一般符合下面几种条件即可发生反应：①金属 + 氧气?金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多數是碱性氧化物.②碱性氧化物 + 水?可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能與水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.③碱?盐 由碱转化成盐的途径有三个:碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水 碱 + 某些盐?另┅种碱 + 另一种盐 ④碱?碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.⑤非金属 + 氧气?非金属氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.⑥酸性氧化粅 + 水?含氧酸 除不溶性的SiO?2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.⑦酸?盐 由酸转化成盐的途径有四个:某些金属 + 某些酸?盐 + 氫气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水 酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧酸?酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和沝.⑨金属 + 非金属?无氧酸盐 此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐 强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.11 碱性氧化物 + 酸?盐 + 水 强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.12 酸性氧化物 + 碱?盐 + 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在強热条件下才发反应.13 酸 + 碱?盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.14 碱 + 盐?另一种碱 + 另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同時生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3?H2O).15 酸 + 盐?另一种酸 + 另一种盐 酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.16 盐 + 盐?另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.17 金属 + 盐?另┅种金属 + 另一种盐 在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.17金属 + 酸?盐 + 氢气 在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢氣,而是生成盐、水和其它气体.