结晶时滤液为什么不可蒸干?
结晶时滤液为什么不可蒸干?
到有大量晶体出现就可以了,可用预热把剩下的溶剂蒸发掉.
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与《结晶时滤液为什么不可蒸干?》相关的作业问题
用余热水分会挥发的,蒸干后晶体会剪出!OH和镁离子形成沉淀,CO3和钙离子沉淀,过滤除去
水分全部蒸干,是在给固体加热,固体会受热不均向外迸溅,所以在蒸发出现大量固体就停止加热,利用余热将剩余的水分蒸干.
1.30℃时氯酸钾的溶解度是10g,把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干,可以制得多少克氯酸钾 m/44==10/(100+10)m=4g2.在50℃时,把6g氯化铵放入10g水中,所得溶液是否饱和 溶液的总质量是多少 (已知50℃时氯化铵的溶解度是50g) 设10克水溶解氯化铵为m50/100==m/10m=5g,所
(1).∵饱和 ∴S/100g+S=1.58g/6.58g S=31.6g 答：20摄氏度时,硝酸钾的溶解度为31.6g.(2).设20克硝酸钾应溶解在m克水里恰好饱和 20g/m=31.6g/100 m≈63.3g 答：20摄氏度时,20克硝酸钾应溶解在63.3克水里恰好饱和(3).20摄氏度时,20克水最多能溶解几
设可得到氯化铵固体的质量是X则有：（100+50）：50=100：X即：X=.3克答：可得氯化铵固体33.3克
40:(90-40)=X:100X=80克
将6.58克20摄氏度时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到1.58克硝酸钾固体,计算 （1）20摄氏度时,硝酸钾的溶解度 1.58/(6.58-1.58)*100=31.6g（2）20摄氏度时,20克硝酸钾应溶解在几克水里恰好饱和 20*100/31.6=63.3g（3）20摄氏度时,20克水最多能溶解几克硝酸钾 20*31.
你这个地方制得的应该是粗盐吧,是现把含泥沙的粗盐溶于水后过滤,在蒸发得到氯化钠晶体吧,用余热蒸发是防止析出的晶体飞溅出去,减少产物产量,产物中还有大量的可溶性杂质,因为过滤只能去处不溶性杂志.如果要进行提纯的话,就要利用重结晶原理,将蒸发得到的粗盐到倒入饱和氯化钠溶液中,使得溶液过饱和而析出氯化钠晶体,这里的晶体就是纯
（50 - 12）：12 === 100 ：X X === 31.6 g / 100g H2O
(1).30g溶液中含水量是:30-6=24g ； 所以溶解度应该是:100*6/24=25.0g .(2).该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是:6/30=0.2=20% .
（1）M水：100-24=76g 饱和溶液 24g硝酸钾：76g水24／100＝X／350 X＝84g M水＝350－84＝266g（2）24/100=78/x x=325g M水＝325-78=247g饱和溶液比例值是相同的.
对于比较大型的化学一起来说,在加热的时候受热不均匀是一个很严重的问题,因为体积大的仪器在受热后,如果局部温度过高,那么热胀冷缩,在整体不同部位存在较大温差的时候,膨胀的体积不想等就会照成局部破裂,也就是化学仪器爆裂,这是很危险的事情,因为很有可能碎片飞溅使人受伤,而当一起存在水等可以导热的物质时,这些物质可以吸收导热,
甲基叔丁基醚的饱和蒸汽压很低,挥发性强,可以带走更多的乙酸乙酯,使得蒸发彻底 再问： 请问这是什么原理啊？ 再答： 以前我也不清楚，后来有个博士告诉我过类似的情况，原理应该就是尽量减少或降低你要除掉的溶剂的饱和蒸汽压，或者叫增大他的挥发度，你就需要用低饱和蒸汽压或者挥发性强的溶剂跟他混合来达到目的 能用的不仅是这种溶剂
防止烧瓶过热爆裂.
如果液体是纯水（蒸馏水） 那就会被蒸干 因为纯水是纯净物 蒸发时水分子全部跑到空气中了 如果含有其它物质 那就不会被蒸干 会有杂质留下
36/(100+36)=x/34 x=9g
主要是防止固体溅出.直接蒸干了,固体的温度会上升很快的,且固体不像液体那么受热均匀,受热不均就很容易溅出.溅出就容易伤害操作者.
不同的物质蒸干后有不同的现象:1.有些带结晶水的物质,在蒸干前,就已析出带多个结晶水的结晶,如完全蒸干,会减少结晶水,甚至完全脱水成为无水物;2.有些结晶分解温度低,蒸干后如继续加热,会使结晶分解生成氧化物或其它形态的物质;3.有些结晶熔点或沸点低,蒸干后可能会熔化甚至升华挥发;4.有些结晶燃点闪点低,蒸干后可能引起燃
NaHCO3蒸干过程中是先出来的NaHCO3,但是NaHCO3在固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时完全分解.一般蒸干的温度都会到达50℃以上,所以NaHCO3会分解,最后生成Na2CO3.[ID:7-6年高考化学一轮收官核心考点复习（新人教版必修1）第3章 金属及其化合 ...
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==================资料简介======================1．化学方程式的有关计算【知识点的认识】化学常用计算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等． 一、差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致． ================================================压缩包内容：2016年高考化学一轮收官核心考点复习（新人教版必修1）第3章 金属及其化合物.doc
试卷类型：一轮复习/基础知识
资料版本：人教版（新课程标准）
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中小学教师帮高中教材制NaCl晶体一般是到蒸发皿中有大量晶体析出后熄灭酒精灯拥预热蒸干。那如果直接蒸干会有什么后果？ - 知乎2被浏览648分享邀请回答45 条评论分享收藏感谢收起1添加评论分享收藏感谢收起写回答为什么蒸馏时不能将液体蒸干
为什么蒸馏时不能将液体蒸干
防止烧瓶过热爆裂.
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与《为什么蒸馏时不能将液体蒸干》相关的作业问题
对于比较大型的化学一起来说,在加热的时候受热不均匀是一个很严重的问题,因为体积大的仪器在受热后,如果局部温度过高,那么热胀冷缩,在整体不同部位存在较大温差的时候,膨胀的体积不想等就会照成局部破裂,也就是化学仪器爆裂,这是很危险的事情,因为很有可能碎片飞溅使人受伤,而当一起存在水等可以导热的物质时,这些物质可以吸收导热,
如果待液体蒸干后再停止加热,那么蒸发皿的余热会是析出晶体因受热不均而四处飞溅,造成食盐损失和实验伤害事故.蒸发时,不用玻璃棒搅拌液体,热量不能及时散发,就可能使下层液体过热爆沸引起液滴飞溅. 再问： 为什么过热会使物体飞溅 再答： 内部的热量聚集使液体沸腾向四处飞溅。再问： 烧水同样让水沸腾，但它不会飞溅 再答： 烧水
你这个地方制得的应该是粗盐吧,是现把含泥沙的粗盐溶于水后过滤,在蒸发得到氯化钠晶体吧,用余热蒸发是防止析出的晶体飞溅出去,减少产物产量,产物中还有大量的可溶性杂质,因为过滤只能去处不溶性杂志.如果要进行提纯的话,就要利用重结晶原理,将蒸发得到的粗盐到倒入饱和氯化钠溶液中,使得溶液过饱和而析出氯化钠晶体,这里的晶体就是纯
主要是防止固体溅出.直接蒸干了,固体的温度会上升很快的,且固体不像液体那么受热均匀,受热不均就很容易溅出.溅出就容易伤害操作者.
水分全部蒸干,是在给固体加热,固体会受热不均向外迸溅,所以在蒸发出现大量固体就停止加热,利用余热将剩余的水分蒸干.
1.30℃时氯酸钾的溶解度是10g,把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干,可以制得多少克氯酸钾 m/44==10/(100+10)m=4g2.在50℃时,把6g氯化铵放入10g水中,所得溶液是否饱和 溶液的总质量是多少 (已知50℃时氯化铵的溶解度是50g) 设10克水溶解氯化铵为m50/100==m/10m=5g,所
(1).∵饱和 ∴S/100g+S=1.58g/6.58g S=31.6g 答：20摄氏度时,硝酸钾的溶解度为31.6g.(2).设20克硝酸钾应溶解在m克水里恰好饱和 20g/m=31.6g/100 m≈63.3g 答：20摄氏度时,20克硝酸钾应溶解在63.3克水里恰好饱和(3).20摄氏度时,20克水最多能溶解几
设可得到氯化铵固体的质量是X则有：（100+50）：50=100：X即：X=.3克答：可得氯化铵固体33.3克
40:(90-40)=X:100X=80克
将6.58克20摄氏度时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到1.58克硝酸钾固体,计算 （1）20摄氏度时,硝酸钾的溶解度 1.58/(6.58-1.58)*100=31.6g（2）20摄氏度时,20克硝酸钾应溶解在几克水里恰好饱和 20*100/31.6=63.3g（3）20摄氏度时,20克水最多能溶解几克硝酸钾 20*31.
利用减压蒸馏或者二次蒸馏
锌和铜的混合物8.6g,和足量盐酸反应以后,Zn变成Zncl2,Cu不参加反应 反应结束后将剩余液体蒸干,得到15.7g固体,是ZnCl2和Cu.增加了7.1g的Cl元素 根据ZnCl2的化学式,1molZnCl2里面,Zn和Cl质量比是可以知道,Zn有6.4g 所以Cu有8.6-6.4=2.2g
（50 - 12）：12 === 100 ：X X === 31.6 g / 100g H2O
(1).30g溶液中含水量是:30-6=24g ； 所以溶解度应该是:100*6/24=25.0g .(2).该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是:6/30=0.2=20% .
用余热水分会挥发的,蒸干后晶体会剪出!OH和镁离子形成沉淀,CO3和钙离子沉淀,过滤除去
用守恒法：蒸干固体中硫酸根的质量为：28.1g-8.9g=19.2g,对应的硫酸质量为：19.2g/96*98=19.6g,稀硫酸质量分数为19.6g/100g=0.196.我最先回答,后来改了个数字,便从一楼变成三楼,从以上两人的评论中可以看出.二楼的家伙抄袭了我的过程,请明鉴,
（1）M水：100-24=76g 饱和溶液 24g硝酸钾：76g水24／100＝X／350 X＝84g M水＝350－84＝266g（2）24/100=78/x x=325g M水＝325-78=247g饱和溶液比例值是相同的.
甲基叔丁基醚的饱和蒸汽压很低,挥发性强,可以带走更多的乙酸乙酯,使得蒸发彻底 再问： 请问这是什么原理啊？ 再答： 以前我也不清楚，后来有个博士告诉我过类似的情况，原理应该就是尽量减少或降低你要除掉的溶剂的饱和蒸汽压，或者叫增大他的挥发度，你就需要用低饱和蒸汽压或者挥发性强的溶剂跟他混合来达到目的 能用的不仅是这种溶剂
36/(100+36)=x/34 x=9g}