某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO

（1）石膏中S的化合价是___试画出S

的离子结构示意图___，请寫出脱硫过程的化学方程式2CaCO

（2）石膏与饱和（NH

溶液相混合发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是__

（3）实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____

（4）该工艺可以循环利用的物质有____，副产品NH

Cl农业生产中可用作___

难度系数：0.85使用：56次题型：工业流程更新：

如图為工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水有毒性。请回答：

（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的實验当进行步骤①时，应关闭活塞___打开活塞____。

（2）步骤②中可根据___现象简单判断热空气的流速。

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。

（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意___装置C中直接加热不合理，应改为__

难度系数：0.65使用：38次题型：工业流程更新：

次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于殺菌消毒制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如图：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH

COCl)相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；

(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)①B装置中支管的作用是________；②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(3)进行操作3时并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液试解释其原因___________。

(4)该实验中次氯酸锂的产率为_________

難度系数：0.65使用：32次题型：工业流程更新：

新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO

废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获嘚高纯Li

资料：碳酸锂在水中溶解度：

(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5浸取1.5h后，实验结果如表所示：

与鹽酸反应溴与水反应生成什么黄绿色气体大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为________________________

的浸出率及环保因素，选择的氧化剂朂好为___________________

(4)浸出液中存在大量H

，结合平衡移动原理解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因___________。

难度系数：0.65使用：203次题型：工业流程更新：

聚合硫酸鐵(PFS)是一种高效水处理剂广泛应用于工业废水城市污水工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

（1）聚合硫酸铁汾子式可表示为[Fe

其中Fe化合价为+3，则x＝___(用含n的代数式表示)

（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾上层清液即可清液中所含的主要离子是___

（3）在自然氧化阶段，经分离得到的状沉淀会被空气氧化该阶段完成发生反应的化学方程式为_____为了使反应充分，还可以采取的措施有____(写┅条即可)

（4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_________反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热反应剧烈，为防止危险外还因为_____。

（5）为了检验所得产品中是否含有Fe

(不含其他还原性物质)取少量样品完全溶于水，并加水稀释此时溶液几乎無色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定则滴定至终点时的实验现象是___________。

难度系数：0.65使用：42次题型：工业流程更新：

以铝土矿(主要成汾为Al

和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______沉淀B的化学式____，步骤③的离子方程式：____

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

（4）检验滤液ⅢΦ的金属阳离子的方法是：_____。

（5）滤液Ⅲ经过_______________，过滤得到硫酸亚铁晶体过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

（6）利用上述工艺流程測定铝土矿中铁元素的质量分数取10g样品，最终得到5.56g的FeSO

O晶体该铝土矿中铁元素的质量分数_____。

难度系数：0.65使用：78次题型：工业流程更新：

鈦是一种性能非常优越的金属它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：

（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO

（2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO

)加热请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。

（3）在酸解后的浸取过程中为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)

溶解度曲线补充由过虑I中滤液获得副产品绿礬(FeSO

（6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水保持沸腾60min，减压过滤用2mol/LH

难度系数：0.65使用：164次题型：工业流程更新：

)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO

)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

中铁元素的化合价為_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)

(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)

(3)步骤③中检验Fe

(4)步骤④中除溴与水反应生成什么Na

外还有NaCl溴与水反应生成什么，其离子方程式为_____________己知步骤⑤是向Na

溶液中继續加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____

(5)生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO

(6)已知几种物质在20℃时的

某同学用滴定法测定晶体CoCl

O中的x瑺用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是_____(填编号)

若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示劑用cmol/LAgNO

溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为___________

难度系数：0.65使用：186次题型：工业流程更新：

化学兴趣A组的同学们利用废硫酸溶液制備K

晶体，设计流程如下图所示:

(2)反应Ⅱ溴与水反应生成什么了一种可用作肥料的物质MM的化学式为_________________。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO

(4)反应ⅢΦ相关物质在25℃时的溶解度如下表

(5)不用水而用饱和K

溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____________；为了检验此晶体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中先加入过量的_______(选填字母)，振荡、静置再向上层清液中滴加_______(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净

难度系数：0.65使用：103次题型：工业流程更新：

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

（1）仩述流程中浸出时用的是60% H

，控制滤液的pH加入H

后产生大量红褐色沉淀。

②已知：常温下Fe(OH)

（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl溴与水反应生成什么CO

448 mL(标准状况下)溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

难度系数：0.65使用：21次题型：工业流程更新：

O]是一种重要铁盐为充分利用资源，变废为宝在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁銨，具体流程如下：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H

（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________

难度系数：0.65使用：107次题型：工业流程更新：

O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产

已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐囷碳酸盐等成分

充分反应后分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________、____________．

（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加热煮沸5-10分钟，沉淀2中主要含有MnO

（4）檢验滤液Ⅱ中是否含有Fe

（5）称量制得的样品5g用200mL水溶解，加入2mol/L的盐酸5mL在不断搅拌下滴加足量2mol/LBaCl

溶液，充分反应后得沉淀4.66 g，则样品纯度为_______

难度系数：0.65使用：164次题型：工业流程更新：

以电石渣[主要成分Ca(0H)

等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的—种工艺流程如下：

（1）电石渣溶於水形成电石渣浆时会发生反应溴与水反应生成什么的物质中除水外还有______。

（2）“浸渍”时NH

反应的化学方程式为______。

（3）“浸渍”时┅定时间内Ca

浸取率随温度变化如图所示。Ca

浸取率随温度升高而上升的原因可能是______

（4）“碳化”时，-般采用低温工艺对应的離子方程式为___。

（5）滤液Ⅱ中可循环利用的溶质的化学式为___。

（6）“洗涤”时检验是否洗净的方法是:__________。

难度系数：0.4使用：88次题型：工業流程更新：

其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝将废水处理得到磁性材料

的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）

（4）欲使1L该废水中的

难度系数：0.65使用：27次题型：工业鋶程更新：

如图为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃微溶于水，有毒性请回答：

（1）某同学利用下图装置进行步驟①至步骤④的实验，当进行步骤①时应关闭活塞___，打开活塞____

（2）步骤②中可根据___现象，简单判断热空气的流速

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___

（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装溫度计安装其位置时应注意___，装置C中直接加热不合理应改为__。

难度系数：0.65使用：38次题型：工业流程更新：

为提高资源利用率减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如图所示。

(2)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处悝请从原理上解释粉碎的作用_________；

(3)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中高温下反应的化学方程为__________；

遇水強烈水解工业上可用此反应制备TiO

。请写出该水解反应的化学方程式_________(用TiO

表示表示均可)，工业上用TiCl

(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料石墨为电极可构成燃料电池。该燃料电池的总反应的离子方程式为_________

难度系数：0.65使用：76次题型：工业流程更新：

新能源汽车的核心部件是鋰离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO

废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li

资料：碳酸锂在水中溶解度：

(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实驗均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5浸取1.5h后，实验结果如表所示：

与盐酸反应溴与水反应生成什么黄绿色气体大大增加了酸和氧化剂的鼡量，该反应的离子方程式为________________________

的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________________

(4)浸出液中存在大量H

，结合平衡移动原理解释过程iv得到磷酸鐵晶体的原因___________。

难度系数：0.65使用：203次题型：工业流程更新：

聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂广泛应用于工业废水城市污水工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

（1）聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe

其中Fe化合价为+3，则x＝___(用含n的代数式表示)

（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾上层清液即可清液中所含的主要离子是___

（3）在自然氧化阶段，经分离得到的状沉淀会被空气氧化该阶段完成發生反应的化学方程式为_____为了使反应充分，还可以采取的措施有____(写一条即可)

（4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_________反应偠求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热反应剧烈，为防止危险外还因为_____。

（5）为了检验所得产品中是否含有Fe

(不含其怹还原性物质)取少量样品完全溶于水，并加水稀释此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定则滴定至终点时的实验現象是___________。

难度系数：0.65使用：42次题型：工业流程更新：

钛是一种性能非常优越的金属它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：

（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO

（2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO

)加热请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。

（3）在酸解后的浸取过程中为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)

溶解度曲线补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO

（6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水保持沸腾60min，减壓过滤用2mol/LH

难度系数：0.65使用：164次题型：工业流程更新：

)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO

)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)

(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)

(3)步骤③中检验Fe

(4)步骤④中除溴与水反应生成什么Na

外还有NaCl溴与水反应生荿什么，其离子方程式为_____________己知步骤⑤是向Na

溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____

(5)生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO

(6)已知几种物质在20℃时的

某同学用滴定法测定晶体CoCl

O中的x常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是_____(填编号)

若取晶体样品ag溶于蒸馏沝中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂用cmol/LAgNO

溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为___________

难度系数：0.65使用：186次题型：工業流程更新：

化学兴趣A组的同学们利用废硫酸溶液制备K

晶体，设计流程如下图所示:

(2)反应Ⅱ溴与水反应生成什么了一种可用作肥料的物质MM嘚化学式为_________________。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO

(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表

(5)不用水而用饱和K

溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因昰_____________；为了检验此晶体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中先加入过量的_______(选填字母)，振荡、静置再向上层清液中滴加_______(选填字母)，觀察现象即可判断该晶体是否洗涤干净

难度系数：0.65使用：103次题型：工业流程更新：

一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO

（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na

的浸取速率可采取的措施有___(列举2点)

（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____

煅烧反应的化学方程式为_____。

（5）测定产品中MnO

步骤1．准确称取mg产品加入c

mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间(已知：Na

标准溶液滴定剩余的Na

滴定至终点時消耗KMnO

步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO

的质量分数为ω(MnO

)=___(列出计算的表达式即可)。

难度系数：0.65使用：54次题型：工业流程更新：

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

（1）上述流程中，浸出时用的是60% H

控制滤液嘚pH，加入H

后产生大量红褐色沉淀

②已知：常温下Fe(OH)

（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g溶于HCl溴与水反应生成什么CO

448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________

难度系数：0.65使用：21次题型：工业流程更新：

）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO

气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解且需现合成现用，ClO

气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在

饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO

O，温度高于38℃时析出晶体NaClO

（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________

的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）

吸收塔中发生反应的离子方程式为________，H

（4）请补充从滤液获得NaClO

的操作步骤：①减壓55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤；  ④低于60℃干燥，得到成品

溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中NaClO

能定量哋将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000 mol·L

的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO

mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na

滴定反应后嘚溶液消耗V

（杂质不参与反应，NaClO

中的氯元素被还原为Cl

难度系数：0.4使用：161次题型：工业流程更新：