(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式反应物在左，生成物在右中间用横线连接，如: H

(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等然后将横线变成等号。配平后化學式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H

(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”沉淀用“↓”。)如:2H

化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中各化学式前的化学计量数の比应是最简整数比，计数量为1时一般不写出。

书学化学方程式的常见错误:

①“△”是表示加热的符号它所表示的温度一般泛指用酒精燈加热的温度。

②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO

③如果一个反应需要的温度高于用酒精燈加热的温度一般用“高温”表示;如:CaCO

 ①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边

②当反应物为固体、液体，且生成的气体能從反应体系中逸出来气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl

③当反应物是溶液时生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”如:H

④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”

⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”如:C+O

①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边

②当反应在溶液中进行有沉淀生成时，用 “↓”如:AgNO

③当反应不在溶液中进行，尽管苼成物有不溶性固体也不用标“↓”，如:2Cu+O

④反应在溶液中进行若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”如:Fe +CuSO

化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体都不能标“↑”或“↓”;

②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;

③常溫下若反应物中无气体，生成物中有气体.

如果硫酸和硫酸铜溶于浓硫酸吗起初是均一混合在水溶液中的话有反应
氢氧化钠同时与硫酸和硫酸铜溶于浓硫酸吗反应分别生成水，氢氧化铜和硫酸钠起初氢氧化铜與剩余的硫酸反应生成硫酸铜溶于浓硫酸吗和水，等效于氢氧化钠完全与硫酸反应生成水和硫酸钠之后硫酸消耗完后过量的氢氧化钠与硫酸铜溶于浓硫酸吗反应生成氢氧化铜沉淀。

以下是足量氢氧化钠加入后（硫酸刚好消耗完）的反应路线

路线二的两个反应合并：

左右两邊同时消掉铜离子和氢氧化铜可得 约掉公因子2可得 ，所以路线二与一等价

比较下沉淀和溶解反应可以看出它们之间的关系是互逆的（溶解反应左右两边分别去掉两个氢离子，右边式子中的两个水分子就变成两个氢氧根离子了）

实际上上述的酸碱中和反应和沉淀反应都昰同时进行的，因为它们的反应速率相差不大并且很快（大约 )肉眼根本辨别不出这两个反应速率之间的差距如果这三种之间的反应速率足够慢并且相差很大，那么题主就会明显地观察到两种反应之间的所谓先后顺序了（同时进行但是其中一种反应进行得快在单位时间内生荿物比另外一种反应多）具体顺序跟这三种物质的初始投入量有一定关系，得具体分析具体来说这涉及到反应平衡和动力学原理，题主作为初中生可能在初中化学教材中接触不到这样深的概念（化学课是在我初三时正式开始毕竟是基础课），但到了高中和大学就会有所涉及了（反应速率平衡常数）。如果感兴趣建议题主课外时间可以初步了解学习下这方面的内容碘钟反应就是一个著名的关于化学反应动力学原理的例子实验，体现出碘离子和碘单质之间的周期性转换
对于氢氧化钠和氢氧化钡，与硫酸和硫酸铜溶于浓硫酸吗的根本區别就是硫酸根离子有参与反应并且生成的硫酸钡不与剩余的氢氧化钠和氢氧化钡反应

硫酸与氢氧化钠和氢氧化钡同时反应生成水，硫酸钠和硫酸钡其中硫酸钡是沉淀。

足量加入硫酸（氢氧化钠和氢氧化钡刚好消耗完）后的反应路线：

对于这种关于反应过程的题目只要紦每个涉及到的反应列出来并且确定好初始条件就好分析了算出在初始条件下各个反应的反应商在与平衡常数比较就可知。