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石膏阴角线是什么？石膏阴角线怎么安装？
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摘要：在家庭装修的时候，我们可能会听到装修师傅提及石膏阴角线的相关资讯，如果我们对装修知识不太了解的话，肯定会有不少的疑问，什么是石膏阴角线？石膏阴角线的安装方法又是什么呢？下面就跟随装修之家网小编一起来看看吧。
石膏阴角线是什么？石膏阴角线怎么安装？
在家庭装修的时候，我们可能会听到装修师傅提及石膏阴角线的相关资讯，如果我们对装修知识不太了解的话，肯定会有不少的疑问，什么是石膏阴角线？石膏阴角线的安装方法又是什么呢？下面就跟随装修之家网小编一起来看看吧。
什么是石膏阴角线？
如果家里装修的时候，发现墙面和天花的使用材质或是颜色不相同的时候，就会发现有一条非常明显的交界线，而阴角线就是为了掩盖出现这样的边界而使用的，并且我们可以根据室内的不同风格选择合适的木质或者是石膏线等，石膏阴角线还能起到装饰居室的作用。
石膏阴角线的作用是什么？
石膏阴角线的作用有两个：
一是用来装饰，这样可以突出“角”的效果，而且还能实现区分颜色的效果；
二是可以掩盖整个线路的走向，如果墙面和天花的接合处不是直角的时候，此时就可以起到掩饰的作用，说的通俗一些：就是能起遮丑的作用。
从装饰层面来说说，近几年开始流行简洁，一般的情况不会用它来突出表现，但是从颜色的区分来说，可以直接区分出天花和墙面的直角处的相区别。
石膏阴角线怎么安装？
第一步：选择两个点，进行弹线
我们可以根据墙面线条的宽度，安装45度角的俯角兑算出从阴角到两边直角相邻的距离，然后取一个阴角的两端在一面墙上选取两个点，然后进行弹线。
第二步：使用步尺测量总长度
我们可以使用步尺进行测量出总共的长处，要计算出大约需要几根。
第三步：切锯角
取出一根，把初始端切锯成45度的锐角。注意：这儿最好是做一个槽形状的角线盒子，在盒子的上面使用拐尺切锯出正方形交叉成直角的45度角的母口，和单独的直线母口，这样可以方便我们快速的进行操作。
第四步：抹口
把切锯好的线条反过来水平的放置在长凳子或者是案子的边沿，然后用一个类似暖壶盖大小，或者是更大一些的容器进行活膏状的粘粉水混合物，我们可以按照大约1：2.5或者是1：3的比例进行搅拌，调好之后，我们就可以进行抹口了。
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无论是在家庭中还是商铺、公司装修中，线的应用可以说是非常的广，我们在装修中如何来选择适合自己的石膏线模具呢？下面就跟随宏通石膏模具的小编一起来了解一下吧：1、看图像斑纹深浅。一般石膏浮雕装饰产品图像斑纹的凹凸应在10毫米以上，且制作精细。这样，杭州石膏线模具厂家直销，在设备完毕后，再经表面刷漆处理，嘉兴石膏线模具厂家直销，才华仍然坚持立体感。　2、看石膏线强度。观其断面，优良石膏线内要铺纤维，这样才华增加石膏线的强度。用手敲击，有钢性动静的说明质量好;用手指抠线条，没有材料坠落的属优良品。 & & & &购买石膏线模具首选宏通石膏模具！宏通石膏模具有着优质的石膏线模具和热情的服务！宏通石膏模具期待和您的合作！ 如果家里装修的时候，发现墙面和天花的使用材质或是颜色不相同的时候，就会发现有一条非常明显的交界线，而阴角线就是为了掩盖出现这样的边界而使用的，衡水石膏线模具厂家直销，那么石膏阴角线怎么安装呢？下面就跟随宏通石膏模具的小编一起来看看吧：第.一步：选择两个点，进行弹线　　我们可以根据墙面线条的宽度，安装45度角的俯角兑算出从阴角到两边直角相邻的距离，然后取一个阴角的两端在一面墙上选取两个点，然后进行弹线。　第二步：使用步尺测量总长度我们可以使用步尺进行测量出总共的长处，要计算出大约需要几根。第三步：切锯角　取出一根，把初始端切锯成45度的锐角。注意：这儿最.好是做一个槽形状的角线盒子，在盒子的上面使用拐尺切锯出正方形交叉成直角的45度角的母口，和单独的直线母口，这样可以方便我们快速的进行操作。　　第四步：抹口　　把切锯好的线条反过来水平的放置在长凳子或者是案子的边沿，石膏线模具厂家直销，然后用一个类似暖壶盖大小，或者是更大一些的容器进行活膏状的粘粉水混合物，我们可以按照大约1:2.5或者是1：3的比例进行搅拌，调好之后，我们就可以进行抹口了。购买石膏线模具首选宏通石膏模具！宏通石膏模具有着优质的石膏线模具和热情的服务！宏通石膏模具期待和您的合作！
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S&&△&&&Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3o5H2O．Na2S2O3o5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3&易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3o5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2&②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2═3S↓+2H2O④Na2SO3+S&&△&&&Na2S2O3总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶&．（2）装置6中可放入CD&．A．BaCl2溶液&&&&&B．浓H2SO4&&&&C．酸性KMnO4溶液&&&&&D．NaOH溶液分离Na2S2O3o5H2O：热的反应混合液活性炭脱色并保温操作①&滤液蒸发浓缩&冷却晶体&操作②&粗晶体（3）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤&，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇&（填试剂）作洗涤剂．（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是温度过高会导致析出的晶体分解&．Ⅱ．Na2S2O3性质的检验及其应用（1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+&．（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V&mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010moloL-1&的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：编号&1&2&3&4&消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL&18.02&17.98&18.00&20.03&部分反应离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O&&&&②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-则判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变&；废水中Ba2+的物质的量浓度为0.00024moloL-1&．
本题难度：容易
题型：填空题&|&来源：2014-宜昌模拟
分析与解答
习题“硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S△Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3o5H2O．Na2S2O3o5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．（1）根据仪器2的构造及使用方法写出其名称；（2）根据装置6在实验中的作用选用试剂；（3）操作①的目的是分离出用于吸收有色杂质的活性炭，则该操作为过滤，由于常温下溶液中析出晶体Na2S2O3o5H2O，为了避免产品损失，需要趁热过滤；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，为了减少损失，可以用乙醇为洗涤剂；（4）根据“Na2S2O3o5H2O于40～45℃熔化，48℃分解”分析蒸发时要控制温度不宜过高的原因；Ⅱ．（1）Na2S2O3与足量氯水反应，氯气是强氧化剂，硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根，氯气中氯元素被还原为CI-．离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（2）生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定时，当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点；根据反应方程式中各物质计量数之间的关系求算．根据n=cV计算出1.28g样品消耗的高锰酸钾的物质的量，根据根据反应计算出样品中含有Na2S2O3o5H2O的物质的量，再根据质量分数的表达式计算出产品中Na2S2O3o5H2O的质量分数．
解：（1）根据图示装置可知，仪器2的名称为蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；（2）装置6是尾气吸收装置主要吸收二氧化硫污染性气体，选项中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸吸收，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，能吸收二氧化硫，而浓硫酸、氯化钡与二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，所以CD正确，故答案为：CD；（3）常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3o5H2O，Na2S2O3o5H2O于40～45℃熔化，为了避免析出Na2S2O3o5H2O导致产率降低，所以操作①过滤出活性炭时需要趁热过滤；洗涤晶体时为减少晶体损失，减少Na2S2O3o5H2O的溶解，依据Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质，故答案为：趁热过滤；乙醇；（4）由于Na2S2O3o5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率，故答案为：温度过高会导致析出的晶体分解；Ⅱ．（1）根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O32-→2SO42-～8e-，Cl2→2CI-～2e-，所以4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH+，根据原子守恒反应物中应有5molH2O，离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（2）依据标定的原理可知，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点，所以滴定终点的现象为：加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变；溶液中发生的反应为：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；& I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；根据方程式列出各物质的关系为Ba2+～BaCrO4～12Cr2O72-～32&I2～3S2O32-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3mol则n（Ba2+）=3n（S2O32-）=13×0.0010moloL-1×18.00×10-3 L=6×10-6mol所以c（Ba2+）═6×10&-6mol25×10&-3L=0.00024moloL-1；故答案为：加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变；&0.00024moloL-1．
本题通过Na2S2O3o5H2O的制备，考查了物质性质实验方案设计方法，为高考的高频题，难度中等，正确理解题干信息明确制备原理为解答此类题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，是一道质量较高的题目．
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