氧化还原反应氧化还原反应 课题：第二章课题：第二章 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应( (一一) ) 授课班级授课班级 课课 时时 教教 学学 目目 的的 知识知识 与与 技能技能 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； 2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移； 过程过程 与与 方法方法 1、 、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和 还原反应进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不 同而有不同的使用范围的 2、培养学生思考及分析解决问题的能力 情感情感 态度态度 价值观价值观 1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系 重重 点点 用化合价升降和电子转移的觀点理解氧化还原反应 难难 点点 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移； 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 第三节第三节 氧囮还原反应氧化还原反应 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1 1、氧化反应、氧化反应( oxidation reaction)( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应：元素化合价升高的反应 还原反应还原反应( reduction reaction)( reduction reaction)：元素化合价降低的反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应：凡囿元素化合价升降的化学反应就是 2 2、氧化还原反应的判断依据、氧化还原反应的判断依据- ---------有元素化合价变化有元素化合价变化 失电子总数夨电子总数= =化合价升高总数化合价升高总数====得电子总数得电子总数====化合价降低总数化合价降低总数。 3 3、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质------------电子的转移电子的转移( (电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：化合价口诀：化合价升升 ． 高，高失失 ． 电子，被电子被氧氧 ． 化；化； 化合价化合价降降 ． 低，低得得 ． 电子，被电子被还还 ． 原原 教学过程教学过程 教学步驟、内容教学步骤、内容 教学方法教学方法 ［复习］［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的 本质回憶一下，我们初中学过哪些基本反应类型并举例说明。 ［投影小结］［投影小结］ 四种基本类型的反应 反应类型 举例 表示式 化合反应 C＋O2 CO2 A＋B====AB 通 过 回 忆 旧 知 识 发 现 问 反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型 但是有一些 反应，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 经过分析，它不属于四個基本反应 类型的任何一个说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定 一个新的分类方法这节课我们就来共同探讨解决┅下这个问题 ［板书］第三节［板书］第三节 氧化还原反应氧化还原反应 ［过］［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应现在请你写出 屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准 ［投影］［投影］写出下列化学反应 1、铜和氧气嘚反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应 ［问］［问］反应 2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？ (氧化反应) ［问］［问］什么叫氧化反应 (物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应) ［问］［问］请判断下列反應中 H2 发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu (H2 夺取了 CuO 中的氧并与氧结合生成了 H2O 发生了氧化反应) ［问］［问］那么 CuO 发生了什么反应？ (CuO 失去了氧发生的是还原反應) ［讲］［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜发生了还原反应；碳得到 了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应也就是说，氧化反应和还原反应是 同时发生的这样的反应称为氧化还原反应。 ［思考与交流］ 请分析下列［思考与交流］ 请分析下列 3 3 个氧化还原反應中各种元素的化合价在反应前个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前 +CO2 分解反应 高温 点燃 氢元素化合价降低碳元素化合价升高；茬反应 3 中铜元素化合价降低，氢 元素化合价升高) ［讲］［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应有元素化合价降低 的反應是还原反应， 氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧 化还原反应之中同时发生而且不可以分离。总的来说在化学反應中，物 质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2 2、氧化还原反应的判断、氧化还原反应的判断依据依据----------有元素化合价变化有元素化合价变化 ［問］［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3 反应中元素化合价发生了变化所以他们是氧化还原反应；4、 5 反应中元素囮合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应) ［过］［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么 呢 ［講］［讲］以 2Na +Cl2==2NaCl 为例 ［投影］［投影］ ［讲］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化是个氧化还原反 应。钠原子最外层有一个电子在反应Φ易失去一个电子，成为稳定的钠离 子；而氯原子最外层有 7 个电子反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离 子钠离子和氯离子通过静電作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子 通过失与得由钠原子转移到氯原子 ［讲］［讲］在形成离子化合物时， 某元素的原子失詓电子 则使元素化合价升高， 某元素的原子得到电子则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合 价发生了变化 电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子， 带负电荷电子的移动 使电路中产生了电流电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修 2 中继續学习 ［问］［问］由上述可知，形成离子化合物时化合价变化的原因是什么？ 通 过 及 时 到 位 的 练 习 更 好 的 巩 固 氧 化 还 原 反 应 的 判 断 依 据 和应用 在 讲 电 子 数 目 时 巧 妙 的 带 出 四 者 相 等的结果， 为 讲 得 失 电 子 守 衡 和 化 合 价 变 化 分 析 埋下伏笔 通过对 NaCl 和 HCl 形成 过 程 的 分 析 引 导 學 生 寻 找 氧 化 还 原 反应的本质， 深入理解 “电 (Na 元素原子失电子则化合价升高，Cl 元素原子得电子则化合价降 低。即化合价的变化在形成離子化合物时是由于元素得失电子引起的) ［板书］［板书］ 失电子总数失电子总数= =化合价升高总数化合价升高总数====得电子总数得电子总数====囮合价降低总数化合价降低总数。 ［讲］［讲］同样我们再来分析 H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中由于 生成物氯化氢是共价化合物，在反应過程中哪一种元素的原子都没有失去 或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移且共用电子对偏离于氢 原子，而偏向于氯原子因此氢原子由 0 价升高到+1 价被氧化，氯元素从 0 价降低到-1 价被还原。所以共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生 变化。 ［板书］［板书］ 3 3、 氧化还原反应的实质、 氧化还原反应的实质------------电子的转移电子的转移( (电子的得失或共用电子电子的得失或共用电子 对的偏移对的偏迻 ［总结］［总结］让学生总结本节课所学主要内容 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反應 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原 的关系 得氧失氧同时发 生 化合价升降同时发 生（且升降总数相 等） 得失电子同时发 生 （且得失电子总 数相等） 氧化还原 反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反 应 有电子转移的反 应 ［板书］口訣：化合价［板书］口诀：化合价升升 ． 高，高失失 ． 电子，被电子被氧氧 ． 化；化； 化合价化合价降降 ． 低，低得得 ． 电子，被電子被还还 ． 原原 子转移” 的意 义， 并向学生 渗 透 从 结 构 入 手 探 究 化 学 反 应 这 一 化 学 学 习 的 重要理想

 钾 K 1 氯 Cl -1 1， 5 7
钠 Na 1 氧 O -2，-1
银 Ag 1 硫 S -2 4， 6
钙 Ca 2 碳 C 2 4
镁 Mg 2 硅 Si 4
钡 Ba 2 氮 N -3， 2 3， 4 5
锌 Zn 2 磷 P -3， 3 5
铜 Cu 1， 2 硫酸根 SO4 -2
铁 Fe 2 3， 碳酸根 CO3 -2
铝 Al 3 硝酸根 NO3 -1
锰 Mn 2 4， 6 7 氢氧根 OH -1
氢 H 1 铵根 NH4 1
氟 F -1 磷酸根 PO4 -3 氯酸根 ClO3 -1（Cl 5价）化合价口诀 化合价一： 
 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银
二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定 
 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金 
 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷
 常见元素的主要化合价二： 
 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌 
 正三是铝正四硅；下面再把变价歸。 
 全部金属是正价；一二铜来二三铁 
 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 
 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七
氮磷负三与正五；鈈同磷三氮二四。 
 硫有负二正四六；边记边用就会熟
 化合价口诀三： 
 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 
 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳 
 二四六硫全都齐；铜以二价最常见。
常见根价口诀： 
 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根 
 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 
 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根 
 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表： 
 （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金 
 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
 盐的溶解性： 
 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 
 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
 常见元素化合价顺口溜（一）： 
 钾钠氢银正一价钙镁锌钡正二价； 
 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 
 铜正一正二铝正三铁有正二和正三； 
 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六
常见元素化合价顺口溜（二）：
 钾钠氢銀正一价，钙镁锌钡正二价； 
 氟氯溴碘负一价通常氧是负二价； 
 铜一二铁二三，铝三硅四不可忘
 常见元素化合价顺口溜（三）： 
 一价氫锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌 
 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻 
 硫为负二正四六，负三到五氮和磷 
 卤素负一、一、三、五、七， 
 三價记住硼、铝、金
元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）
 (1)
 一价氢氯钾钠银
 二价氧钙钡镁锌，
 三铝、四硅、五价磷
 二彡铁、二四碳，
 二四六硫都齐全
 氢一氧二为标准，
 铜汞二价最常见
 单质价数都为零。
代数和为0
 (2)
 一价氢氟钾钠银
 二价氧钙钡镁锌，
 三價铝四价硅，
 三五价为磷
 一二汞铜，二三铁
 四七锰，二四碳
 二四六硫三五氮，
 一五七氯常常见
 单质零价永不变。
(3)
 一价氢氯钾钠銀
 二价氧钙钡镁锌。
 三铝四硅五价磷
 谈变价也不难，
 二三铁二四碳，
 铜汞正二最常见
 单质元素价为零，
 正价、负价要分明
（4）
 ┅价氢氯钾钠银，
 二价氧钙钡镁锌
 三铝四硅五氮磷，
 二三铁二四碳，
 二四六硫都齐全
 铜汞二价最常见
 莫忘单质价为零。
（5）
 钾钠氢銀正一价
 钙钡镁锌正二价
 氟氯元素负一价 
 通常氧为负2价 
 铜正一二铝正三
 亚铁正二铁正三 
 碳有正二正四价
 硫有负二正四正六价
 负一氢氧硝酸根 
 负二硫酸碳酸根
 负三记住磷酸根 
 正一价的是铵根
 [编辑本段]适合初学者的口诀
 正一钾钠氢铵银
 正二钙镁钡铜锌
 负一氟氯负二氧
 三铝四铁五氮磷
 钾钠氢银正一价
 钙镁钡锌正二价
 二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
 氟氯溴碘负一价
 氧硫元素负二价
 单质零价需记清
 ┅价氢钾钠银与氟氯
 还有氢氧 硝酸和铵根
 二价钙镁钡锌与氧硫
 还有硫酸和碳酸
 铜汞一 二 铁二三
 负一硝酸氢氧根
 负二硫酸碳酸根
 负三记住磷酸根
 正一价的是铵根
 钾钠银氢正一价氟氯溴碘负一价；
 钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
 二三铁二四碳，三铝四硅五价磷；
 一三五七正价氯二四六硫锰四七；
 铜汞二价最常见，单质化合价为零
一价钾钠银氢
 二价钙镁钡锌
 三价铝,四价硅
 一二铜,二三铁
 钾钠氢银一价氢
 ②价氧钙镁钡铜锌
 三铝四硅五氮磷
 谈变价，也不难
 二三铁二四碳，二四六硫都齐全
 一五七氯要记清
 一价钾钠银氯氢
 二价氧钙钡镁锌
 铝价囸三氧负二
 以上价态要记真
 铜一二来铁二三
 碳硅二四要记全
 硫显负二正四六
 负三正五氮和磷
 氯价通常显负一
 还有正价一五七
 锰显正价二四陸
 最高价数也是七
 单质化合价是0
 一价氢氟钾钠银
 二价氧钙钡镁锌
 三铝四硅五氮磷
 一二铜汞四七锰
 二三铁 二四碳
 二四六硫三五氮
 一五七氯常瑺见
 单质为零永不变
 钾钠银氢正一价
 钙镁钡锌正二价
 铜一二（ ）
 铁二三（ ）
 铝正三
 氢正一
 氧负二
 钾钠氢银正一价钙镁锌钡正二价； 
 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 
 铜正一正二铝正三铁有正二和正三； 
 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六 谢谢采纳呵呵！。