用红薯粉灌肠时红薯粉与水的比例_百度知道
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出门在外也不愁（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．实验设计：装置如图所示：实验预测与分析：①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是黑色固体变成红色，E中应观察到的实验现象是白色固体变成蓝色．③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式CaO或Ca（OH）2．④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．①反应生成氢气的质量是0.4g；②黄铜样品中铜的质量分数是35%；③计算稀硫酸中溶质的质量分数．
解：（1）①若样品中含有CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是生成的气体二氧化碳进入B，与其中的其中的澄清石灰水反应生成沉淀，反应方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，生成铜和水，反应中黑色粉末变为红色；水蒸气进入E装置，可以看到E中的无水硫酸铜变蓝；故答案为：黑色固体变成红色；&&&&&&白色固体变成蓝色；③因为小袋上面标有成分：CaO、Fe，其中的CaO可能有部分未变质；可能会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2，二者都是灰白色固体，所以灰白色粉末中还应该有CaO或Ca（OH）2．故答案为：CaO或Ca（OH）2；（2）①根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：100g+20g-119.6g=0.4g故答案为：0.4g②设样品中锌的质量是X，设稀硫酸中溶质的质量为Y&Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&65&& 98&&&&&& &2&X&&&&Y&&&&& &0.4g&&& =&&&&&&&& =解得：X=13g&&&&&&&&&&&&&Y=19.6g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&所以样品中铜的质量为：20g-13g=7g样品中铜的质量分数是×100%=35%故答案为：35%；③稀硫酸中的溶质的质量分数=×100%=19.6%&&&&&答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%（1）①若样品中含有CaCO3，它会与盐酸反应，生成气体；产生的气体能与澄清石灰水反应；②若样品中含有Fe，它与盐酸反应生成能还原氧化铜的氢气，还原氧化铜时有水生成；③样品中成分可能未完全变质，可能含有氧化钙，并依据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的性质解答；（2）①根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可知，减少的质量就是生成氢气的质量；②根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量可以求出锌的质量，进而求出铜的质量和铜的质量分数；③根据方程式和“溶质质量分数=×100%”计算即可．红薯淀粉废水处理工艺研究研究,工艺,废水,红薯淀粉,废水处理,处理研究,工艺处理,甘..
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因。细菌滋生、要加防腐剂
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