[转载]国务院新36条鼓励民间借贷 打击地下钱庄
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&&& 国务院出台新36条，是在鼓励民间借贷多渠道健康发展，是要让民间借贷阳光化，以此打压地下钱庄的非法集资和非法融资，并不是要把地下钱庄引导到&地上&来，因此，国务院新规&漂白&地下钱庄一说，无从谈起。
　　国务院颁布不久的《国务院关于鼓励和引导民间投资健康发展的若干意见》(又称国务院新36条)，有望给民营经济发达的浙江省民间借贷带来春天，因为其第十八条规定&允许民间资本兴办金融机构&。有人猜测，在新形势下，国务院新36条将有可能&漂白&浙江的地下钱庄。
　　&民间借贷与地下钱庄是两个不同概念。&浙江省金融监管部门有关权威人士告诉《法制日报》记者，真正意义上的地下钱庄，是有固定场所，向非特定人员吸收存款、发放贷款的专门机构，属于非法集资、非法融资，是严厉打击对象。这些年来，浙江省一直鼓励民间资本兴办金融机构，但地下钱庄没有被&漂白&的可能。
　　民间借贷规模7000亿元
　　浙江省银监局政策法规处副处长赵益洪的办公桌上，放着一大叠近年来浙江民间借贷市场的调研数据。
　　赵益洪告诉《法制日报》记者：&保守地估计，浙江民间借贷规模也有7000亿元。2009年年底，浙江省各大银行贷款余额总数在3.92万亿元左右。从中不难发现，民间借贷已经成为浙江金融市场的重要组成部分。&
　　据赵益洪介绍，浙江省的民间借贷主要集中在杭州、温州、宁波、台州、金华等地，其中杭州、温州两地最为活跃。目前，民间借贷规模化组织化的趋势已非常明显。据浙江省银监局统计，浙江省仅注册的各类担保公司就达1400家，这还不包括许多处于灰色地带的担保公司，实质上，这些公司也一直在偷偷地从事着民间借贷业务。
　　赵益洪说，浙江省的民间借贷关系以个人借给个人为主，借贷用途主要用于生产经营。浙江省中小企业主对资金需求短、频、快，由于风险高，很难得到金融机构的支持。另一方面，由于贷款手续繁琐，中小企业也很难从银行贷到款。于是，在各类国家银行和商业银行之外，庞大的民间借贷市场一直以另一种方式支撑着浙江省当地经济的发展。
　　经调整，2010年，浙江省的银行信贷规模由上年的10万亿元缩至7.5万亿元。而金融危机之后，浙江中小企业发展势头稳步回升，对于资金的渴求更为强烈。浙江工商大学当代浙江研究所所长王志邦教授在接受《法制日报》记者采访时预测，今年浙江省的民间借贷可能会更趋活跃。
　　地下钱庄交易异常火爆
　　温州街头，经常有人在分发&帮还贷款，速度快，收费低&之类的小广告。当地报纸上，借钱、贷款类的小广告也比比皆是。业内人士向《法制日报》记者透露，这些做广告的担保公司或投资公司，除了为企业从银行贷款提供担保业务外，主要从事地下钱庄生意。
　　在朋友介绍下，《法制日报》记者来到了黎明东路一家投资公司采访。&地下钱庄？你说我是什么都可以。&在这家办公面积不到30平方米的投资公司里，徐老板确信记者不会写出他的真名实姓后，向记者透露了他开设地下钱庄的经历。
　　今年43岁的老徐原是一家造纸厂工人，企业转制后，到母亲娘家瓯北黄田一带帮人看赌场，顺便也借点钱给输家，月息8%。尝到甜头后，欲罢不能，干脆以放赌债为业，十几年下来，赚了一大笔钱。为&漂白&这些资金，前年，他又与朋友一起成立了这家担保公司，专门放地下高利贷。
　　目前，老徐已俨然一大老板，别墅住着，宝马轿车开着。&今年，温州大量民间资金从房市撤了回来，正在四处寻找出路。&老徐对《法制日报》记者说，&最近，经常接到亲戚朋友的电话，说要把钱放在我这里放高利贷。这些打电话的人都是有头有脸的，有政府官员，也有著名企业的老总，他们希望把钱放到我们地下钱庄的目的是相同的：钱生钱。&
　　老徐公司的工作人员坦率地告诉记者他们公司的贷款标准：月利1毛，个人最高额度50万；提供身份证、户口本的复印件，家庭详细地址，固定电话。这些资料确认无误后，最快半个小时内就可以放款。
　　&你别看这店面小，每天从那里出入的现金流量，经常远远超过许多银行支行。&介绍记者前往采访的温州银行界人士对记者说。
　　随着各种融资渠道的收紧，原来处于灰色地带的民间借贷市场，在杭州也异常火爆。
　　&我收到过不少地下钱庄发来的短信。&杭州余杭三墩建筑业老板老吴对《法制日报》记者说，月息5分，借200万只能拿到190万，剩下10万作为利息扣除。考虑再三，老吴还是找一家担保公司去借钱。他说，&利息贵是贵了点，但再贵也得借啊。外面资金回笼不了，正在进行的工程项目前期需要垫资，没钱开不了工，除了向地下钱庄求助，还有什么办法呢&。
　　老吴说，这种现象在建筑行业很普遍，很多同行都求助于民间借贷。&像我们这样的小企业，能向银行申请到的指标只有几十万，根本解决不了问题，即便是拿资产抵押银行也不贷给你。&
　　&浙江民营经济发达，众多中小企业缺少资金，却久久难以敲开银行借贷之门，嗷嗷待哺，无奈之下只得求助于民间借贷。&温州市委党校教授庄志坚说，许多地下钱庄就是在这样的背景下横空出世、生意兴隆。
　　地下钱庄老板期待合法化
　　台州路桥。
　　在保证不透露任何个人信息后，记者终于在老朱的办公室见到了他。老朱是台州当地一民营企业老板，他坦率地告诉记者，除实业外，自己经营着地下钱庄，其中自有资金就达1个亿。
　　国务院新36条刚出台，打印稿就已经出现在老朱的办公桌上，上面用红笔标示了许多重点。&我文化程度不高，但这份意见已看了很多遍，尤其是鼓励民间资本进入金融领域这块，已逐字逐句读了四五遍。&老朱说。
　　老朱承认这几年下来确实赚了不少钱，但是高收益伴随的是高风险。虽然现在对借款人的调查也很到位，但是，经营有风险，谁也无法预料到钱借出去后究竟会发生什么。
　　&风险太大了，从去年年底开始，很多借出去的钱都收不回来，被人欠了2000多万元。如果真要不回来，这几年就白干了。&老朱说。
　　&由于民间借贷一直没有在政府监管之内，我们打的都是法律擦边球。出现了问题，我们连法院都不敢去。&老朱说，这也是他期望他的地下钱庄早日合法化的重要原因。他说，早在2008年，听说可以申报小额贷款公司，他写报告，请客送礼，跑了不知多少路，但最后还是竹篮打水一场空。有关部门回复说，只是搞试点，范围不大，名额有限。
　　老朱说，&希望借国务院新36条的东风，早一点建立起规范的民间借贷市场。利息低一点无所谓，只要能保证自有资金的安全就行。规范了，受法律保护了，最起码再出现呆账，我们也能去打官司&。
　　老朱现在最关注的是，国务院新36条颁布后，银监会和金融办会出台什么样的实施细则，民间资本合法化的准入门槛是否会降低？小额贷款公司的审批范围是否会扩大？
　　在老朱看来，地下钱庄大部分资金都来源于民营企业，如果政策放宽，其中一部分资金可能会流向由地下钱庄变身而来的小额贷款公司和村镇银行，这样，部分民间资金就找到了合法化的渠道了。
　　在杭州经营借贷业务的林国华告诉《法制日报》记者，他的主要业务是从资金散户和企业中融资，然后贷给需要资金的客户。
　　手中掌握着大量民间资本的林国华一直没有注册自己的公司。这名精明的安徽商人说，从事这一行，他一直心存顾虑，躲躲闪闪，虽然他很希望获得一个合法化身份，但对国务院新36条并不持乐观态度。理由是，&如果以浙江省目前标准，像我这样的人要获得合法身份进入金融业不太现实。更何况，民间借贷是凭着方便快捷这点优势取胜于银行，一旦规范化操作后，公司的规模与资金的流向都要被严格管制，以基准利率放贷，和现在操作实际利率有很大差距，利润空间会被大大压缩。这样一来，我们连支付上家的成本都不够，谁还做这一行啊&？
　　不可能&漂白&地下钱庄
　　温州一位民间金融家认为，资本具有逐利性，一部分人追求的就是高风险高回报。目前在温州，很多民间借贷利率通常在30%至60%，如果进入到一般性投资领域，利润会大大降低；此外，地下钱庄要进入很多金融领域，必然会被禁止吸收存款，这意味着地下钱庄还是需要依赖自有资金。从这个意义上说，地下钱庄自身希望被&漂白&的意愿并不强烈。
　　赵益洪说，银监会对于民间资本投资入股商业性银行没有什么限制。但银行是一个巨大吸金器，银行发展需要不断地扩大规模，民间资本一旦参与进来就必须不断地增资扩股，并不是有一点闲散资金就可以进入。事实上，还是存在一个高准入的现实问题。
　　此外，投资入股商业银行、村镇银行的民间资本必须是企业或个人的自有资金，银监局对其资金来源有一套严格的审核程序。地下钱庄拥有的资金靠吸收民间资金为主，所以要通过投资入股银行实现&漂白&几乎不可能。
　　&目前社会上对浙江存在大量地下钱庄一说是非常错误的。&温州市金融办主任张震宇认为，真正意义上的地下钱庄，是有固定场所，向非特定人员非法吸收存款、发放贷款的专门机构。地下钱庄属于非法集资、非法融资，是政府严厉打击的对象。
　　&确切的情况是，无论浙江省还是温州市，民间借贷都非常活跃。&张震宇分析说，地下钱庄和民间借贷的区别是：后者一般没有固定场所，但有固定人员在经营，它的社会风险很高，钱借出去必须能收回来还回去。温州几十万家民营企业中，大部分小企业的初始资金都来自民间借贷。
　　张震宇告诉《法制日报》记者，多年来，温州市通过建立小额贷款公司、村镇银行等试点，在民间借贷合法进入金融领域方面进行过大量的尝试探索。他的理解是，国务院出台新36条，是在鼓励民间借贷多渠道健康发展，是要让民间借贷阳光化，以此打压地下钱庄的非法集资和非法融资，并不是要把地下钱庄引导到&地上&来。因此，国务院新规&漂白&地下钱庄一说，无从谈起。（法制日报杭州5月25日电）
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与茅于轼教授唯一签有《拜师备忘录》的亲传弟子，先后担任过北京天则经济研究所所长助理和学术合作负责人，现任北京师范大学MBA导师、重庆理工大学MPAcc研究生导师、段绍译快乐理财游学苑苑长、《新浪财经》理财专家及茅于轼教授的学术助理。&&&&&主要研究就业创业、房市股市、小额贷款、民间借贷、如何轻松愉快做老板和“普通百姓的致富问题”。6年多来，每月带一批学员以游学的方式培养老板和理财高手，将很多只有初中或大专学历的人培养成了百万老板或千万富翁。多次应邀到中央电视台、香港凤凰卫视中文台做专题节目，先后应邀到清华大学、新加坡南洋理工大学、日本富士通综合研究所等大学和研究机构讲学。著有畅销书《普通百姓致富之路》——中国版的《富爸爸，穷爸爸》和《谁是下一个有钱人》，被誉为中国的罗伯特oTo清崎和“草根金融家”。&&Email:&&&&&手机：137&&。温馨提示！由于新浪微博认证机制调整，您的新浪微博帐号绑定已过期，请重新绑定！&&|&&
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历史上的今天
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blogAbstract:'我关注段绍译老师的博客有差不多半年了，第一次给段老师写信是却是在日。段老师应该是日理万机，我不一定会收到他的回复。但让我的惊喜的是，我当天就收到了他的回信。回信中他还将他的新作《谁是下一个有钱人》书稿发给我阅读，并同意我免费转发给我的朋友，以便他的知识能帮助到更多人。第一个分享的对象是我先生，因为他之前还读过段老师的《普通百姓致富之路》，所以很容易接受其中的理财思想。去年我先生还嚷嚷着要供个房子改善一下住房环境，看完段老师的《普通百姓致富之路》后我老公坚决地跟我说：不买房了！我很庆幸我们及时读到了段老师的书。我身边的很多朋友也是跟我们一样是办公室白领，有的混上个小主管，如果没买房的话，多少还有点闲钱。但都觉得要在深圳买房和养小孩，真的压力很大。我想如果我们能找到合适的理财之路，还是有可能实现财富自由的，至少可以让生活品质得到提升。于是，我跟朋友们开始交',
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第4讲　难溶电解质的溶解平衡 [考纲解读]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 & 考点一　溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立 固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质 (1)v溶解____v沉淀，固体溶解 (2)v溶解____v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解____v沉淀，析出晶体 3．溶解平衡的特点 & 4．电解质在水中的溶解度 20&℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： & 5．溶度积和离子积 以AmBn(s)&&mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： &&&&溶度积&&&&离子积 概念&&&&________的平衡常数&&&&溶液中有关离子____幂的乘积 符号&&&&Ksp&&&&Qc 表达式&&&&Ksp(AmBn)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度&&&&Qc(AmBn)＝______________，式中的浓度是任意浓度 应用&&&&判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解&&&&&&&&①Qc____Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc____Ksp：溶液饱和，处于平衡状态&&&&&&&&③Qc____Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 6.Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________________。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。& ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或&气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 & 1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)&&Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？ 2．(1)0.1&mol•L－1的盐酸与0.1&mol•L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。 (2)下列方程式①AgCl(s)&&Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、 ②AgCl===Ag＋＋Cl－、　③CH3COOH&CH3COO－＋H＋各表示什么意义？ 3．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化 4．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002&mol•L－1的NaCl和0.002&mol•L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？ 5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 6．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 & 　(1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。 (2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 (3)Ksp的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似) 考点二　沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为________。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_________________________。 (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________________。 (3)氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 (4)配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为_____________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：______________的移动(沉淀的溶解度差别________，越容易转化)。 (2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。 & 7．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎样除去AgI中的AgCl? 8．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中； (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01&mol•L－1的HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀HCl洗涤的损失量。 & 沉淀溶解平衡 1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？ 2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？ 3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？ 【例1】　已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)&&Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH&0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 (　　) ①升高温度，平衡逆向移动&& ②溶液中c(Ca2＋)•c2(OH－)恒为定值&& ③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑦&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．①②⑦⑧ C．③④⑤⑦&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．①③⑦⑧ 【例2】　下列叙述不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C．AgCl可溶于氨水 D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀 溶度积有关计算及应用 1．判断沉淀的生成、溶解及转化 通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积――离子积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。 2．溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝a&mol•L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1&mol•L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a&mol•L－1。 【例3】　在25&℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．25&℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25&℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36&mol•L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【例4】　(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？ (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？ (3)在0.01&mol•L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？ 【例5】　已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001&mol•L－1&K2CrO4和0.01&mol•L－1&KCl混合液中滴加0.01&mol•L－1&AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) & 高考题组一　溶解平衡与溶度积常数 1．(;山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达&& 到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据 图分析，下列判断错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]&Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 2．(;浙江理综，10)已知：25&℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11&。下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．25&℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25&℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25&℃时，Mg(OH)2固体在20&mL&0.01&mol•L－1氨水中的Ksp比在20&mL&0.01&mol•L－1& NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25&℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，&Mg(OH)2不可能转化为MgF2 3．(;广东，9)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100&mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO&浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034&mol•L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100&mL&0.020&mol•L-1&Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO&浓度随时间变化关系的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) & && 高考题组二　溶解平衡的应用 4．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)&Ksp(BaSO4)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;江苏，10C) (2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;天津理综，4C) 5．(;浙江理综，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： & 模拟海水中的离子浓度/mol•L－1&&&&Na＋&&&&Mg2＋&&&&Ca2＋&&&&Cl－&&&&HCO－3 &&&&0.439&&&&0.050&&&&0.011&&&&0.560&&&&0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5&mol•L－1，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9 Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6& Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6 Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2&g&NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 6．(;海南，5)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．AgCl&AgI&Ag2CrO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．AgCl&Ag2CrO4&AgI C．Ag2CrO4&AgCl&AgI&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．Ag2CrO4&AgI&AgCl 7．(;江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃 取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐 酸 C．向0.1&mol•L－1&FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2 ＋具有氧化性 D．向2.0&mL浓度均为0.1&mol•L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01&mol•L－1&AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 8．[;江苏－20(1)]预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1&&.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6&mol•L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝______。 课时规范训练 教材习题回扣 1．(选修4P67－2)下列说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2．(选修4P67－3)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 3．(选修4P67－4)根据下表判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) 几种电解质的溶解度(20&℃) 化学式&&&&溶解度/g&&&&化学式&&&&溶解度/g AgCl&&&&1.5×10－4&&&&Ba(OH)2&&&&3.89 AgNO3&&&&222&&&&BaSO4&&&&2.4×10－4 AgBr&&&&8.4×10－6&&&&Ca(OH)2&&&&0.165 Ag2SO4&&&&0.796&&&&CaSO4&&&&0.21 Ag2S&&&&1.3×10－16&&&&Mg(OH)2&&&&9×10－4 BaCl2&&&&35.7&&&&Fe(OH)3&&&&3×10－9 A.只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 4．(选修4P59－4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．NH3•H2O&&&&&&&&B．NaOH&&&&&&&&C．Na2CO3&&&&&&&&D．MgCO3 能力提升训练 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 3．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4) B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)•c(SO2－4)≠Ksp(BaSO4) 4．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04&mol•L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) & & 5．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是&(　　) A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)&Ksp(AgBr) C．将0.001&mol•L－1AgNO3溶液分别滴入0.001&mol•L－1的KCl和0.001&mol•L－1的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 6．已知25&℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1&L&0.2&mol•L－1&HF溶液中加入&1&L&0.2&mol•L－1&CaCl2溶液，则下列说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．25&℃时，0.1&mol•L－1&HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 7．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60 B．Ka(HCN)&Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 C．Ksp(AgI)&Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀 D．Ksp(AgCl)&Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸 8．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10 －11&mol•L－1 9．在25&℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。下列说法(均在25&℃)错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)&c(AgY)&c(AgZ) B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减小 C．若取0.188&g&AgY(相对分子质量188)固体放入100&mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－12&mol•L－1 D．往C选项的溶液中加入1&mL&0.1&mol•L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀 10．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25&℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8&mol•L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5&mol•L－1。若在5&mL含有KCl和KI浓度均为0.01&mol•L－1的混合溶液中，滴加8&mL&0.01&mol•L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)&c(NO－3)&c(Cl－)&c(I－)&c(Ag＋) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10 D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 11．许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。 物质&&&&AgCl&&&&Ag2S&&&&CaSO4&&&&Ca(OH)2 溶解度/g&&&&1.5×10－4&&&&1.3×10－6&&&&0.2&&&&0.165 物质&&&&Ca(HCO3)2&&&&CaCO3&&&&NH4HCO3&&&&(NH4)2SO4 溶解度/g&&&&16.6&&&&1.5×10－3&&&&21&&&&75.4 (1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________。 (2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 12.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)•cn(Am－)，称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25&℃)： 难溶电 解质&&&&CaCO3&&&&CaSO4&&&&MgCO3&&&&Mg(OH)2 Ksp&&&&2.8×10－9&&&&7.1×10－5&&&&6.8×10－6&&&&5.6×10－12 实验步骤如下： ①往100&mL&0.1&mol•L－1的CaCl2溶液中加入100&mL&0.1&mol•L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3&3&g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置、沉淀后再弃去上层清液。 ④________________________________________________________________________。 (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。& (2)写出第②步发生反应的化学方程式：_________________________________。 (3)设计第③步的目的是____________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________________________。 13．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3、Pb(OH)2－4，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示： & 注　1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)－3，5表示Pb(OH)2－4。 (1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO－3)c(Pb2＋)____2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO－3)c(Pb2＋)增加，可能的原因是_______。 (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有________________________________________________________________________， pH＝9时主要反应的离子方程式为________________________________。 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如下表： 离子&&&&Pb2＋&&&&Cu2＋&&&&Fe3＋&&&&Mn2＋&&&&Cl－ 处理前浓度/mg•L－1&&&&0.100&&&&29.8&&&&0.120&&&&0.087&&&&51.9 处理后浓度/mg•L－1&&&&0.004&&&&22.6&&&&0.040&&&&0.053&&&&49.8 上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是______________。 (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)＋Pb2＋===E2Pb(s)＋2H＋ 则脱铅的最合适pH范围为______(填代号)。 A．4～5　　　&&B．6～7　　　&&C．9～10　　　&&D．11～12 答案 基础再现•深度思考 考点一 1．饱和溶液　溶解　生成沉淀 2．(1)&　(2)＝　(3)& 3．＝　≠　不变　溶解平衡 4．难溶　微溶　可溶　易溶 5．沉淀溶解　浓度　cm(An＋)•cn(Bm－) cm(An＋)•cn(Bm－)　&　＝　& 6．(2)①溶解　不变　②吸热　溶解　增大 考点二 1．(1)Fe3＋＋3NH3•H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 (2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 2．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3•H2O (4)AgCl＋2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 3．(1)沉淀溶解平衡　越大 深度思考 1．取适量的AgCl溶解于试管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl－，另取适量AgCl溶解于试管中，滴加Na2S溶液，生成黄色沉淀，证明溶液中含Ag＋。 2．(1)H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO－3、AgCl (2)①AgCl的溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。 3．A 4．c(Cl－)•c(Ag＋)＝0.001&mol•L－1×0.001&mol•L－1＝10－6&mol2•L－2&Ksp，有沉淀生成。 5．不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5&mol•L－1时，沉淀已经完全。 6．D 7．(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤，向滤液中加适量盐酸。 (2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。 8．(1)BaCO3Ba2＋＋CO2－3，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO2－3结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。 (2)CaCO3Ca2＋＋CO2－3， H2SO4===SO2－4＋2H＋， 因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。而CH3COOHCH3COO－＋H＋生成的醋酸钙易溶于水；当H＋与CO2－3结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。 (3)用水洗涤AgCl，AgClAg＋＋Cl－平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。 规律方法•解题指导 规律方法 1．难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡：MmAn(s)溶解沉淀mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。 2．对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)•cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。 3．①内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因 以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH&0为例 外界条件&&&&移动方向&&&&平衡后c(Ag＋)&&&&平衡后c(Cl－)&&&&Ksp 升高温度&&&&正向&&&&增大&&&&增大&&&&增大 加水稀释&&&&正向&&&&减小&&&&减小&&&&不变 加入少量AgNO3&&&&逆向&&&&增大&&&&减小&&&&不变 通入HCl&&&&逆向&&&&减小&&&&增大&&&&不变 通入H2S&&&&正向&&&&减小&&&&增大&&&&不变 【例1】　A　【例2】　B　【例3】　D　 【例4】　(1)由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 知c(Ag＋)＝c(Cl－) 所以Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)•c(Cl－)＝c2(Ag＋) 所以c(Ag＋)＝1.3×10－5mol•L－1 (2)由Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)•c2(OH－)＝c(OH－)2•c2(OH－) 解得c(OH－)＝3.3×10－4mol•L－1 所以c(H＋)＝Kwc(OH－)＝3.0×10－11mol•L－1 所以pH＝10.5 (3)由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)•c2(OH－)＝0.01•c2(OH－) c(OH－)＝4.2×10－5mol•L－1 c(H＋)＝Kwc(OH－)＝2.4×10－10mol•L－1&& 所以pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。 由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol•L－1时，沉淀已经完全。故Mg2＋完全沉淀时有： 1×10－5•c2(OH－)＝1.8×10－11 所以c(OH－)＝1.34×10－3mol•L－1 c(H＋)＝Kwc(OH－)＝7.46×10－12&mol•L－1 所以pH＝11.1 【例5】　(1)Cl－先沉淀 (2)4.13×10－6&mol•L－1 真题重组•规范集训 1．B　2.B　3.B 4．(1)×&&&(2)× 5．A　&6．C　7．A　 8．2.0&mol•L－1 课时规范训练 教材习题回扣 1．C　2.C　3.D　4.D 能力提升训练 1．B　2.A　3.C　4.B　5.D　6.D　7.C&&8．A　9.C　10.A 11．(1)白色固体消失，同时会生成黑色固体　(2)CaSO4＋CO2＋H2O＋2NH3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4 12．(1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===Na2SO4(aq)＋CaCO3(s) (3)洗去沉淀中附着的SO2－4 (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并生成无色无味气体 13．(1)＞　Pb2＋与Cl－反应，c(Pb2＋)减小 (2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2 (3)Fe3＋　(4)B
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