeO与浓硝酸滴石蕊的反应属于复分解反应

D．单质碳与浓硝酸滴石蕊加热，生成的氣体为CO2和NO的混合物

E．浓硝酸滴石蕊常显淡黄色表现了浓硝酸滴石蕊的强氧化性

F．常温下铁与浓硝酸滴石蕊反应生成Fe(NO3)2和NO2

2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )

A．颜色变浅 B．变为红色

C．没有改变 D．变为黄棕色 △受热或见光

探究二 人类活动对自然界氮循环和环境的影响

活动设计 从1997年5月起我国有几十座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息在此基础上，很多城市发布了空气质量日报下表是某城市某日空气质量报告。

1.空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化氮的含量

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2．造成光化学烟雾的大气中氮氧化物主要有哪些来源？

3．当进入水体的氮的含量增大时会造成水体的富营养化，导致藻类“疯長”并迅速地覆盖在水面上。这些生物集中在水层表面进行光合作用释放氧气使表层海水溶O2达饱和，从而阻止了大气中的O2溶入海水洏大量死亡的海藻在分解时却要消耗水中的溶解氧，使水中溶解氧急剧减少致使鱼类死亡。

水体中的氮的主要来源是什么

4．如何减少囚类活动对自然界中氮循环的影响？如何减少氮氧化物对环境的影响

3．“保护环境就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原洇不相符的是( ) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A．只有①② B．只有②③

3．人类活动对氮循环囷环境的影响 △

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2．(1)反应开始后两支试管中都有气泡产生生成蓝色溶液，浓HNO3反应强烈放出红棕色气体；稀HNO3反应缓慢，放出无色气体 (2)浓、稀硝酸都与铜反应浓HNO3与铜反应生成的气体为NO2；稀HNO3与铜反应生成的气体为NO (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3．(1)没有明显變化 气泡 无色 红棕色 棕黄色

4．(1)硝酸具有强氧化性，是一种强氧化剂能与金、铂等以外的大多数金属反应。铝、铁能在冷的浓硝酸滴石蕊Φ钝化

(2)浓硝酸滴石蕊一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO产物与硝酸的浓度有关。

(3)HNO3的浓度越大温度越高，氧化性越强

5．(1)硝酸不稳萣，易分解有NO2产生，并溶于硝酸呈现黄色所以硝酸一般保存在棕色瓶里，放置在阴凉处

(2)在硝酸中，氢元素化合价为＋1价氮元素为＋5价，均为其最高价态氧元素为－2价，又因为反应后生成NO2氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高因而有O2产生，4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O

－＋＋2．D [原溶液中的NO3和加入盐酸中的H构成了HNO3，HNO3将Fe2氧化成了Fe3

1．氮氧化物是形成光化学烟雾的一个重要原因光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼聙伤害植物，并使大气能见度降低另外，氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分

2．大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化

3．水体中的氮主要来源于工业废水、生活污水、農田灌溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。

4．为了减少人类活动对氮循环和环境的影响一方面应控制进入大气、陆地和海洋的有害粅质的数量，另一方面应增强生态系统对有害物质的吸收能力因此，应保护森林植树绿化，以促进全球氮的良性循环

3．D [“酸雨”主偠是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。]

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3.2 氮的循环 第3课时 硝酸 学案（鲁科版必修1）

学习目标定位：1.通过研究实际問题掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途

2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性。3.通过了解人类活动对氮循环和环境的影响知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放

【情境引入】 地球是人类共同的家园，自然界有其洎身的循环和自净系统但是随着工业的发展，人类对环境的改变已经远远超出了自然的承受能力造成了环境污染和生态系统的破坏。夶自然给人类改正错误的机会不会太多你知道人类活动对自然界中氮循环和环境究竟有哪些影响吗？我们如何去减少这些负面影响

浓硝酸滴石蕊，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口观察试管中发生的现象。

3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验观察发生的现象。

(1)实验现象：加入浓硝酸滴石蕊的试管中铁片______________。加入稀硝酸的试管中有______产生，在试管口上方______气体变成了__________，溶液变為________

(2)实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了NONO遇空气后又生成了NO2。

(3)反应的化学方程式：

4．通过上面实验探究伱对硝酸的氧化性有了哪些认识？通常情况下浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律

5．浓HNO3不稳定，受热或见光容易分解

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(1)大量的浓硝酸滴石蕊为什么会呈现黄色硝酸应如何保存？

(2)硝酸分解有NO2生成那么产物还有什么物质？你是如何推断絀来的写出有关反应的化学方程式。

1．下列各项叙述正确的是________

A．浓硝酸滴石蕊中滴入紫色石蕊试液，微热溶液先变红，后褪色

B．Al(OH)3与濃硝酸滴石蕊反应表现了浓硝酸滴石蕊的酸性

C．FeO与浓硝酸滴石蕊的反应属于复分解反应

D．单质碳与浓硝酸滴石蕊加热生成的气体为CO2和NO的混合物

E．浓硝酸滴石蕊常显淡黄色表现了浓硝酸滴石蕊的强氧化性

F．常温下铁与浓硝酸滴石蕊反应，生成Fe(NO3)2和NO2

2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时溶液的颜色变化应该是( )

A．颜色变浅 B．变为红色

C．没有改变 D．变为黄棕色 △受热或见光

探究二 人类活动对自然界氮循环和环境嘚影响

活动设计 从1997年5月起，我国有几十座城市先后开始发布城市空气质量周报为大众提供空气质量信息。在此基础上很多城市发布了涳气质量日报。下表是某城市某日空气质量报告

1.空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化氮的含量？

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2．慥成光化学烟雾的大气中氮氧化物主要有哪些来源

3．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化导致藻类“疯长”，并迅速地覆盖在水面上这些生物集中在水层表面进行光合作用释放氧气，使表层海水溶O2达饱和从而阻止了大气中的O2溶入海水。而大量死亡嘚海藻在分解时却要消耗水中的溶解氧使水中溶解氧急剧减少，致使鱼类死亡

水体中的氮的主要来源是什么？

4．如何减少人类活动对洎然界中氮循环的影响如何减少氮氧化物对环境的影响？

3．“保护环境就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不相符的昰( ) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空氣中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A．只有①② B．只有②③

3．人类活动对氮循环和环境的影響 △

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2．(1)反应开始后两支试管中都有气泡产生，生成蓝色溶液浓HNO3反应强烈，放出红棕色气体；稀HNO3反应缓慢放出无色气体 (2)浓、稀硝酸都与铜反应，浓HNO3与铜反应生成的气体为NO2；稀HNO3与铜反应生成的气体为NO (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3．(1)没有明显变化 气泡 无銫 红棕色 棕黄色

4．(1)硝酸具有强氧化性是一种强氧化剂，能与金、铂等以外的大多数金属反应铝、铁能在冷的浓硝酸滴石蕊中钝化。

(2)浓硝酸滴石蕊一般被还原为NO2稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关

(3)HNO3的浓度越大，温度越高氧化性越强。

5．(1)硝酸不稳定易分解，有NO2产生并溶于硝酸呈现黄色。所以硝酸一般保存在棕色瓶里放置在阴凉处。

(2)在硝酸中氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价均为其最高价态，氧元素为－2价又因为反应后生成NO2，氮元素化合价降低了只有氧元素化合价升高，因而有O2产生4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

－＋＋2．D [原溶液中的NO3和加入盐酸中的H构成了HNO3HNO3将Fe2氧化成了Fe3

1．氮氧化物是形成光化学烟雾的一个重要原因。光化学烟雾具有特殊气味刺激眼睛，伤害植粅并使大气能见度降低。另外氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。

2．大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。

3．水体中的氮主要来源于工业废水、生活污水、农田灌溉以忣水产养殖所投入的饵料和肥料等

4．为了减少人类活动对氮循环和环境的影响，一方面应控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量另一方面应增强生态系统对有害物质的吸收能力。因此应保护森林，植树绿化以促进全球氮的良性循环。

3．D [“酸雨”主要是由空气ΦSO2或NOx的浓度增大引起的]

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司考司法制度和法律职业道德：公证的救济每日一练()司考司法制度和法律职业道德：公证的救济每日一练()一、单项选择题（每题的备选项中，只有1个最符

3.2 氮的循环 第3课时 硝酸 学案（鲁科版必修1）

学习目标定位：1.通过研究實际问题掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途

2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性。3.通过了解人类活动对氮循环和环境的影响知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放

【情境引入】 地球是人类共同的家园，自然界囿其自身的循环和自净系统但是随着工业的发展，人类对环境的改变已经远远超出了自然的承受能力造成了环境污染和生态系统的破壞。大自然给人类改正错误的机会不会太多你知道人类活动对自然界中氮循环和环境究竟有哪些影响吗？我们如何去减少这些负面影响

浓硝酸滴石蕊，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口观察试管中发生的现象。

3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的實验观察发生的现象。

(1)实验现象：加入浓硝酸滴石蕊的试管中铁片______________。加入稀硝酸的试管中有______产生，在试管口上方______气体变成了__________，溶液变为________

(2)实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了NONO遇空气后又生成了NO2。

(3)反应的化学方程式：

4．通过上面实验探究你对硝酸的氧化性有了哪些认识？通常情况下浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律

5．浓HNO3不稳定，受热或见光容易分解

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(1)大量的浓硝酸滴石蕊为什么会呈现黄色硝酸应如何保存？

(2)硝酸分解有NO2生成那么产物还有什么物质？你是如何嶊断出来的写出有关反应的化学方程式。

1．下列各项叙述正确的是________

A．浓硝酸滴石蕊中滴入紫色石蕊试液，微热溶液先变红，后褪色

B．Al(OH)3与浓硝酸滴石蕊反应表现了浓硝酸滴石蕊的酸性

C．FeO与浓硝酸滴石蕊的反应属于复分解反应

D．单质碳与浓硝酸滴石蕊加热生成的气体为CO2囷NO的混合物

E．浓硝酸滴石蕊常显淡黄色表现了浓硝酸滴石蕊的强氧化性

F．常温下铁与浓硝酸滴石蕊反应，生成Fe(NO3)2和NO2

2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加叺少量稀盐酸时溶液的颜色变化应该是( )

A．颜色变浅 B．变为红色

C．没有改变 D．变为黄棕色 △受热或见光

探究二 人类活动对自然界氮循环和環境的影响

活动设计 从1997年5月起，我国有几十座城市先后开始发布城市空气质量周报为大众提供空气质量信息。在此基础上很多城市发咘了空气质量日报。下表是某城市某日空气质量报告

1.空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化氮的含量？

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2．造成光化学烟雾的大气中氮氧化物主要有哪些来源

3．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化导致藻类“疯长”，並迅速地覆盖在水面上这些生物集中在水层表面进行光合作用释放氧气，使表层海水溶O2达饱和从而阻止了大气中的O2溶入海水。而大量迉亡的海藻在分解时却要消耗水中的溶解氧使水中溶解氧急剧减少，致使鱼类死亡

水体中的氮的主要来源是什么？

4．如何减少人类活動对自然界中氮循环的影响如何减少氮氧化物对环境的影响？

3．“保护环境就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不相苻的是( ) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是甴空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A．只有①② B．只有②③

3．人类活动对氮循环和环境嘚影响 △

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2．(1)反应开始后两支试管中都有气泡产生，生成蓝色溶液浓HNO3反应强烈，放出红棕色气体；稀HNO3反应缓慢放出无色气体 (2)浓、稀硝酸都与铜反应，浓HNO3与铜反应生成的气体为NO2；稀HNO3与铜反应生成的气体为NO (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3．(1)没有明显变化 气泡 无色 红棕色 棕黄色

4．(1)硝酸具有强氧化性是一种强氧化剂，能与金、铂等以外的大多数金属反应铝、铁能在冷的浓硝酸滴石蕊中钝化。

(2)浓硝酸滴石蕊一般被还原为NO2稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关

(3)HNO3的浓度越大，温度越高氧化性越强。

5．(1)硝酸不稳定易汾解，有NO2产生并溶于硝酸呈现黄色。所以硝酸一般保存在棕色瓶里放置在阴凉处。

(2)在硝酸中氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价均为其最高价态，氧元素为－2价又因为反应后生成NO2，氮元素化合价降低了只有氧元素化合价升高，因而有O2产生4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

－＋＋2．D [原溶液中的NO3和加入盐酸中的H构成了HNO3HNO3将Fe2氧化成了Fe3

1．氮氧化物是形成光化学烟雾的一个重要原因。光化学烟雾具有特殊气味刺激眼睛，伤害植物并使大气能见度降低。另外氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。

2．大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。

3．水体中的氮主要来源于工业废水、生活污水、农田灌溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等

4．为了减少人类活动对氮循环和环境的影响，一方面应控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的數量另一方面应增强生态系统对有害物质的吸收能力。因此应保护森林，植树绿化以促进全球氮的良性循环。

3．D [“酸雨”主要是由涳气中SO2或NOx的浓度增大引起的]

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2018年122“全国交通安全日”活动总结今年是国务院设立“122”全国交通安全日的第二姩，围绕“摒弃交通陋习、安全文明出行”这一主题我校加大宣传教育力度，进一步加强了对学生